2019-2020年中考点10盐类水解规律及应用新人教版选修.doc

2019-2020年中考点10盐类水解规律及应用新人教版选修盐类水解的知识是中学化学的重点内容,也是难点之一,盐类的水解与日常生活、工农业生产以及实验室工作的联系非常密切,水溶液中盐中弱离子水解虽然微弱,但在实际生产和生活及在处理一些化学问题时,盐类水解不容忽视，应在化学平衡、电离平衡理论的支持下去探究盐类水解的实质、规律。盐类水解考查的主要形式有影响盐类水解的因素、水解离子方程式的书写与判断、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动等，主要以选择题和填空题的形式出现。试题注重强化基础、兼顾覆盖面,着重考查学科的主干知识，如准确判断离子共存、离子浓度的大小关系、配制溶液、物质鉴别、试剂储存、某些盐的分离除杂、化肥的合理使用等。盐溶液中的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。其实质是水解反应破坏了水的电离平衡，改变了溶液中H+和OH-的相对浓度，使溶液呈酸性或碱性，盐类水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应为放热，故盐类水解吸收热量，盐类水解一般比较微弱，进行程度小，盐类水解一般是可逆的，故存在水解平衡。盐类水解的规律是谁弱谁水解（用以证明弱电解质），谁强显谁性（用以判别酸碱相对强弱），越弱越水解（用以判别弱酸的强弱），无弱不水解，都弱双水解。一般来说，盐类水解的程度不大，盐类水解离子方程式的书写应该用可逆号“”表示，一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物，多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示，水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。【例1】下列关于盐类水解的说法错误的是()A.在纯水中加入能水解的盐一定能促进水的电离B.同温下,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制N水解D.加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小【解析】盐类水解促进水的电离,A项正确;同温下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3中,C水解程度大于HC,所以Na2CO3溶液的碱性强,B项错误;N水解使溶液显酸性,加入HNO3能抑制N的水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO-水解程度增大,c(CH3COO-)减小,c(Na+)不变,则的值变小,D项正确。【答案】B盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。如0.1 molL1NaF与 0.1 molL1 CH3COONa，其pH值的大小为NaFc(SO42)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1 molL的NaHCO3溶液中:c(Na+)c(OH-)c(HCO3)c(H+)C.Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3)+c(H2CO3)D.25 时,pH=4.75,浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)B.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-)C.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低D.0.1 molL-1的硫化钠溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)3.已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是()。A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)4.有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL-1的2种溶液混合而成:CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()A.pH:B.c(CH3COO-):C.溶液中c(H+):D.c(CH3COOH):5某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和6常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.17丁0.10.19(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 molL1_(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不用做近似计算)。c(Na)c(A)_molL1，c(OH)c(HA)_molL17(1)等物质的量浓度、等体积的NaI与NaF溶液中，前者溶液中离子数目_(填“大于”、“小于”或“等于”)后者溶液中离子数目；等物质的量浓度、等体积的K2CO3与K2SO4溶液中，前者溶液中离子数目_(填“大于”、“小于”或“等于”)后者溶液中离子数目。(2)已知：6C6H5OHFe3Fe(C6H5O)636H；CH3COOHSO=CH3COOHSO；CO2HSO=CO2H2O2SO。现有下列电解质溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3。向六种溶液中分别逐渐加入氯化铁溶液时，溶液中先产生红褐色沉淀，后沉淀完全消失的是_；将物质的量浓度均为0.5 molL1的上述六种溶液稀释相同的倍数，其pH变化最大的是_；露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分的蒸发)，溶液的pH近似为7，这种电解质为_；当六种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。8.25时0.1 molL1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填编号)，然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，(1)中所测溶液的pH应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为_。参考答案1.【解析】当NH4HSO4与NaOH等物质的量反应后,N水解使溶液显酸性,若使溶液呈中性,加入NaOH应稍过量,故离子浓度大小顺序为c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH-)=c(H+),A项正确；由于HC的水解程度大于电离程度而使溶液显碱性,故离子浓度大小关系为c(Na+)c(HCO3)c(OH-)c(H+)c(CO32),B项错误；由质子守恒可知,c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=c(OH-),C项错误；由电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由物料守恒可得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将两式中的c(Na+)消去,可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-),因为pH=4.75,故c(H+)-c(OH-)0,所以D项错误。【答案】A2.【解析】常温下,pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液呈中性,故根据电荷守恒可知:c(CH3COO-)=c(Na+),A项错误；在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中不存在水解,故c(Na+)=c(Cl-),B项正确；稀释醋酸溶液,溶液中c(H+)减小,则c(OH-)增大,C项正确；据电荷守恒可知,c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),D项错误。【答案】B3.【解析】在Na2A、NaHA两溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,离子种类相同,所以A项不正确；在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,A2-和HA-总数相等,但由于发生水解反应:A2-+H2OHA-+OH-,1 mol A2-水解得到2 mol阴离子,所以造成Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等,B项不正确；C项根据电荷守恒即可列出,关系式正确；Na2A溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+),D项不正确。【答案】C5.【解析】pH3的CH3COOH和pH11的NaOH混合，生成CH3COONa的同时，CH3COOH有大量剩余，因为CH3COOH为弱酸，其浓度大于103molL1，因此A正确；B中恰好反应生成CH3COONa，由于CH3COO水解而使溶液呈碱性，B不正确；C中电荷不守恒，两种阴离子的浓度不可能都大于两种阳离子的浓度，C不正确；D中加入氨水，若恰好反应呈中性，由于CH3COO与NH水解程度相同，因此c(CH3COO)c(NH)c(Na)，若氨水过量，则c(Na)c(NH)c(CH3COO)，因此D不正确。【答案】A6.【解析】(1)由于a的值不确定，则无法确定HA的强弱，当a7时说明二者生成的NaA为强酸强碱盐，不水解，HA为强酸；若a7，NaA水解，则HA为弱酸。(2)HA的强弱不确定，c1就不确定，但pH7，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推出c(Na)c(A)。(3)丙组反应后为等浓度的HA与NaA混合溶液，pH7，说明HA的电离与NaA的水解相等，溶液呈中性，则HA为弱酸。(4)由电荷守恒和物料守恒可推导出来。电荷守恒：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，物料守恒：c(HA)c(A)c(Na)c(OH)c(A)c(H)，因此c(OH)c(HA)c(H)。【答案】(1)若a7，HA为强酸；若a7，则为弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1051051091097.【解析】(1)根据电荷守恒：NaI：c(H)1c(Na)c(I)c(OH)1X1，NaF：c(H)2c(Na)c(F)c(OH)2X2，由于F水解，使得c(H)2X2。用同样的方法分析K2CO3与K2SO4溶液中离子的数目。(2)在C6H5ONa溶液中滴入氯化铁溶液会发生双水解，生成Fe(OH)3与苯酚，6C6H5OHFe3Fe(C6H5O)636H，Fe(OH)33H=3H2OFe3，最后生成的红褐色沉淀会溶解。由于NaOH溶液在稀释时，OH总数基本保持不变，而其他几种在稀释的过程中，都会促进水解，使得OH的总数增加，所以NaOH溶液的pH变化最大。因为Na2SO3容易被空气氧化成Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性。由题给信息可知几种分子与离子电离能力强弱为H2SO3CH3COOHHSOH2CO3C6H5OHHCO，电离能力越弱的，相应离子的水解能力就越强。在pH相同时，水解能力越强的，其离子浓度越小。【答案】(1)大于小于(2)C6H5ONaNaOHNa2SO3CH3COONa、Na2SO3、NaHCO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH【答案】(1)B(2)乙增大(3)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)