2019-2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于xx正式决定将113号新元素符号确定为Nh，是它的一种核素。下列关于的说法正确的是A.质量数为113 B相对原子质量为113 C质子数为113 D中子数为1132下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A. N2 B. HCl C. MgCl2 D. NaOH3下列气体不能用排空气法收集的是A. SO2 B. NH3 C. NO D. H24下列说法正确的是A乙醇和二甲醚互为同分异构体B 金刚石和石墨烯互为同位素C16O与18O互为同素异形体D液氨和氨水是同一物质5 元素X的原子有3个电子层，最外层有6个电子。该元素在周期表的位置是A第4周期A族 B第3周期VIA族C第3周期A族 D第4周期A族6成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是A. 滴水穿石 B. 铁杵成针 C.木己成舟 D.积土成山7A、B、C三种元素核电荷数依次为a、b、c，其对应的离子An+、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且mn，则下列关系正确的是Aa c b Bacnm Cabm- n Dcb a8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，2.24 L NH3中分子的数目为0.1 NAB常温下，3.2 g O3和O2的混合物中含有氧原子数目为0.25 NAC0.1 molL1 HNO3溶液中含有NO3的数目为0.1 NAD足量的铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA9下列变化中，不破坏化学键的是AHCl溶于水 B碘的升华C水的电解 D金刚石熔化10在NO 2溶于水的反应中，NO 2是A是还原剂 B既是氧化剂又是还原剂C是氧化剂 D既不是氧化剂又不是还原剂11下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表有18个纵行18个族 B短周期是指第1、2、3周期C最外层有两个电子的原子一定在IIA族 D0族原子的最外层电子数均为812下列离子在溶液中可以大量共存的是ABa2+ NO SO BAg+ NO ClCK+ HCO OH DNH Na+ H+ 13下列化学用语表示正确的是 A硫原子结构示意图： B四氯化碳的球棍模型： CCS2的结构式：SCS D硫化钾的电子式：14下列指定反应的离子方程式正确的是A.石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ SO42-= BaSO4C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH -=Fe(OH)3D. 铜与稀硝酸溶液反应：Cu +4H+ NO3-=Cu2+2H2O+NO15元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A随着元素的原子量的递增，元素性质会发生周期性的变化B同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右非金属性逐渐增强C随着原子序数的递增，元素的主要化合价逐渐增加D可在过渡元素中寻找半导体材料不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16下列有关说法中错误的是A. 浓HNO3能与碳反应，说明浓HNO3具有强氧化性B. 铵盐加热都易分解且都能够生成氨气C. 浓HNO3不稳定易分解，实验室需要用棕色瓶避光保存D.浓HNO3、稀HNO3与活泼金属反应时先生成氢气17下列各组物质的晶体中，晶体类型相同，化学键类型也完全相同的是ACO2和SiO2 BCS2和CO2 CH2O和HCl D CCl4和CaCl218侯氏制碱法的原理为：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是 A. 制备NH3 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 灼烧NaHCO319X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是A. Z是短周期中非金属性最强的元素B. W、X、Y的原子半径依次增大C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D. W和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应20. 把a L含碳酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与硫酸溶液反应时，直至不再产生气体则消耗cmol硫酸，由此可知原溶液中NO3的物质的量浓度是（单位：molL-1）A B C D 非 选 择 题（共60分）21（8分）现有NaCl I2 晶体硅 NaOH NH3 5种物质，回答下列问题（每空有几个答案则写几个）：（1）熔化时不需要破坏化学键的是 ， 熔沸点最高的是 （用序号回答，下同）。（2）含有共价键的离子化合物的是 ，只含有共价键键的化合物有 。22 (10分)有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是一种常见的金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B是引起温室效应的主要气体之一，G是最常见的无色液体，E是一种常见的酸。 请回答下列问题：(1)C的化学式为 。(2)B的电子式为 。(3)写出的化学方程式 ，并用双线桥法在方程式中标出电子转移的方向和数目。(4)写出的离子方程式 。23（12分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。回答下列问题：（1）元素X在周期表的位置是 。（2）元素X、Z原子半径由小到大的顺序为 （请用元素符号回答）。 （3）元素X与W能形成W2X， W2X的结构式 。（4）元素W、Z形成的化合物属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）；该晶体中微粒间的作用力为 。（5）设计化学实验比较Y、 Z元素非金属性的强弱 （实验操作、现象、结论）。24（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期AAAAAAA01234（1）在上表中金属性最强的是 （用元素符号回答），其最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。（2）元素的单质在元素的单质中燃烧，形成的化合物属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微粒间的作用力为 。（3）元素分别与元素、形成的简单气态氢化物中稳定性最强的是 （用化学式回答）。（4）元素形成的单质与元素形成的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式 。25（12分）某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(图中铁架台等夹持仪器均已略去)：、实验装置如图所示1 硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式 ，加热硝酸铜的试管口应略微向下的原因是 。2 当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃。有同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确 （填“正确”或“不正确”），理由是 。、实验装置如图所示，实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，原因是 。通过以上两个实验进行对比，我们可以得出的实验结论是 ，以上两个实验装置的末端都必须要进行尾气吸收，其原因是 。 2 6.（6分）现有25.6 g的铜完全溶解于一定量的浓硝酸溶液中，共收集到标准状况下8.96 L 的混合气体，则此化学反应中消耗的硝酸物质的量是多少？被还原的硝酸物质的量是多少？（请写清楚计算过程，按照解题步骤给分）。