2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题 (VII).doc

2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题 (VII)相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137一、单项选择题（每小题3分，共48分。）1下列说法中正确的是()A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D需要加热的化学反应一定是放热反应2下列关于热化学反应的描述，正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol；(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol；(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol。则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为()A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol4在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为() A等于10 s B等于12 s C大于12 s D小于12 s5在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式：N23H22NH3H92 kJ/molBb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应放出的热量增多D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应： 2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是()用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L A B C D 7.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()8某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlg cOH)与pH的变化关系如图所示，则 () AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9已知下面三个数据：7.2104、2.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此下列叙述中正确的是()AHF的电离常数是 BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是 DHNO2的电离常数是 10在1L密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：COH2OCO2H2，且K1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800，则CO的转化率为( ) A16.7%B50% C66.7% D83.3% 11常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图，说法正确的是（ ） AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B稀释后，X溶液的OH比Y溶液的OH浓度大 C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY D若a=8，则Y是弱碱 12某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B用托盘天平称取8.75克食盐C用碱式滴定管量取10.00mL氢氧化钠溶液 D用广泛pH试纸测某溶液pH为3.5 13已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是() ANa2CO3 BNaOH CMg(OH)2 DNH3H2O14下列关于实验现象的描述，不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面有气泡B用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 ()A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgA12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 16如右图装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，说法正确的是()A甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C某盐溶液可能是CuSO4溶液D某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液第卷（非选择题，共52分）二、填空题（共5小题，共52分）17(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一个可逆反应。温度为T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率为_。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。18. (10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)根据离子方程式，该反应的平衡常数为_ (水视为纯液体，保留2位有效数字)(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)19. (12分)(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。滴定管如右图所示，用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_。下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： 判断滴定达到终点的现象是_。考虑Ag和Fe3在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20(8分) 2012年4月30日，卫生部要求召回和暂停使用铬超标胶囊剂药品。工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.8aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水和酸，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性。6价铬易被人体吸收，可致癌；3价铬不易被人体吸收，毒性小。下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO47H2O)，加入绿矾的目的是_。(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是_；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使Cr3完全沉淀c(Cr3)降至105 molL1视为沉淀完全，溶液的pH应调于a_。(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的硫酸盐溶液是_溶质的溶液。21(12分)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 (1)通入SO2的电极为_极，其电极反应式为_，此电极区pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)电解质溶液中的H通过质子膜_(填“向左”“向右”或“不”)移动，通入氧气的电极反应式为_。(3)电池总反应式为_。高二化学月考二参考答案第I卷（选择题，共48分）题号12345678910111213141516答案ABACBBCCADDCCCBC第卷评分标准（非选择题，共52分）17 (1) Cl2(g)P(s)=PCl3(g) H306 kJ/mol(2) PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93 kJ/mol 25%(3) 399 kJ/mol等于解析： (2)H生成物总能量反应物总能量，反应PCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)H93 kJ/mol，故反应PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol。分解率100%25%。(3)根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的H应该是相等的。18 (1)Cl2H2OClHHClO (2) 4.5104(3)正反应方向 (4)增大正反应方向解析： (1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；反应的离子方程式为Cl2H2OClHHClO；(2) 在1 L水中可溶解0.090 mol氯气，近似氯气浓度为0.090 mol/L；结合平衡计算三行式及平衡状态微粒的浓度，依据平衡常数概念计算得到； Cl2 H2OClHHClO(6分)c起 mol/L 0.090 0 0 0c起 mol/L 0.090 0.030 0.030 0.030cx mol/L 0.060 0.030 0.030 0.030K4.5104 mol2/L2(3)加入氢氧化钠，降低了氢离子浓度，平衡正向进行；(4)气体溶解度随压强增大会增大，增大压强平衡向气体体积减小的法进行，即平衡将向正向移动；19 (1) 乙 0.92 molL1 D(2)溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色酸性偏高解析：(1)氢氧化钠溶液要用碱式滴定管，故选乙；c(HCl)v(HCl)c(NaOH)v(NaOH)，v(HCl)测0.80 mol/L23.00200.92 molL1盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥，不影响测定结果，A不符合；滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，结果偏高，B不合题意；碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，结果偏高，C也不合题意；读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，v(NaOH)偏小，故结果偏低；故选D。(2)判断滴定达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色。考虑Ag和Fe3在溶液中水解呈酸性，在实施滴定的溶液以呈酸性为宜，抑制水解。 在终点到达之前的滴定过程中，因为两种沉淀表面会吸附部分Ag，所以需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果偏高。20 (1)将高价有毒的6价的Cr元素还原成3价的Cr元素(2)Fe(OH)3、Al(OH)35 (3)MgSO4和K2SO4解析： (2)结合沉淀的pH，溶液由强酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。KspCr(OH)3c(Cr3)c3(OH)，若c(Cr3)105 mol/L时，c(OH)109 mol/L，常温时c(H)105 mol/L，即pH5时Cr3沉淀完全。(3)根据污水中含有的物质可知，(2)操作后剩余的金属阳离子为Mg2和K，硫酸提供阴离子SO，溶液中的溶质为MgSO4和K2SO4。21 (1)负SO22e2H2O=SO4H减小(2)向右O24e4H=2H2O (3)2SO22H2OO2=2H2SO4解析：(1)SO2制备硫酸，SO2被氧化，为负极反应物，S的化合价升高2，即SO22eSO，溶液显酸性，用H2O、H配平得SO22eH2O =SO4H，依据电极反应式可知负极区酸性增强；(2)阳离子向正极区移动，O2得4个电子，溶液显酸性，用H2O、H配平得O24e4H=2H2O；(3)电池总反应式为2SO22H2OO2=2H2SO4。