2019-2020年中考化学专题复习 酸碱盐的溶解性及颜色教学案.doc

2019-2020年中考化学专题复习 酸碱盐的溶解性及颜色教学案【教学目标】1.识记部分酸碱盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质2.识记常见固体及溶液的颜色 3.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应4. 学会运用酸碱盐知识解决相关问题【教学重点】1. 七沉淀（氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银）；两气体（二氧化碳、氨气）；三颜色（铁、铜、高锰酸钾）2. 复分解反应发生的判断及相关知识的综合应用。【教学难点】酸碱盐、单质及氧化物相互反应的具体应用。【教学过程】一、导学阶段 酸碱盐之间的反应及其应用是历年中考化学试题中占很大比例，但却是同学们常握比较困难的一部分，记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，是解决物质的鉴别、除杂、推断等问题的关键，本节课我们重点复习酸碱盐的溶解性及颜色二、探究解疑阶段复习内容一：酸、碱和盐的溶解性1、酸、碱、盐溶解性规律【指导学生阅读】课本315页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见酸、碱、盐的溶解性，填空并记忆：盐酸、硫酸、硝酸 ，四种可溶性碱为 ，常见难溶性碱 钾、钠、氨盐硝酸盐类都_，硫酸盐除_不溶，_微溶盐酸盐除_不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_（也可以让学生背诵溶解性规律的口诀）2、常见的特殊沉淀(指导学生用化学式填写下列空白并记忆)不溶于稀硝酸的白色沉淀： 、 ；溶于酸有气体产生的白色沉淀： 、 ；溶于酸无气体产生的沉淀： 、 、 。（课件展示）（五白一蓝一红褐）颜色物质溶解性（水中）溶解性（酸中多指稀硝酸）蓝色Cu(OH)2不溶溶解红褐色Fe(OH)3不溶溶解白色Mg(OH)2不溶溶解CaCO3 BaCO3 Ag2CO3不溶溶解（有气体）AgCl、 BaSO4不溶不溶复习内容二：常见物质颜色 （指导学生归纳整理常见固体及溶液的颜色）1、 常见固体的颜色黑色固体：木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉红色固体：氧化铁（亦可说成红棕色）、铜（亦可说成紫红色）红褐色固体：氢氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜（难溶）、硫酸铜晶体紫黑色固体：高锰酸钾银白色固体：镁、铝、锌、铁（片、细）白色固体：氧化镁、五氧化二磷、硫酸铜（无水）、碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等2、 溶液的颜色含铜离子的溶液通常显蓝色如：硫酸铜溶液、硝酸铜溶液含亚铁离子的溶液显浅绿色，如：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液含铁离子的溶液显黄色，如：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液高锰酸钾溶液显紫红色复习内容三：复分解反应及发生条件（采用问答的方式，归纳整理）1、复分解反应定义及类型（1）定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式： ABCDADCB（2）类型：酸 + 盐 新酸 + 新盐酸 + 碱 盐 + 水酸 + 金属氧化物 盐 + 水盐1 + 盐2 新盐1 + 新盐2盐 + 碱 新盐 + 新碱2、复分解反应发生的条件生成物中有气体、水或沉淀生成【强化训练】判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。Na2CO3 +BaCl2 MgSO4 +KOH FeCl3 +Cu (OH)2 NaCl +KNO3 HCl +CaCO3 Cu (OH)2 +HNO3 AgCl +NaNO3 NaCl +Cu(OH)2 HCl +Mg(OH)2 Na2SO4 +K2CO3 铁和硫酸铜溶液 【延伸拓展】讨论：我们已学习了酸碱盐溶液间的复分解反应，你能从微观的角度分析这两个复分解反应发生的本质吗?(1)氢氧化钠溶液与盐酸（H+ + OH-= H2O ） (2)碳酸钠溶液与盐酸（CO32- + H+= H2O+ CO2）(3)氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液（NH4+OH-= H2O+NH3）（4）硝酸银溶液和稀盐酸（Ag+Cl-=AgCl）教师小结：复分解反应在溶液中发生复分解反应的实质是离子之间相互结合成难电离的物质即水、气体或沉淀。酸碱盐在溶液中能否大量共存问题实际上就是有关离子之间反应的应用，解决问题的关键是离子之间不结合成难电离的水、气体或沉淀即共存。现将常见的离子配对（不共存）总结如下： 熟练掌握这些离子配对，对于解决离子共存问题、鉴别、除杂、推断等中考热点题型至关重要，但前提条件是熟练记忆常见酸碱盐的溶解性规律。【例题讲解】例1. 下列离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是（）. SO42、Cl、a+、H+B. K+、SO42、Cu2+、NO3C.a+、K+、SO42、OH D. Ca2+ 、Cl、CO32、a+分析：题干中的“pH=3”说明溶液是酸性的，代表是H+，选项A中无OH，也无CO32，不能和SO42共存的离子是Ba2+，所有选项中都没有Ba2+，并且所有离子均无色，所以选A；选项B中的Cu2+为蓝色，不符和题意；选项C中有OH，会和H+反应生成水；选项D中有CO32，和H+反应生成CO2气体和H2O；a+、K+、NO3一般没有影响，不必考虑。