2018-2019学年高中化学 第二章 化学物质及其变化检测题 新人教版必修1.doc

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第二章 化学物质及其变化检测题(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分)1下列说法正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质D铜、石墨均导电,所以它们是电解质答案:C2下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中不正确的是()A用光照能产生丁达尔效应B能透过滤纸C加入过量盐酸,最后发生聚沉D能发生电泳现象答案:C3对物质进行科学的分类,可以让我们做到举一反三,由此及彼。在化学上,按照物质的组成进行分类,是一种极有价值的分类方法。近年来发现,在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3),下列物质与它属于同类的是()AC60、O3 BH2O2、NO2C H2SO4、H2CO3 DNa2SO3、KMnO4答案:B4用下列方法来制备溶胶:0.5 molL1 BaCl2溶液和等体积2 molL1硫酸相混合并振荡;把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中;把1 mL水玻璃加入10 mL 1 molL1盐酸中,用力振荡。可行的是()A BC D答案:C5分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是()答案:B6已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO42NH4Ac=Pb(Ac)2(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是()APb(Ac)2H2S=PbS2HAcBPb2H2S=PbS2HCPb22AcH2S=PbS2HAcDPb22Ac2HS2=PbS2HAc答案:A7某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是()A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL 水C0.50 mol 酒精 D0.50 mol Na2SO4答案:D8下列离子能大量共存的是()A使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na、K、SO、COB无色透明的溶液中:Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na、K、CO、NO答案:A9下列离子方程式书写正确的是()A铜跟硝酸银溶液反应:CuAg=Cu2AgB碳酸钙与盐酸反应:CO2H=CO2H2OC硫酸与氢氧化钡溶液反应:HSOBa2OH=BaSO4H2ODBa(OH)2与CuSO4溶液反应:Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2答案:D10下表是四个反应的有关信息:组别氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2下列结论正确的是()A第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3)B第组反应的产物还有KCl和H2OC氧化性强弱:KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2D还原性强弱:H2O2Mn2Cl答案:B11下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CSO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O答案:A12甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中不同的阳离子和阴离子组成。已知:将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1;向丙溶液中滴入AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2答案:D13已知M2O与S2在酸性溶液中能发生反应:M2O3S214H=2M33S7H2O,则M2O中M元素的化合价是()A6 B4C3 D2答案:A14符合如下实验过程和现象的试剂组是()选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2答案:B15已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na,则下列说法正确的是()A该反应中还原剂为Fe2,O2、Fe(OH)3均为氧化产物B充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成C标准状况下,每生成22.4 L O2,则有4 mol Na2O2被还原D若有4 mol Na2O2参加反应,则反应中共转移6NA个电子答案:D二、非选择题(包括5个小题,共55分)16(16分)(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为S2KNO33C=K2SN23CO2。该反应中还原剂是_,氧化剂是_。(2)现有下列物质:Cu、HCl、NH3、NaCl、CaCO3、稀硫酸、NaHSO4,其中属于电解质,但熔融状态下并不导电的是_(填序号),请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_,向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为_。(4)在25,101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是15 L,则通入的10 L CO和H2的混合气体,V(CO)_L,V(H2)_ L。若剩余气体的体积为a L,则a 的取值范围是_。解析:(1)该反应中碳元素由0价升高到4价,故C为还原剂;硫元素由0价降低到2价,氮元素由5价降低到0价,故S和KNO3都是氧化剂;(2)Cu为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,故排除;HCl的水溶液能导电,所以HCl属于电解质,但HCl在熔融状态下不导电,故选;NH3属于非电解质,故排除;NaCl在熔融状态下能导电,故排除;CaCO3为电解质,但在熔融状态下能够导电,故排除;稀硫酸为混合物,故排除;NaHSO4属于电解质,但在熔融状态下能导电,故排除;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO;(3)实验室制备Fe(OH)3胶体是在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液至溶液呈红褐色,化学方程式为FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl;向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸,电解质溶液先使胶体发生聚沉,Fe(OH)3能溶于稀硫酸,所以沉淀又溶解,故现象为先产生红褐色沉淀,后来沉淀消失;(4)设混合气体中CO的体积为x L,H2的体积为(10x) L,则:2 COO22CO2V2121x L L2H2O22H2OV213(10x)L L L L(15 L10 L)15 L,解得x5,即V(CO)5 L,V(H2)(105) L5 L;若剩余气体的体积为a L,同理可列方程: L L(15 L10 L)a L,解得xa100,所以a10,V(H2)10(a10)20a0,则a20,故a的取值范围是10a20。答案:(1)CS、KNO3(2)NaHSO4=NaHSO(3)FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl先产生红褐色沉淀,后来沉淀消失(4)5510a2017(8分)已知反应:SO3H2O=H2SO43NO2H2O=2HNO3NO2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2Na2O2HCl=2NaClH2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号,下同)。H2O被氧化的是_,H2O被还原的是_,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_。(2)用单线桥标出反应的电子转移方向和数目:_。(3)写出反应的离子方程式:_。答案:(1) (3)2Na2H2O=2Na2OHH218(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类:(1)下图所示的物质分类方法名称是_。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)写出转化为的化学方程式_;呼吸面具中用作为O2来源的反应原理为_。(4)实验室制备常用_和_反应,检验该气体的方法是_。解析:(1)常见的分类法有两种:交叉分类法和树状分类法,由图可知为树状分类法。(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种,碱可填写KOH、NaOH中的一种,盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种。(3)CO2是酸性氧化物,可与NaOH反应生成Na2CO3。(4)CaCO3和稀盐酸反应,产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。答案:(1)树状分类法(2)H2SO4NaOHK2CO3(合理即可)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)CaCO3稀盐酸通入澄清石灰水,若变浑浊,则生成的气体为CO219(9分)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是_(填物质名称)。(2)“三酸”与“两碱”之间的反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时):_、_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓盐酸的是_。AAuBCuCFe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是(填化学式):_,Na2CO3,_,NaHCO3。解析:本题考查了物质的分类、离子方程式的书写及有关的化学计算等。(1)纯碱的成分是Na2CO3 ,属于盐而不属于碱。(2)烧碱(NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为OHH=H2O;纯碱(Na2CO3)与“三酸”反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O。(3)Au与浓盐酸不反应;Fe常温下遇浓盐酸发生反应;Cu常温下不与浓盐酸反应。(4)依据CO2与NaOH溶液发生反应:CO2NaOH=NaHCO3,CO22NaOH=Na2CO3H2O,判断另两种情况为NaOH、Na2CO3,Na2CO3、NaHCO3。答案:(1)纯碱(2)CO2H=CO2H2OOHH=H2O(3)C(4)NaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO320(12分)根据四个反应,回答下列问题:Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HI(1)反应的反应类型为_。A置换反应 B复分解反应C化合反应 D氧化还原反应(2)对于反应,还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)对于反应,当有0.1 mol 的Fe2生成时,转移电子数目为_。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为_。答案:(1)AD(2)21(3)0.1 NA(或6.021022)(4)Cl2Fe3I2H2S
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