2019-2020学年高二化学上学期第2次阶段检测试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期第2次阶段检测试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24I卷（50分）一、选择题：（本题共25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列化学用语表述正确的是（）A水分子的结构式： B氯化钠的电子式：C氯气的比例模型： D氯原子的结构示意图：2. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.用硫酸清洗锅炉中的水垢3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A. 肯定有SO2和NOB. 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C. 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO5. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A.1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA6. 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H27. X，Y，Z，W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X元素在元素周期表中原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价之和为零，W原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（） A.Y，Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸 B.X，Z，W可形成离子化合物 C.气态氢化物的热稳定性WZY D.原子半径YZW8. 若某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2+Cu，则该原电池的构成是（）正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl29.下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是()A稀HCl和NaOH溶液反应的中和热H57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJ/molB1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DNaOH溶液与稀H2SO4反应中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol10. 下列说法正确的是（）A.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C.常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D.反应2Mg（s）+CO2（g）C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的H011. 已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为( )A436 kJ B557 kJ C920 kJ D188 kJ12.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢1325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)=11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0. 1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0. 1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH4、CO32、SO4214.下列生活生产中的问题不能用平衡移动原理解释的是（）A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C.高压有利于工业上合成氨D.打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫15对于密闭容器中进行的反应A(g)+2B(g) C(g) H”、“”或“（1分）（II）（1）K=CO2/CO 增大； 右； 因为CO2/CO0.250.263 （每空1分，共4分） （2） 0.225 molL1min1 B、D （每空2分，共4分）27、（11分）（2） 250 mL容量瓶、 胶头滴管； （3）碱式； （4）锥形瓶中溶液颜色的变化； 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复； （每空1分，共5分） （5） 0.4020mol/L 98%； （6）； （每空2分，共6分）28、（16分）(1)1012 (2)COH2OHCOOH 103(3) 小于 (4)NaCN (5) Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，；酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe（OH）3胶体；Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O （每空2分，共16分）29、（10分）(1)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2(2)d (3)a 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(4)CuO过滤(5)1.010-38