2019年高三化学冲刺复习 主观题一遍过 专题01 陌生化学方程式专练(含解析).doc

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专题01 陌生化学方程式专练1我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_。【答案】(1)ZnS+O2ZnO+SO2 (2)Zn+Cd2+Zn2+Cd 2水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)沉淀A的主要成分是_,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为_。【答案】SiO2 (或H2SiO3) SiO2+4HFSiF4+2H2O【解析】(1)根据水泥中成分,二氧化硅不溶于一般酸溶液,所以沉淀A是二氧化硅; SiO2溶于氢氟酸,发生的反应是:SiO2+4HFSiF4+2H2O3SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理: 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:_。 反应器中NH3还原NO2的化学方程式:_。 当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:_。【答案】CO(NH2)2+H2O2NH3+CO28NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4 4碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备方法方法1: 45 50时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 该反应的化学方程式为_。【答案】4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O 【解析】(1)分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O,可以发现Cu元素的化价升高了,所以氧气肯定做了该反应的氧化剂,根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定律,可以写出该反应的化学方程式为4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O。5某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。(1)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为_ _。【答案】4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O26研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式: 。(2)在海洋循环中,通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式: 。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整: + =(CH2O)x+x18O2+xH2O【答案】(1)CO2+H2OH2CO3,H2CO3HCO3+H+(2)Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ CO2+H2OxCO2 2x H218O【解析】(1)考查碳酸的第1步电离:CO2+H2OHCO3+H+(2)根据反应物是HCO3,生成物是CaCO3和CO2,易知本题的反应方程式。Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ CO2+H2O 。根据元素守恒法,及示踪原子的标记可知方程式中的填空为:xCO2+ 2x H218O。 14(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:电解时发生反应的化学方程式为 。(2)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸:在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。【答案】(1)NH4Cl2HCl3H2NCl3 (2)2ClO210I8H2Cl5I24H2O15(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为 。【答案】(1)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+【解析】考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识。16元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:(1)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。(2)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+,该反应的离子方程式为_。【答案】(1)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O;(2)Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O。【解析】(1)随着H+浓度的增大,CrO42-与溶液中的H+发生反应,反应转化为Cr2O72-的离子反应式为:2CrO42-+2HCr2O72-+H2O。(2) NaHSO3具有还原性,Cr2O72具有氧化性,二者会发生氧化还原反应,根据已知条件,结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得二者反应的离子方程式为:Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O。17联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:(1)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_。【答案】(1)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O 【解析】(1)次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,Cl元素的化合价由+1价降低到-1价,N元素的化合价由-3价升高到-2价,根据得失电子守恒和原子守恒配平,反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。18某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(2)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_。【答案】(1)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (2)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O19煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。【答案】(1)4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O;【解析】(1)亚氯酸钠具有氧化性,则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O。20(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。【答案】(1)2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O;+3;Co3O421以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:(1)过程中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。(2)过程中,Fe2+催化过程可表示为:i:2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii: 写出ii的离子方程式:_。【答案】(1)Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。 (2)2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2;【解析】(1)根据题给化学工艺流程知,过程中,在Fe2催化下,Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水,化学方程式为Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。写出ii的离子方程式:_。22为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。请回答下列问题:(1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。【答案】(1)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O【解析】(1)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。23利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下:已知:硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解) (1)H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。 (2)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:_。【答案】 2Cr3+H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+ 2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5 SO4+SO42-+2OH- 24碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料MnxZn(1x)Fe2O4,其工艺流程如下图所示:(1)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式:_。(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式:_、_。【答案】 MnO(OH)+Fe2+3H+Mn2+Fe3+2H2O Fe+2Fe3+3Fe2+ Fe+2H+Fe2+H2 【解析】(1)依据氧化还原反应的规律可知,该反应的离子方程式为:MnO(OH)+Fe2+3H+Mn2+Fe3+2H2O,故答案为:MnO(OH)+Fe2+3H+Mn2+Fe3+2H2O;(4)加入铁粉,发生的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2+H2,故答案为:Fe+2Fe3+3Fe2+;Fe+2H+Fe2+H2。25氯化亚锡用途广泛,在无机工业中用作还原剂,在口腔护理行业中,二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中,以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下:查阅资料:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟,有强烈的刺激性气味,生成偏锡酸(H2SnO3),写出该反应的化学方程式_; (2)反应釜中发生反应的化学方程式为_;(3)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)将该试样溶于盐酸,发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2;加入过量FeCl3溶液用已知浓度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+,则反应的离子方程式为_。【答案】SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl SnCl2+Cl2=SnCl4 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O
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