2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题 (I)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分考试时间90分钟。注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列说法正确的是（）A反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B当反应放热时，H0，反应吸热时，H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，H为“”2在密闭容器中进行反应N2O22NO，下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小 B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入气体Ne3下列说法正确的是 A.放热反应不需要加热就能发生 B.升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热 C.同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 D.一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应4反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) H0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度 B.减小压强 C.加入CO D.加入催化剂5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 6下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0 D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) H0 7根据反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A.正反应吸热 B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法中正确的是选项电极材料通电后的变化阴极阳极A石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量减小，溶液的pH不变9在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是A. v(A)=0.1mol L-1 min-1 B. v(B)= 0.2mol L-1 min-1 C. v(C)= 0.3mol L-1 min-1 D. v(D)= 0.4mol L-1 min-1 10已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标“+”的接线柱，下列说法中正确的是A.充电时作阳极，放电时作负极 B.充电时作阳极，放电时作正极C.充电时作阴极，放电时作负极 D.充电时作阴极，放电时作正极11下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B.若C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D.已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g)H2，则H1H212下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的CuZn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极阴极阳极正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极保护法，可防止钢闸门腐蚀13对于可逆反应： 2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是 14在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H=akJmol-1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是A.ac(CO)c(H2O)，此时v正v逆D.温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大15在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应： A(g)xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是 A. 平衡时，物质的量之比n(A)n(B)n(C)2114 B. x值等于3 C. A的转化率为20% D. B的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin)16关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀17反应N2O4(g) 2NO2(g)H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A.A、C两点的反应速率：ACB.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量：AC18一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g) 2C(g)D(s) H (正) C.其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小 D.保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下相同第卷（非选择题 共46分）19（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）反应速率最快的时间段是： min (指01、12、23、34、45min)，原因是 ；（2）反应速率最慢的时间段是： min (指01、12、23、34、45min)，原因是 ；（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列液体：A蒸馏水；BNa2SO4溶液；CNaNO3溶液；DCuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_ (填写字母代号)。20（16分） 、常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O。请依据上述情况判断：（1）铅蓄电池的负极材料是_。（2）写出放电时正极反应是 。（3）充电式阴极的电极反应式为 。（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向_极；、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极X名称为_。（2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）： C池_。（3）B中阳极的电极反应式为 。（4）A中发生反应的离子方程式为 。21（12分）（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H1 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H2则反应 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H 。（请用含有H1、H2的式子表示）（2）若NH3 1/2N2+ 3/2H2K=a，则N2+3H2 2NH3 K= 。（用含a的式子表示）（3）在体积为3 L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3 H2 2NH3实验，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。则T1 T2（填“”、“”或“”）在T2 下，经过10min达到化学平衡状态，则010min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率（N2）= 。下列图像分别代表焓变（H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数（N2）和气体密度（）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。22（8分）已知NO2和N2O4可以相互转化： 2NO2(g)N2O4(g) H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。（2）反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是_；前10min内用NO2表示的化学反应速率 (NO2)_ _mol/(Lmin)；d点的平衡常数的数值是 （计算结果保留一位小数）。（3）恒温恒容条件下，下列选项一定可以判断反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的依据有 ；a.混合气体颜色不变 b.混合气体的密度保持不变c. (NO2)2 (N2O4) d.混合气体的平均相对分子质量保持不变达到平衡状态后，恒温恒容条件下再充入一定量NO2，【NO2】/【N2O4】比值 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。（4）将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A.b点的操作是压缩注射器B.c点与a点相比，C(NO2)增大，C(N2O4)减小C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数KbKcD.d点： (正) (逆) xx高二上学期期中考试化学试题答案 xx11一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。） 123456789DBDDDBDBC101112131415161718BBAACCBCC19（共10分，每空2分。）（1）23，因为反应放热，使溶液的温度升高，反应速率加快；（2）45，随反应的进行，氢离子浓度明显减小；（3）AB。20（共16分，每空2分。）、(1). Pb (2). PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O (3). PbSO4 +2e- = Pb+SO42- (4). 负极 （1）负极（2）不变（3）4OH-4e-=O2+2H2O； 通电（4） 2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2；21（共12分，每空2分。）（1）3/5H1+2/5H2 （2）1/a2 （3） 0.1 mol/（Lmin） 25% BC22（共8分，每空1分。）（1）X；bd （2）增加NO2的量；0.04；1.1（3）a d 减小 （4）AC