2018届高三化学第七次月考试题 (I).doc

2018届高三化学第七次月考试题 (I)7化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂 B共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 C补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 D光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品8下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性: Co2O3Cl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色溶液待测液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2CO3) A分子式为C17H17N2O6 B能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应 C能发生水解反应、聚合反应、取代反应 D分子中含有三种不同的官能团10设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ） A7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8NA B标准状况下，22.4LCCl4中所含CC1键的数目为4NA C在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA D在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化 白磷的分子数为1.1NA11W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是( ) A氢化物的沸点：XZXY CY单质着火可用泡沫灭火器灭火 DX单质可从W的简单氢化物中置换出W单质12中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（ ） A吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3- B电解池中质子从电极I向电极作定向移动 C电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2 D每处理1 mol NO电解池质量减少16g13已知298K时，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(NiCO3)1. 010-7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B)lg c(S2-)或lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动 DP为3.5且对应的阴离子是CO32-26（14分）纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为 。（2）如何将FeCl2nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 (用简要文字描述)。（3）生成纳米级Fe的化学方程式为 。II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570时生成FeO，高于570时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 。（5）甲装置中仪器a的名称为 。（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象I将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生II向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色 根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是_(用简要文字描述)。（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为_(结果保留三位有效数字)。27（15分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似.常温下：KspCu(OH)2=2.210-20，KspFe(OH)3=4.010-38，KspMn(OH)2=2.110-13（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有 (填化学式)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式 （2）溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序 。a加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是 。（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中CuS发生反应的化学方程式 。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是 (任写一条)。（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1、c(Mn2+)=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是 (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于 。（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是 。28（14分）氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列关于该反应的说法中，正确的是 。 AH0,S0 BH0，S0 CH0,S0 DH0,S0（2） 定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 。 (填“增大”、“减小”或“不变”)（3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。（6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJmol-1)35化学选修3一物质结构与性质（15分）含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，请回答下列问题：（1）基态Co3+的价电子排布图为 。（2）钴的配合物Co(NH3)5Br(NO3)2第一电离能N O(填“大于”、“小于”或“不能确定”)；两种配位原子的杂化轨道类型均为 ；钴离子周围配位键数目（配位数）是 ；N03-的空间构型为 ；已知Br的含氧酸酸性由强到弱的顺序为HBrO4HBrO3HBrO2HBrO，其原因是 。（3）某钴氧化物品体具有CoO2的层状结构如下图所示(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗线面出的结构单元不能描述CoO2)的化学组成的是 （4）Co的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的 填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为 ；在该钴的氧化物品体中原子的空间利用率为 （均用含a、b的计算表达式表示）。36化学选修5有机化学基础（15分）由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO已知：I芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题（1）H的结构简式是 ；(2)反应和的类型分别是 、 （3）反应的化学方程式是 （4）阿司匹林中含氧官能团的名称为 （5）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有 种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式 能与 NaHCO3反应放出CO2能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一取代物有两种（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。 例：。化学参考答案：7-13： D B C A D A C 26（14分）：(1) Fe+2H+=Fe2+H2（ 2分） (2) 在干燥的HC1气流中加热 （ 2分） (3) FeCl2+H2Fe+2HCl （ 2分） (4) Fe+H2O(g)FeO+H2 （ 2分） (5) 蒸发皿（2分） (6) 加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe3+反应转化为Fe2+ （ 2分） (7) 67.4%（ 2分）【解析】（7）用乙装置反应，反应温度高于570，则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为Fe3O4。反应后所得固体的质量为6.88g，其中氧原子的质量为m(O)=6.88g-5.60g=1.28g，则n(O)=0.08mol。由关系式1 Fe3O44 O，可得n(Fe3O4)=0.02mol。所以固体物质中氧化物的质量分数= 67.4%27（15分）、 Na2SiO3、Na2BeO2 （2分） BeO22-+4H+=Be2+2H2O （ 2分） cefd （2分） 蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体 （2分） MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O（ 2分） 产生污染环境的气体(合理即可) （ 1分） Fe3+ （ 1分） 4 （ 1分） 90%（ 2分）28（14分）、（1）D (2分) （2）25/12 (或2.08) (2分)； 增大(2分)（3）c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (2分)（4）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4 (2 分)（5）N2+6e-+6H+ = 2NH3 (2 分)（6）+1530.0kJmol-1 (2分)35（15分）、（ 1分） 大于（ 1分） sp3 （ 1分） 6 （ 1分） 平面（正）三角形（ 1分） 含氧酸的中心元素相同时，非羟基氧越多，中心元素的正电性越高，导致Br-O-H中的O的电子向Br偏移，在水分子作用下也就越易电离H+ （2分） D（ 2分） 正八面体 （ 2分） （ 2分） （ 2分）36（15分）、（2分） 还原反应、缩聚反应 （2分） （ 2分）酯基 、 羧基（2分） 16（2分）（2分） （ 3分）