2018-2019学年高中化学 第二章 化学物质及其变化检测题 新人教版必修1.doc

第二章 化学物质及其变化检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1下列说法正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质答案：C2下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中不正确的是()A用光照能产生丁达尔效应B能透过滤纸C加入过量盐酸，最后发生聚沉D能发生电泳现象答案：C3对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是()AC60、O3 BH2O2、NO2C H2SO4、H2CO3 DNa2SO3、KMnO4答案：B4用下列方法来制备溶胶：0.5 molL1 BaCl2溶液和等体积2 molL1硫酸相混合并振荡；把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中；把1 mL水玻璃加入10 mL 1 molL1盐酸中，用力振荡。可行的是()A BC D答案：C5分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()答案：B6已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42NH4Ac=Pb(Ac)2(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是()APb(Ac)2H2S=PbS2HAcBPb2H2S=PbS2HCPb22AcH2S=PbS2HAcDPb22Ac2HS2=PbS2HAc答案：A7某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL 水C0.50 mol 酒精 D0.50 mol Na2SO4答案：D8下列离子能大量共存的是()A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO答案：A9下列离子方程式书写正确的是()A铜跟硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgB碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2OC硫酸与氢氧化钡溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2ODBa(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2答案：D10下表是四个反应的有关信息：组别氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2下列结论正确的是()A第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3)B第组反应的产物还有KCl和H2OC氧化性强弱：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2D还原性强弱：H2O2Mn2Cl答案：B11下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CSO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O答案：A12甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中不同的阳离子和阴离子组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2答案：D13已知M2O与S2在酸性溶液中能发生反应：M2O3S214H=2M33S7H2O，则M2O中M元素的化合价是()A6 B4C3 D2答案：A14符合如下实验过程和现象的试剂组是()选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2答案：B15已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是()A该反应中还原剂为Fe2，O2、Fe(OH)3均为氧化产物B充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成C标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原D若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子答案：D二、非选择题(包括5个小题，共55分)16(16分)(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S2KNO33C=K2SN23CO2。该反应中还原剂是_，氧化剂是_。(2)现有下列物质：Cu、HCl、NH3、NaCl、CaCO3、稀硫酸、NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_(填序号)，请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为_。(4)在25，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是15 L，则通入的10 L CO和H2的混合气体，V(CO)_L，V(H2)_ L。若剩余气体的体积为a L，则a 的取值范围是_。解析：(1)该反应中碳元素由0价升高到4价，故C为还原剂；硫元素由0价降低到2价，氮元素由5价降低到0价，故S和KNO3都是氧化剂；(2)Cu为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故排除；HCl的水溶液能导电，所以HCl属于电解质，但HCl在熔融状态下不导电，故选；NH3属于非电解质，故排除；NaCl在熔融状态下能导电，故排除；CaCO3为电解质，但在熔融状态下能够导电，故排除；稀硫酸为混合物，故排除；NaHSO4属于电解质，但在熔融状态下能导电，故排除；NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO；(3)实验室制备Fe(OH)3胶体是在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液至溶液呈红褐色，化学方程式为FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl；向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，电解质溶液先使胶体发生聚沉，Fe(OH)3能溶于稀硫酸，所以沉淀又溶解，故现象为先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失；(4)设混合气体中CO的体积为x L，H2的体积为(10x) L，则：2 COO22CO2V2121x L L2H2O22H2OV213(10x)L L L L(15 L10 L)15 L，解得x5，即V(CO)5 L，V(H2)(105) L5 L；若剩余气体的体积为a L，同理可列方程： L L(15 L10 L)a L，解得xa100，所以a10，V(H2)10(a10)20a0，则a20，故a的取值范围是10a20。答案：(1)CS、KNO3(2)NaHSO4=NaHSO(3)FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失(4)5510a2017(8分)已知反应：SO3H2O=H2SO43NO2H2O=2HNO3NO2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2Na2O2HCl=2NaClH2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)。H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_。(2)用单线桥标出反应的电子转移方向和数目：_。(3)写出反应的离子方程式：_。答案：(1) (3)2Na2H2O=2Na2OHH218(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)下图所示的物质分类方法名称是_。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)写出转化为的化学方程式_；呼吸面具中用作为O2来源的反应原理为_。(4)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。解析：(1)常见的分类法有两种：交叉分类法和树状分类法，由图可知为树状分类法。(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种。(3)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3。(4)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。答案：(1)树状分类法(2)H2SO4NaOHK2CO3(合理即可)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)CaCO3稀盐酸通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO219(9分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_(填物质名称)。(2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_、_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓盐酸的是_。AAuBCuCFe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：_，Na2CO3，_，NaHCO3。解析：本题考查了物质的分类、离子方程式的书写及有关的化学计算等。(1)纯碱的成分是Na2CO3 ，属于盐而不属于碱。(2)烧碱(NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为OHH=H2O；纯碱(Na2CO3)与“三酸”反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O。(3)Au与浓盐酸不反应；Fe常温下遇浓盐酸发生反应；Cu常温下不与浓盐酸反应。(4)依据CO2与NaOH溶液发生反应：CO2NaOH=NaHCO3，CO22NaOH=Na2CO3H2O，判断另两种情况为NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3。答案：(1)纯碱(2)CO2H=CO2H2OOHH=H2O(3)C(4)NaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO320(12分)根据四个反应，回答下列问题：Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HI(1)反应的反应类型为_。A置换反应 B复分解反应C化合反应 D氧化还原反应(2)对于反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)对于反应，当有0.1 mol 的Fe2生成时，转移电子数目为_。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为_。答案：(1)AD(2)21(3)0.1 NA(或6.021022)(4)Cl2Fe3I2H2S