2018-2019学年高中化学 课时跟踪检测（六）分子间作用力 分子晶体（含解析）苏教版选修3.doc

课时跟踪检测（六） 分子间作用力 分子晶体1关于氢键及范德华力，下列说法正确的是()A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C沸点HIHBrHClHFDH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致解析：选B氢键比范德华力强，但不属于化学键，化学键是原子间的作用力，氢键属于分子间作用力范围，A错误；氢键的存在，大大加强了分子间的作用力，使物质的熔、沸点升高，B正确；在结构相似的共价化合物中，相对分子质量越大，物质的熔、沸点越高，但由于HF中存在氢键，导致HF的沸点比其他氢化物的沸点高，沸点排序为HFHIHBrHCl，C错误；氢键一般影响物质的物理性质，一般不影响化学性质，D错误。2下列关于氢键的说法中，正确的是()A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定C氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键D邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高解析：选CA项，氢键属于分子间作用力，不属于化学键；B项，稳定性：H2OH2S，是因为键能HOHS；C项，NH3溶于水后与水分子之间形成氢键，即NH3H2O中NH3与H2O以氢键结合；D项，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，由于对物质性质的影响分子间氢键强于分子内氢键，故熔点：对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛。3下列说法中，正确的是()A构成分子晶体的微粒一定含有共价键B在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大D分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低解析：选B构成分子晶体的微粒不一定含有共价键，如稀有气体元素原子形成的晶体；在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高；分子晶体熔、沸点的高低决定于分子间作用力的大小，与共价键键能的大小无关；分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力，多数分子中存在化学键，但化学键不影响分子晶体的熔、沸点。4下列说法不正确的是()AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BH2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键C甲烷可与水形成氢键D白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键解析：选C能形成氢键的电负性很大的元素只有N、O和F，甲烷与水不能形成氢键。5下列晶体分类中正确的是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析：选CNaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体，H2SO4固体是分子晶体，Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合型晶体，水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体，硫是以范德华力结合的分子晶体，玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体，是无定形物质。6(上海高考)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()A2种B3种C4种 D5种解析：选CNa是金属晶体，熔化破坏的是金属键；Na2O是离子晶体，熔化时破坏的是离子键；NaOH、Na2S、Na2SO4都是离子化合物，熔化时断裂的都是离子键。故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种。7下列说法中错误的是()A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C氨水中存在氢键D氢键XHY的三个原子总在一条直线上解析：选D因HF中存在氢键，所以沸点HFHBrHCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；氨水中除NH3分子之间存在氢键，NH3与H2O、H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键有方向性，XHY不一定总在一条直线上，D不正确。8下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金刚石SiO2解析：选DA项物质为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，不正确；B项物质为离子晶体，离子的半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点越高，不正确；C项物质为同主族的金属晶体，金属原子半径依LiRb的顺序增大，价电子数相同，金属键由强到弱，故熔点应是Li最高，Rb最低，不正确；D项金刚石和SiO2均为原子晶体，石墨中CC键键长比金刚石中CC键的键长更短，所以石墨熔点比金刚石高，金刚石熔点比SiO2高。9(1)(福建高考改编)元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”)。硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。硼砂是含结晶水的四硼酸钠，硼砂晶体由Na、B4H4O92和H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力E氢键(2)(浙江自选模块改编)下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A干冰熔化B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶D 溶于水E碘溶于四氯化碳F石英熔融解析：(1)同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势，故第一电离能AlSi。硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。在晶体中Na与B4H4O92之间为离子键，H2O分子间存在范德华力和氢键。(2)A项，干冰是分子晶体，熔化时破坏范德华力；B项，乙酸分子间形成氢键，汽化时破坏氢键和范德华力；C项，乙醇与丙酮混溶时形成分子间氢键；D项，HCONCH3CH3溶于水中，形成范德华力和分子间氢键；E项中，溶质分子之间、溶剂分子之间以及I2与CCl4之间都只存在范德华力；F项石英是原子晶体，熔化时破坏共价键。