2018-2019学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3.1 离子键学案 新人教版必修2.doc

第1课时 离子键【学习目标】1、理解离子键、共价键的概念。1、 能用电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程【重难点】电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程。第一部分 课前延伸案【知识衔接】1、原子结构决定元素的化学性质。金属元素原子的最外层电子一般 (填“小于”或“大于”)4个，反应中易 最外层电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子一般 (填“小于”或“大于”)4个，反应中易 电子，达到稳定结构。2、构成物质的微粒有 、 和 ，氯化钾晶体是由大量的 和 聚集而成的。氢分子是由 氢原子构成的。【自主学习】一、离子键1、形成（以氯化钠为例）形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易 电子，而另一方容易 电子，电子由容易_电子的一方转移到容易 电子的一方，形成阳、阴离子，再通过_结合在一起。2、定义： 带_电荷离子(即 和 )之间的相互作用。3、存在：由离子键构成的化合物叫做_化合物，如MgCl2、ZnSO4、NaOH等。通常，_元素与_元素形成离子化合物。二、共价键1、形成（以氯气为例）：形成共价键要求参加成键的原子双方，都容易 电子，在两原子间形成_ _而结合在一起。2、定义：原子间通过_ _的所形成的相互作用。3、存在以共用电子对形成分子的化合物叫做_化合物，如CO2、CH4、H2O等。通常，_元素与_元素形成共价化合物。4、 分类共价键【预习自测】1、下列物质中含离子键的是()含非极性共价键的是（ ）ACl2BCO2CNaClDCH4【我的疑问】课内探究案课题一：电子式的书写1、原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的 电子数。如：写出下列原子的电子式：Al、C、N、O、F 2、离子的电子式： 简单阳离子用离子符号表示：如：镁离子、钠离子、铝离子的电子式为 ；阴离子要加括号，并注明所带电荷数。如：氯离子、氧离子的电子式为 、 。3、原子团电子式如：铵根离子 氢氧根离子 4、离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。如：NaCl MgCl2 5、含共价键物质电子式和结构式：写出下列物质的电子式、结构式（用一根短线“”表示一对共用电子对）并指明共价键的类型。Cl2 、 （ 性共价键 ） H2O 、 （ 性共价键 ） CO2 、 （ 性共价键 ） H2O2 、 （ 性共价键 ） NH3 、 （ 性共价键 ） CH4 、 （ 性共价键 ）N2 、 （ 性共价键 ）6、部分离子化合物的电子式NaOH Na2O2 NH4Cl 【巩固训练】1、 写出下列物质的电子式：CaO Na2S CCl4 Ca(OH)2 课题二：用电子式表示化合物形成过程1、离子化合物用电子式表示下列物质的形成过程： KCl CaF2 MgO 2、含共价键的分子用电子式表示下列物质的形成过程：Cl2 H2O NH3 【巩固训练】 2、下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( )2考点离子键和离子化合物题点离子键和离子化合物的综合答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低考点离子键与离子化合物题点离子键的概念与形成答案C解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH，故C错误。3根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()AHFBH2OCH2SO4DMgO考点离子键与离子化合物题点由成键元素判断离子键的形成答案D解析离子键的形成是离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。4下列物质中不含离子键的是()NH4HCO3NH3BaSO4CH3COONa3H2OBa(OH)2H2SO4ABCD考点离子键与离子化合物题点离子化合物的判断答案D解析属于盐，属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键，属于非金属氢化物，属于酸，不属于离子化合物。5下列化学用语中正确的是()A钠离子的电子式：BCl的结构示意图：C质量数为35的核素氯：ClDNaCl的形成过程：考点电子式题点有关离子键、离子化合物化学用语的判断答案B解析A项简单阳离子电子式为其离子符号；B项正确；C项质量数为35的核素氯应为Cl；D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。6A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B原子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别为_、_、_。(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：_。考点离子键与离子化合物题点元素推断与离子化合物的综合答案(1)氧(O)钠(Na)硫(S)(2)Na2ONa2O2Na2S(3)解析由题意，B原子核外有10个电子，则B为Na，设A原子序数为x，则C原子序数为x8，x11(x8)35，x8，即A为O，C为S。对点训练题组一离子键与离子化合物1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物考点离子键与离子化合物题点离子键的概念与形成答案B解析钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl具有最外层8个电子的稳定结构，Na和Cl通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。2下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与19B6与16C11与17D14与8考点离子键与离子化合物题点由成键元素判断离子键的形成答案C解析根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。3下列物质不是离子化合物的是()AH2OBCaI2CKOHDNaNO3考点离子键与离子化合物题点离子化合物的判断答案A解析非金属氧化物不是离子化合物。4Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKClBNa2SCNa2ODK2S考点离子键与离子化合物题点离子的电子层结构答案D解析由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第A族且不是氧元素；K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。