2019-2020学年高二化学上学期期中试题无答案 (II).doc

2019-2020学年高二化学上学期期中试题无答案 (II)本卷可能用到的相对原子质量：H:1;O:16;S:32;Cl:35.5;C:12;Na:23;K:39;Ca:40;Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 （ ）A.厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂B.醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂C.厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂D.厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂2. 对已经达到化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 （ ）A. B. C. D.4. 下列化学方程式中，属于水解反应的是 （ ）A.H2O+H2OH3O+OH- B.HCO3-+OH-H2O+CO32- C.CO2+H2OH2CO3D.CO32-+H2OHCO3-+OH- 5. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 xA(g)+yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 （ ）A.x+yc(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)D.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)7. 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH物质的量 （ ）A.相同B.中和CH3COOH的多C.中和HCl的多D.无法比较8. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是（ ）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体9. 在100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为110-7mol/L，则该溶液（ ）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D. c(H+)=100c(OH-)10. 25时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-18，下列说法正确的是（ ）A.该溶液的pH一定是9B.该溶液可能呈中性C.该溶液可能pH=5D.不会有这样的溶液11. 常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-)（ ）A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定12. pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是（ ）A.X=Y=ZB.XY=ZC.XY=ZD.X=YB.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是15. pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ）A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是弱酸，B是强酸D.若A、B都是弱酸，则5a216. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小第II卷（非选择题，共52分）17. （7分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成N2和水蒸气放出256.652KJ的热量。该反应的热化学方程式为_。在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) (H 0)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_。降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）18. （8分）常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。该溶液中存在的平衡体系有_；_；_。溶液中共有_种微粒。溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是_。溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_mol。19. （8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7请回答：从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。组情况表明，c_0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_。从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L。20. （14分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A.冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B.用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D.将物质的量浓度为cmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）_A_。 用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是_。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是_。滴定中可选用的指示剂是_。滴定中，目光应注视_；判断滴定恰好完成的依据是_读数时，目光与_保持水平。某学生实验时滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数，测定的浓度会偏_。该浓硫酸样品的物质的浓度计算式为：_。21. （9分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，它们之间能发生下列反应：A.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-；B.H2B(少量)+2A-=2B2-+2HA；C.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_。A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是_；最难结合质子的是_。下列反应的离子方程式正确的是_。A.H3C+3A-=3HA+C3-B.HB-+A-=HA+B2- C.H3C+B2-=HB-+H2C-完成下列反应的离子方程式H3C+OH-(过量)=_；HA(过量)+C3-=_。22. （6分）有硫酸和盐酸的混合液20mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。计算：最初混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。A点溶液的pH值。