2018年秋高中化学 主题3 物质的检测 课题1 物质组分的检验练习 鲁科版选修6.doc

课题1 物质组分的检验1下列叙述正确的是()A通常情况下，乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都易发生取代反应B蛋白质胶体中加入饱和CuSO4溶液，分散系变浑浊的过程是盐析C碘水和新制的Cu(OH)2悬浊液都可以用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体D将绕成螺旋状的铜丝插入酒精中，加热酒精可实现乙醇的催化氧化解析：选C。乙烯和乙酸乙酯不易发生取代反应，加入饱和CuSO4溶液使蛋白质发生变性，A、B项错。碘水遇淀粉变蓝，新制的Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖作用生成绛蓝色物质，加热至沸腾又产生砖红色沉淀，故C项正确。要实现乙醇的催化氧化，应将灼热的铜丝插入酒精中(反复几次)，加热酒精只会使其挥发而不被氧化。2在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中，K、Mg2、I、MnOBpH1的NaNO3的水溶液中，NH、Fe2、SO、ClCc(HCO)0.1 molL1的溶液中，Na、K、CO、BrD由水电离产生的c(OH)11014molL1的溶液中，H、Al3、Cl、NO解析：选C。A项中，若是无色透明的溶液，则不可能含有MnO；B项中，pH1时呈酸性，能发生下列氧化还原反应，3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O而不能大量共存；D项中，由水电离产生的c(OH)11014molL1，则pH0或pH14，即溶液呈酸性或碱性，而Al3在碱性溶液中不能大量存在，即Al33OH=Al(OH)3或Al34OH=Al(OH)，则D也不能大量共存；C项中HCO、Na、K、CO、Br离子之间不发生反应，故一定能够大量共存。3鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是()A盐酸 B食盐C新制的氢氧化铜 D氯化铁解析：选D。苯酚遇到氯化铁溶液呈紫色，KSCN溶液中加入FeCl3溶液变血红色，NaOH与FeCl3反应会有红褐色沉淀产生，乙酸中加入FeCl3溶液呈棕黄色。故可以鉴别。4在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是()ACuSO4 BBa(NO3)2CNa2CO3 DFeCl2解析：选A。石灰水中的Ca2能与选项中的SO和CO生成微溶于水的CaSO4和难溶于水的CaCO3；石灰水中的OH能与选项中的Cu2和Fe2生成难溶于水的Cu(OH)2和Fe(OH)2，因此，符合阴离子和阳离子都减少要求的只有A选项。5某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA BC D解析：选D。本题考查离子反应。溴水中的成分不与Cu2反应，而溶液仍呈无色，则原溶液中没有Cu2；因为SO的还原性强于I，则少量的溴单质优先与SO反应，Br2SOH2O=SO2Br2H，产物为无色，如果没有SO，则溴单质与I反应，Br22I=I22Br，I2有颜色，所以原溶液中一定有SO，因为溴水少量，则可能有I，D选项正确。6下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是()AHCl、K2CO3、KOH、K2SO4BNaNO3、HCl、NH4Cl、KOHCBaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3DK2CO3、KOH、MgSO4、KHSO4解析：选D。这是一道很典型的不用任何化学试剂进行物质鉴别的一道试题，对于各组溶液，分别采用两两混合，依据特色现象鉴别。在A组中，只有HCl与K2CO3相遇产生气体；在B组中几乎无现象；在C组中BaCl2、CaCl2与Na2SO4均出现白色沉淀，除此以外，再无其他现象；在D组中MgSO4遇KOH、K2CO3均有白色沉淀，则MgSO4、KHSO4可以鉴别，再用KHSO4与两个待检测液反应，有气体生成的为K2CO3，剩余的则是KOH。7某同学拟用厨房用品进行如下化学实验，你认为他能实现的是(双选)()A验证鸡蛋壳中含有碳酸盐B用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯C利用化学方法除去菜刀上的铁锈及水壶中的水垢D证明加碘食盐中存在IO解析：选AC。将蛋壳放入食醋中，蛋壳表面产生大量气泡，收集后可发现它不支持燃烧，从而证明蛋壳中含有碳酸盐；制取乙酸乙酯通常要用(无水)乙醇和冰醋酸，且需要用浓硫酸做催化剂，故在题意条件下不能实现；食醋中含有乙酸，乙酸具有酸性，能溶解铁锈(主要成分是Fe2O3)，也能与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应生成可溶性物质，从而除去水垢；要证明食盐中存在IO，可取样后加入食醋，再用淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝则证明有IO，反应原理：IO5I6H(由醋酸提供)=3I23H2O，可厨房用品中没有淀粉KI试纸，因而不能实现。8食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是()A步骤产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D步骤产物中残留的丙烯醇可用溴水检验解析：选D。步骤的产物苯氧乙酸和所加试剂氯乙酸均不与FeCl3溶液发生显色反应，故残留的苯酚可用FeCl3溶液检验；步骤残留的丙烯醇和生成的菠萝酯均能使溴水退色，故不能用溴水检验丙烯醇，A对、D错。