2019届高三化学上学期期中试卷.doc

2019届高三化学上学期期中试卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确答案，小计54分）1、汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行与世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（ ）A“洧水”的主要成分是油脂 B烟的主要成分是炭黑C“洧水”的主要成分是煤油 D烟的主要成分是石墨2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA B. 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NAC. 将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NAD.常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键3下列说法不正确的是（ ）A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附4下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO、SO42少量SO2SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+BNH4+、Fe3+、Br、SO42过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、 HCO3、AlO2少量HClH+AlO2+H2O=Al(OH)3A 若A是铁，则E可能为稀硝酸 B 若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 D若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 6、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是() A将茶叶灼烧灰化，选用、和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 C过滤得到滤液，选用、和 D检验滤液中的Fe3 ，选用、和 7、 支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )A.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整8、硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠9、 ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n(氧化剂)n(还原剂)12BClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO22OH=ClOClOH2OCClO2处理饮用水时残留的ClO，可用FeSO4来除去：ClO2Fe24H=2Fe3Cl2H2OD等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强10研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关11、常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液 CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ） A溶液的pH值： B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/LD和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）12、某温度下，CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2 (g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。甲乙起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2y下列判断不正确的是（ ）Ax = y = 0.16B反应开始时，乙中反应速率比甲快C甲中05min的平均反应速率： v(CO)=0.004 mol/（Lmin）D平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍13下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱C配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2水解，并防止Fe2被氧化D向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspMg(OH)2KspFe(OH)314、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na2 Na2CO3+C，下列说法错误的是A放电时，向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO2+4e 2+CD充电时，正极反应为：Na+ + eNa15、已知常温下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01molL1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。已知100.42.5。下列说法错误的是An7 B水的电离程度先增大再减小C常温下醋酸的电离常数约是1.67105DY点溶液中c(NH3H2O)+c(OH)=c(CH3COO)+c(H+)16汽车尾气中，NO产生的反应为：N2(g)O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H017、 常温下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对 数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如下图所示，下列说法正确的是A.室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小B. Na2S溶液中：c(OH-)c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤D.向100 mL浓度均为110-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入110-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)Ksp(ZnS)18、25时，向10 mL 0.1 molL1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是AC点溶液中含有NaHA和Na2ABNaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小CD点，c (Na)c (A2)c (OH)c (HA)c (H)D B点，c (Na)2c (H2A)c (HA)c (A2)二、非选择题（本题共4小题，合计46分）19.(12分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。试回答下列问题：（1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式 为 ，当产生_的现象时可判断滴定已经达到终点。（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种既可）。（5）已知在常温下FeS 的 Ksp 6 . 25 10 18, H2S 饱和溶液中 c (H）与 c (S2）之间存在如下关系： c2 (H) （S2) = 1 . 01022 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为_。20、(10分)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。 (1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。在图示的转化中，被还原的元素是_，X的化学式为_。 (2)加入过量次氯酸钠可使废水中NH完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：_。若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 molL1的次氯酸钠的体积为_ mL。(3)某工业废水中含有毒性较大的CN，可用电解法将其转变为无毒物质，装置如图所示。气体甲是_(写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为_。21、(12分)印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)检验“腐蚀液”中含有Fe2+的方法为_。(2)“分离”所用的操作名称为_，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_。 (3)用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为_（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_(填“增大”“减小”或“不变”）。(4) Fe2+溶液有很多重要用途。已知：常温下，KspFe(OH)2=1.810-16。保存1.8molL-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_ 。Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。一定温度下，0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为_ (溶液体积变化忽略不计）；若将0.6molL-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为_ _。22、 (12分) 肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化剂。请回答下列问题： 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+a kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-b kJ/mol2NO2(g)N2O4(g) H=-c kJ/mol 写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_。工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为 N2、H2 合成氨气为放热反应。800K 时向下列起始体积相同的密闭容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。 达到平衡时，平衡常数 K 甲 K 乙(填“”“”或“=”)。 达到平衡时 N2 的浓度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“”“”或“=”)。 对甲、乙、丙三容器的描述，下列说法正确的是（ ） A. 乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态 B. 在甲中充入稀有气体 He，化学反应速率加快 C. 将甲中的活塞往下压至原体积的一半，平衡向右移动 D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态 氨气通入如图电解装置可以辅助生产 NH4NO3，该电解池阴极反应式为 。 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为 。化学参考答案1、 选择题1-5 B D D B C 6-10 B A D C C 11-15 C A A D D 16-18 A D C 二、主观题19、(12分)（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(1分) 干燥空气(1分)（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O (2分) 滴入最后一滴标准KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色 (2分)（3）80(2分)（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）（5）4 103mol/L （2分）20、(10分)（1）N、O；(1分) Ba（NO3）2（2分）（2）2NH4+3ClO-=N2+3Cl-+2H+3H2O；（2分） 120；（2分） （3）H2；(1分) 2CN-+12OH-10e-=2CO32-+N2+6H2O（2分）21、(12分）(1)取少量“腐蚀液”于洁净的试管中，滴加K3 Fe（SCN）6溶液，产生蓝色沉淀，则说明“腐蚀液”中含有Fe2+ (2分) (2)过滤（1分） 漏斗、玻璃棒（1分） (3)Fe (l分） 不变（1分 (4)6 (2 分） 2. 5 (2分） Ag部分溶解，溶液黄色变浅（2分）22 . (12分）（1）2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H= -(a-c+2b) kJ/mol (2分，H错扣2分)（2） NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (2分)（3） = (1 分) (1 分) C D （2分，答一个对的得1分）（4） NO + 5e- +6H+ = NH4+ +H2O （2分，没有配平扣1分） （5） c(NO3-)c(NH4+ )c(Na+ )c(OH-)c(H +) (2分)