答案：(1)_(填写相应物质的编号)。解析：(1)每个CO2周围紧邻等距的CO2分子同一个面上是4个，上、下面心各4个，共12个。(2)CO2分子晶体为面心立方晶体，每个晶胞中含有4 个CO2 分 子。每个晶胞的质量为444 gmol16.021023 mol1，每个晶胞的体积为(5.72108)3 cm3，则干冰的密度为444(6.021023)g(5.72108)3 cm31.56 gcm3。(3)SiO2为原子晶体，熔沸点最高；CO2、CS2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大于CO2，分子间范德华力大于CO2，沸点高于CO2。答案：(1)12(2)1.56(3)1能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是()ACO键能大于SiO键能BCO键能小于SiO键能C破坏CO2晶体只需克服范德华力，破坏SiO2晶体要破坏SiO共价键D以上说法均不对解析：选CCO2是分子晶体，熔化时只需要克服范德华力，SiO2是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，范德华力比共价键弱，因此CO2的熔、沸点较低。2下图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键()A2 B4C8 D12解析：选A每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为41/22。3下列有关晶体的叙述错误的是()A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔、沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C离子晶体中一定有离子键，可能有共价键，A项正确；原子晶体中只存在共价键，一定没有离子键，B项正确；常见晶体类型中，金属晶体的熔、沸点相差较大，有的熔、沸点很高，如钨，有的较低如汞，C项错误；稀有气体分子为单原子分子，以范德华力结合形成分子晶体，D项正确。4氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3晶体类型相同解析：选DAlON、SiO2属于原子晶体，Al2O3属于离子晶体，原子晶体中只含共价键，离子晶体中含离子键，故AlON和Al2O3的化学键类型不同、晶体类型不同。5下列物质所属晶体类型分类正确的是()类型ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁解析：选DA选项中石墨为混合键型晶体，B选项中生石灰为离子晶体，C选项中氯化铯为离子晶体。6下列有关冰和干冰的叙述不正确的是()A干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B冰是由氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子C干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华D干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子解析：选A干冰晶体中CO2分子间作用力只有范德华力，分子采取紧密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子；冰晶体中水分子间除了范德华力还存在氢键，由于氢键具有方向性，每个水分子周围有4个紧邻的水分子，采取非紧密堆积的方式，空间利用率小，因而密度小。干冰融化只需克服范德华力，冰融化还需要克服氢键，由于氢键比范德华力大，所以干冰比冰的熔点低得多，而且常压下易升华。7SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是()ASiCl4晶体是分子晶体B常温、常压下SiCl4是气体CSiCl4的分子中含有极性键DSiCl4的熔点高于CCl4解析：选B由于SiCl4分子结构与CCl4相似，所以属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子之间都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的范德华力比CCl4大，熔、沸点应比CCl4高。SiCl4分子中的SiCl共价键为极性共价键。8下列有关化学作用力与晶体说法中，不正确的是()A离子晶体的晶格能越大，离子晶体熔点越高B不含氢键的分子晶体，微粒的相对分子质量越大，熔点越高C分子间作用力越大，分子晶体熔点越高D原子晶体中共价键键长越长，熔点越高解析：选D影响离子晶体熔、沸点的因素是晶格能，晶格能越大，熔点越高，A项正确；不含氢键的分子晶体，其熔、沸点与范德华力有关，相对分子质量越高，范德华力越大，分子晶体熔、沸点越高，B项正确；分子的作用力越大，分子熔、沸点越高，C项正确；共价键键长越长，键能越小，熔、沸点越低，D项不正确。9现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3 550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1 410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2 300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：_。解析：通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常的原因，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。答案：(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高10(1)水是生命之源，在0 时结为冰。冰属于_晶体，其中含有的微粒间相互作用有_。冰的密度比水小的原因是_。写出水中这种作用力的表示式_。冰属于分子晶体，冰中每个水分子周围结合的水分子数为_。分子晶体的组成结构相似时，物质的相对分子质量越大，熔、沸点越高，则H2O和H2S中沸点较高的是_。(2)为缓解旱情，人们常常会进行人工降雨。干冰是一种常用于人工降雨的物质。干冰汽化时需要克服的作用力是_，在1个CO2分子中含有_个键，_个键。C、Si是同族元素，但CO2的熔、沸点却比SiO2的低，其原因是_。解析：(1)冰是分子晶体，分子间存在范德华力和氢键，分子内存在共价键。水分子间存在氢键导致冰的密度较小；水分子间氢键的表示方式为OHO。水分子间形成的氢键如下图：因此每个水分子要和其他4个水分子结合；水中因存在氢键沸点异常高。(2)干冰汽化时主要克服范德华力；CO2分子的结构为O=C=O，因此含有2个键和2个键。CO2是分子晶体，通过范德华力形成，SiO2是原子晶体，通过共价键形成，范德华力弱于共价键，因此CO2的熔、沸点较低。答案：(1)分子共价键、范德华力、氢键冰中水分子间以氢键连结成晶体，使冰的体积变大，密度变小OHO4H2O(2)范德华力22CO2是分子晶体，通过范德华力形成，SiO2是原子晶体，通过共价键形成，范德华力弱于共价键，因此CO2的熔、沸点较低