苯酚具有还原性、菠萝酯中含有，均能与酸性KMnO4溶液反应；苯氧乙酸与NaOH溶液发生中和反应，菠萝酯能在NaOH溶液中发生水解反应、中和反应，B、C项均正确。9对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液退色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH解析：选B。加热时放出的气体可以使品红溶液退色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液退色。加碱加热后，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。B项正确。10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析：选B。本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查考生的实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或Ag；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I；C项观察K的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项应加入浓NaOH溶液，且需要加热，故无法确定是否含有NH。11A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K、Ba2、Al3、Fe3和阴离子OH、CO、NO、SO两两组合而成。它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A：_，B：_，C：_，D：_。解析：C和D生成的有色沉淀应为Fe(OH)3，A和B生成的白色沉淀必然有Al(OH)3，由于A过量，沉淀量减少，则A必为碱，B必含有Al3。又A与B生成的沉淀有两种，则A为Ba(OH)2，B为Al2(SO4)3。再根据其他条件可推断出C为K2CO3，D为Fe(NO3)3。答案：Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)312在CH3CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为_，原因是_。若将CH3CH2Cl跟NaOH溶液共热，然后用HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，现象为_，反应的化学方程式为_。解析：CH3CH2Cl不溶于水，不会电离出Cl，而CH3CH2Cl与NaOH溶液共热，CH3CH2Cl水解生成醇和氯化钠，再加HNO3酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀。答案：溶液分层卤代烃不溶于水、不电离产生白色沉淀CH3CH2ClH2OCH3CH2OHHCl，HClAgNO3=AgClHNO313(2011年宁夏银川高二质检)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度/molL1(3)试确定K是否存在？_，判断的理由是_。解析：该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2和SO不能同时存在，加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH，由1.12 L氨气可知，NH的物质的量为0.05 mol，在第(3)组实验中，沉淀有两种，说明存在SO和CO，则该混合物中不存在Ba2，同时也不存在Mg2。(1)由于未知液分三组分别做实验，Cl和SO都可以与AgNO3溶液产生白色沉淀，所以无法确定Cl的存在；第(3)组实验第二次称量的是BaSO4固体的质量，说明原溶液中有SO，根据离子共存规律一定没有Ba2；根据已知的离子可知，第一次称量的固体还有BaCO3，说明原溶液中还有CO，而Mg2与CO不能共存，所以一定没有Mg2。(2)根据第(3)组实验称得固体的质量，可求得：n(BaSO4)2.332330.01 mol，n(BaCO3)(6.27 g2.33 g)197 gmol10.02 mol。所以n(SO)0.01 mol，c(SO)0.01 mol0.1 L0.1 molL1；n(CO)0.02 mol，c(CO)0.02 mol0.1 L0.2 molL1。(3)利用第(2)组实验可求得n(NH)0.05 mol，c(NH)0.5 molL1。根据电荷守恒规律：2c(CO)2c(SO)0.6 molL1，而1c(NH)0.5 molL1，所以必然还有阳离子，故一定有K。答案：(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度/molL1SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K一定存在14硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)；铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。解析：(1)步骤1用热Na2CO3溶液除去铁屑表面的油污，铁屑不溶于水，可通过过滤的方法予以分离，不必用到的仪器有。(2)FeSO4易水解，加入过量H2SO4可抑制FeSO4的水解。(3)FeSO4、(NH4)2SO4均易溶于水，欲得到硫酸亚铁铵，可经过蒸发、结晶、过滤等操作。(4)实验室常用KSCN(或NH4SCN)溶液来定性检验Fe3，可观察到溶液变成血红色。答案：(1)(2)抑制FeSO4水解(3)蒸发结晶(4)KSCN溶液溶液变成血红色