2017-2018学年高二化学6月月考试题.doc

2017-2018学年高二化学6月月考试题注意：1、本试卷共33题，考试时间90分钟，分值100分。 2、可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23N:14 Fe：56 Cu：64一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共60分）1下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（）ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合2氢阴离子（H）能和NH3反应：H+NH3NH2+H2，根据上述反应事实可以得出的正确结论是（）ANH3有还原性 BH是很强的还原剂C该反应的还原产物是H2 D该反应属于置换反应3下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是（）A盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H+2I+H2O2I2+2H2OC燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应制备高铁酸钠：2ClO+Fe（OH）2FeO42+2Cl+2H+4某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（）AMg2+ BAl3+ CFe2+ DFe3+5下列指定反应的离子方程式正确的是（）A用石墨电极电解MgCl2 溶液：Mg2+2Cl+2H2OMg（OH）2+Cl2+H2B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32Al2（CO3）3C向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OD向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3+8H+6I3I2+2NO+4H2O6已知氧化性Br2Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br+c Cl2d Fe3+e Br2+f Cl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 47下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC向NaHSO4溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD向含3molNaClO溶液中通入1mol SO2：3ClO+H2O+SO22HClO+SO42+Cl8下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）ANa2O+H2O=2NaOH B2F2+2H2O=4HF+O2C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2Na+2H2O=2NaOH+H2925时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A含有大量NO3的溶液：H+、K+、Cl、SO32B中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42C=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+D由水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液：Na+、K+、CO32、SO4210晋葛洪抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）下列说法不正确的是（）A记载中的反应属于置换反应 B记载中蕴含了湿法炼铜的原理C由记载得出铁单质是赤色（红色） D每生成1mol铜转移2mol电子11制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH12今有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl、I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl可加入的试剂是（）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl13下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2IFe2+I2C和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D1L O.1molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe14某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO和ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A21：5 B11：3 C3：1 D4：115雾霾严重影响人们的生活与健康某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中可能存在Na+、ClC试样中一定不含Al3+D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO416将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）A0.4mol B0.2mol C0.6mol D0.8mol17某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2、CO32、Cl三种阴离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A B C D18常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID0.1 molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO4219制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，关于该反应的下列说法，正确的是（）A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是还原产物，H2是氧化产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物20下列反应的离子方程式正确的是（）A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+H+H2O2Fe2+2H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I+O2+2H2O2I2+4OH21如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图下列说法正确的是（）A此过程中没有分解反应B整个过程的反应可表示为： 2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2C使用此废气处理装置可减少CO2的排放D此过程中S元素的化合价未发生改变2214g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（）A9.6g B6.4g C3.2g D1.6g23向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+A B C D24现有一份澄清溶液，可能含有 Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42、CO32、SO32、Cl、I中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1molL1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，无沉淀生成。 另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是（）A是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定B通过CCl4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3+C虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl的判断D肯定不存在的离子是 Ca2+、Fe3+、SO42、CO32、Cl25LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al下列说法不正确的是（）ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB1mol LiAlH4在125完全分解，转移3mol电子CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂26交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（）A该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NACH2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D可以用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒27电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线下列示意图中，能正确表示用NH3H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）ABCD28下列说法正确的是（）A根据反应5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B根据反应H3PO3+2NaOH（足量）Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C根据反应3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D根据反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强29下列说法正确的是（）A阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化B已知Fe+Cu2+Fe2+Cu；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2+Fe2+C化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D已知还原性：BCD，反应 2C+D22D+C2 和反应 2C+B22B+C2 都能发生30已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2H+2CrO42 （黄色）向2mL 0.1molL1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。向2mL 0.1molL1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72+14H+6Fe2+2Cr3+（绿色）+6Fe3+7H2O下列分析正确的是（）A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr2O72Fe3+CCrO42 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小第卷 非选择题（共40分）二、填空题（19分）31某无色溶液可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32、SO42、Cl等离子中的若干种。为了鉴定其成分，取100mL该溶液，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol/L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是 ，其物质的量浓度之比为 ；（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式： ；（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 ；（4）试根据实验结果推测K+是否存在？ （填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度的范围是 （若K+不存在，则不必回答）。32请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 KBrO3在反应中生成单质 X，则X的化学式为 根据上述反应可推知 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3三、实验题（21分）33天宫一号于xx年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历一个漫长的过程（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2上述反应中的氧化剂是 ；若有0.5mol S参加反应，则转移的电子的物质的量为 mol；某化学兴趣小组进行了如下实验：实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式 ；实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清变浑浊的物质是 （化学式表示）；设计实验方案证明该澄清液中含有Cl （2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式 ；（3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式 ；参考答案一选择题（共30小题）1C；2A；3D；4D；5A；6B；7D；8C；9C；10C；11D；12C；13D；14D；15D；16B；17D；18A；19B；20C；21B；22B；23B；24A；25A；26D；27C；28C；29B；30B；二选择题（共2小题）31SO42、CO32 ； 1：2； BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O； 40.0mL； 是； c（K+）0.6mol/L；32AsH3； Br2； ac；33 +3； 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4； 2：1； O2； NA； C；KHCO3； H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染；