2019年高三化学冲刺复习 主观题一遍过 专题01 陌生化学方程式专练（含解析）.doc

专题01 陌生化学方程式专练1我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。【答案】(1)ZnS+O2ZnO+SO2 (2)Zn+Cd2+Zn2+Cd 2水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。【答案】SiO2 (或H2SiO3) SiO2+4HFSiF4+2H2O【解析】（1）根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅； SiO2溶于氢氟酸，发生的反应是：SiO2+4HFSiF4+2H2O3SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。【答案】CO(NH2)2+H2O2NH3+CO28NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4 4碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法方法1: 45 50时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O， 该反应的化学方程式为_。【答案】4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O 【解析】（1）分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O，可以发现Cu元素的化价升高了，所以氧气肯定做了该反应的氧化剂，根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定律，可以写出该反应的化学方程式为4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O。5某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。（1）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_ _。【答案】4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O26研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + =（CH2O）x+x18O2+xH2O【答案】（1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3+H+（2）Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ CO2+H2OxCO2 2x H218O【解析】（1）考查碳酸的第1步电离：CO2+H2OHCO3+H+（2）根据反应物是HCO3，生成物是CaCO3和CO2，易知本题的反应方程式。Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ CO2+H2O 。根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xCO2+ 2x H218O。 14（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。（2）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。【答案】（1）NH4Cl2HCl3H2NCl3 （2）2ClO210I8H2Cl5I24H2O15(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。【答案】（1）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+【解析】考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识。16元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。（2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_。【答案】（1）2CrO42-+2HCr2O72-+H2O；（2）Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O。【解析】（1）随着H+浓度的增大，CrO42-与溶液中的H+发生反应，反应转化为Cr2O72-的离子反应式为：2CrO42-+2HCr2O72-+H2O。（2） NaHSO3具有还原性，Cr2O72具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据已知条件，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得二者反应的离子方程式为：Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O。17联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。【答案】（1）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O 【解析】（1）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。18某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（2）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。【答案】（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (2)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O19煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。【答案】（1）4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；【解析】（1）亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O。20(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（2）利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。【答案】（1）2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；Co3O421以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。（2）过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii: 写出ii的离子方程式：_。【答案】（1）Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。 （2）2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2；【解析】（1）根据题给化学工艺流程知，过程中，在Fe2催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。写出ii的离子方程式：_。22为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。【答案】（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O【解析】（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。23利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解) (1)H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。 (2)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。【答案】 2Cr3+H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+ 2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5 SO4+SO42-+2OH- 24碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料MnxZn(1x)Fe2O4，其工艺流程如下图所示：（1）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：_。（4）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：_、_。【答案】 MnO(OH)+Fe2+3H+Mn2+Fe3+2H2O Fe+2Fe3+3Fe2+ Fe+2H+Fe2+H2 【解析】（1）依据氧化还原反应的规律可知，该反应的离子方程式为：MnO(OH)+Fe2+3H+Mn2+Fe3+2H2O，故答案为：MnO(OH)+Fe2+3H+Mn2+Fe3+2H2O；（4）加入铁粉，发生的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2+H2，故答案为：Fe+2Fe3+3Fe2+；Fe+2H+Fe2+H2。25氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式_； (2)反应釜中发生反应的化学方程式为_；(3)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2；加入过量FeCl3溶液用已知浓度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为_。【答案】SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl SnCl2+Cl2=SnCl4 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O