例2除去下列物质中的杂质（1）NaCl中含少量Na2CO3 （2）Na2SO4中含少量CuSO4（3）KNO3中含少量MgSO4 （4）NaOH 中含少量Ca（OH）2分析：（1）中的杂质含CO32，要想到H+，也就是酸。常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，如果用硫酸和硝酸，反应后会分别生成Na2SO4和NaNO3，引入了新的杂质，可以加适量的盐酸。看到CO32，还可以想到Ca2+、Ba2+、Mg2+等，也就是加入CaCl2或BaCl2或MgCl2，会分别生成CaCO3、Ba CO3、Mg CO3等白色沉淀。（2）的杂质中有Cu2+，要想到OH，常见的碱有NaOH和KOH，不能用KOH，会引入新的杂质K2SO4，可以加适量的NaOH溶液。（3）中，表面上主要物质和杂质没有关系。研究一下杂质，看到Mg2+要想到OH，看到SO42想到Ba2+，加入适量的Ba（OH）2生成Mg(OH)2和BaSO4双沉淀即可。（4）中的杂质含Ca2+，要想到CO32，常见的有Na2CO3和K2CO3，不能用K2CO3，会反应引入新杂质KOH。例3. 不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4Ba（NO3）2FeCl3 KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是分析：此类题目常常有两种解题方法:从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法，首先通过颜色鉴别出FeCl3，继而用FeCl3鉴别出NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2复习内容四：碳酸根离子和铵根离子的检验（教师归纳小结）1、碳酸根离子的检验原理：碳酸盐与盐酸反应生成使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧化碳。方法：加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用），放出的气体可使澄清石灰水变浑浊2、铵根离子的检验 原理：铵盐与碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊纸变蓝。方法：加入NaOH溶液加热（OH- 起作用），产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体说明：能产生二氧化碳的离子配对是H+与CO3-,能产生氨气的离子配对是NH4+和OH-。三、反馈矫正阶段1、回味整理给学生三到五分钟时间整理、回顾所复习的知识2、反馈矫正提升一种溶液里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中肯定不含有_离子，一定含有 ，可能含_离子。四、应用评价阶段（完成下面的检测题）1、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 2、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 AH2SO4 Ba(OH)2 HNO3 BH2SO4 NaNO3 Na2SO4 CH2SO4 NaNO3 FeSO4 DCaCl2 Na2SO4 BaCl23、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2 点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤4、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是A.CaO固体(CaCO3)加入稀盐酸B.CaCl2溶液(HCl)加入碳酸钠C.K2CO3固体(KCl)加水溶解，过滤D.FeSO4溶液(CuSO4)加入过量铁粉，过滤5、小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4 BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO46、化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO328种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 。(Ag+、H+、Ba2+、NO3 )7、白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀，无色滤液。则原混合物中一定含有_，一定不含有_。（2）向无色滤液中加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀，五色滤液，则原混合物中一定还含有_。（3）向无色滤液中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有_，则加入的碳酸盐溶液是_；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_。答案为：（1）KOH、MgCl2；CuSO4；（2）BaCl2；（3）K2CO3；Na2CO3