2019-2020学年高二化学上学期第二次质量检测试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期第二次质量检测试题 (I)注意：1、本试卷考试时间为90分钟，满分100分 2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级 3、考试结束交答题卡和答卷可能用到的相对原子质量：H 1；C12 ；N14；O-16 ；Na23； S32； Cl35.5；K39 ; Fe56；Mg 24；Al 27；Zn 65；Cu 64；Ba137一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）1下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1 B已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则1/2 H2SO4(aq)+ 1/2 Ba(OH)2(aq)1/2 BaSO4(s)+H2O(l) H = -57.3kJmol-1 C500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6kJmol-1 D已知25、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定2下列说法正确的是活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A B C D3下列装置或操作能达到目的的是 A装置用于测定生成氢气的速率B装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响4下列有关说法正确的是A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的H05. 常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是A OH数目增大，H+数目减小 B 不变C 电离程度增大，导电能力减弱 D c(H+)与c(OH)的乘积不变6. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4 （相同的温度下测量）, 则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是B 此时，B 的平衡转化率是35% C增加C的量，B的平衡转化率不变D增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B1L0.1mol/L氨水含有0.1NA个OH-C1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D标准状况下，22.4L苯中所含的分子数为NA8. 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B图I所示的装置能将化学能转变为电能C图II所示的反应为吸热反应D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成9 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 ABCD03s内，反应速率v(O3)2molL1s1降低温度，平衡常数增大t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)10.一定条件下，反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，H0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是A反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 molL-1s-1 B反应平衡时，v (CO2): v (CO) =1:2C升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D充入N2使体系压强增大，能提高反应速率11H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如右图所示。下列说法正确是A有MnO2条件下的反应曲线是a曲线 Ba曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大Ca曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大Db曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) H= - ( E1 - E2 )KJ mol-112. 可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是 A使用催化剂，C的物质的量分数增加 B升高温度，平衡向逆反应方向移动C化学方程式系数acd D根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向13. 在已达到电离平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向电离方向移动，且同时使溶液的PH降低，可采取的措施是 A.加少量浓盐酸 B.加少量水 C.加少量醋酸钠晶体 D.加热14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A滴入酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42 B能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32 、NO3 、AlO2 C由水电离产生的(H+) = 1013mol/L的溶液中：Na+、Cl、NO3、CH3COOD pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3、Cl15.对下列图像描述正确的是A图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0C图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时间的变化的示意图D图可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大16用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液第卷 非选择题(共52分)17（共12分）（1）一定温度下有：a盐酸b硫酸c醋酸三种酸溶液（用序号abc填空）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为 .（2）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.010-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)= mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.010-6 mol/L,则溶液的c (H+)= mol/L.（3）在25时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH= _ 18.（10分）（1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应HT2BT1T2 CT1=T2 D无法比较（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H= - 1266.8 kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = + 180.5kJ/mol，则氨催化氧化的热化学方程式为_。（3）500下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板固定不动，活塞可自由移动。当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。19（12分）我国工业制硫酸主要反应有(均为放热反应)：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，2SO22 2SO3，SO3+H2O=H2SO4。回答下列问题：（1）为了提高反应硫铁矿的利用率,可采取的措施有 。工业上也可以使用硫作为制取硫酸的方法，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式 。（2）反应中SO2的平衡转化率()与某条件的关系如下图所示，其中正确的是 。 0 n(O2)/n(SO2) 0 催化剂 0 温度 0 压强 A B C D（3）500oC和1.01105Pa时将4.0 mol SO2和2.0 mol O2置于2密闭容器中，反应达平衡时c(O2)=0.1 mol/L，则该反应的平衡常数等于，若将温度降到400oC，该反应的化学平衡常数 (增大、减小或不变)。（4）反应得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售。若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分别与等量的NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为H1、H2、H3，则它们的大小关系是 。20（14分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 molL1的醋酸溶液，用0.4 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序_（填字母）。配制250 mL 0.4 molL1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.xx molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95该醋酸溶液的准确浓度为_（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是 （多选、错选不得分）。 a未用标准液润洗碱式滴定管b滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 （2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度( molL1)0.00100.01000.02000.10000.xxpH3.883.383.232.882.73根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_ _。简述用pH试纸测 0.1molL1 醋酸溶液pH的方法_ _。21计算题（需要用三段式写计算过程，共6分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经5 min时测得D的浓度为1 molL-1，c(A)：c(B)3:5，C的平均反应速率是0.3 molL1min1，求（1）x值是多少？ （2）B的转化率为多少？蕉岭中学xx第一学期高二级第二次质检化 学 试 题 答 案一、单选题 (每小题只有1个正确答案，16题3分/题=48 分)题号12345678910答案DBCBACADBB题号111213141516答案BBDBCA 17（共12分）（1） bac cab , a = b c（2） 4.010-7 3.210-8 （3） 13 18. （10分）（每空2分）（1）2CO + 2NO = N2 + 2CO2 A (2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-905.8kJ/mol（3）10 逆向19（12分）（1）将矿石粉碎或鼓入稍过量的空气（其他合理答案可给分）S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-299.52kJ/mol （2） BC（2分，不全给1分，选错不给分）（3）810 （2分）、 增大（2分）（4）H1H2H320（12分）（1）acb （2分） 250mL容量瓶（2分） 0.xx mol/L（2分） ad（2分）（2）0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l（2分，其它合理答案酌情给分）用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照（2分）21.（6分，三段式2分， 每问各2分。）解：设A、B的起始浓度为n，则得： 3A(g) B(g) xC(g) 2D(g) 起始浓度（molL1） n n 0 0变化浓度 （molL1） 1.5 0.5 0.5x 15 min 时浓度（molL1） (n1.5) (n0.5) 0.5x 1 【答案】 （1）3 （2）16.7