5(2018大同市一中3月月考)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是()ANaH的电子式为NaHBNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径HLiDNaH与H2O反应时，水作氧化剂考点离子键与离子化合物题点离子化合物的结构与性质答案C解析氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为NaH，A正确；NaH中氢元素的化合价为1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H多，所以微粒半径HLi，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D正确。6下列关于离子化合物的叙述正确的是()A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物考点离子键与离子化合物题点离子化合物的概念辨析答案A解析A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。7下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物考点离子键与离子化合物题点离子键与离子化合物的综合答案D解析离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式：可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。8(2018河南省天一大联考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是()A简单离子半径：YZBX只能形成HXO3型的酸C气态氢化物的热稳定性：WZDY与Z、W都能形成离子化合物考点离子键与离子化合物题点元素推断与离子化合物的综合答案D解析X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K 层的3 倍，Z为第三周期元素，为S元素，则W为Cl元素；X、Y 的简单离子的核外电子数相同，则X为N元素。电子层越多，离子半径越大，简单离子半径：YZ，故A错误；N元素有HNO3、HNO2两种酸，故B错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：WZ，故C错误；元素Na与S、Cl分别形成Na2S、NaCl，都是离子化合物，故D正确。题组二电子式9下列有关电子式的叙述正确的是()AH、He、Li的电子式分别为H、He、LiB氯原子的电子式为，Cl的电子式为C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na、Mg2、Al3DNa2O的电子式为，H2O的电子式为考点电子式题点用电子式表示原子、离子的结构答案C解析A中锂原子的电子式应为Li；B中Cl的电子式应为；D中H2O的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。10下列化合物的电子式书写正确的是()考点电子式题点离子化合物电子式的书写与判断答案D解析两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，故A项错误，应改为；离子电荷(如R2)与化合价(如)表示法不同，“2”表示带两个单位负电荷，而“2”则表示化合价为2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，故B项错误，应改为；简单阳离子符号周围不用方括号，故C项错误，应改为11下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A.B.C.D.考点电子式题点用电子式表示离子化合物的形成过程答案C解析NaBr的电子式应写成A项错误；用电子式表示CaF2的形成过程应写成，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“=”写成“”，D项错误。12(2018河北香河县3月月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是()AH、D、T表示同一种核素BMgCl2的形成过程CCl的结构示意图：DNH4Cl的电子式：考点电子式题点有关离子键、离子化合物的化学用语的判断答案B解析H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为故D错误。综合强化13卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_，其阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_，生成1mol单质气体，转移的电子数为_。(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_，该反应属于_。A置换反应B氧化还原反应C复分解反应考点离子键与离子化合物题点离子键与离子化合物的综合应用答案(1)离子化合物11(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O21.2041024(或2NA)(3)2CaO22CO2=2CaCO3O2B14设X、Y、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X_，Y_，Z_。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：_。考点电子式题点离子化合物与电子式的综合考查答案(1)钾氯氧(2)HOH=H2O(3)解析根据X和Y两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第A族元素，Y为第A族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的1价阴离子为ClO，X为K。15X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12(1)Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(填化学式)。(2)Z的简单离子的电子式为_。(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：_、_。考点离子键与离子化合物题点元素推断与离子化合物的综合答案(1)三AHClO4(2)(3)解析X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；Y单质是淡黄色固体，则Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期A族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl。(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。【我的疑惑与学习反思】【作业】教材P24-P25的习题。