2019届高三化学下学期第四次模拟考试试题(含解析).doc

2019届高三化学下学期第四次模拟考试试题(含解析)1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32能发生双水解反应C. 明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强【答案】D【解析】A硅胶有吸水性，可防食物受潮，而铁粉有强还原性，可防止食物氧化变质，故A正确；BNH4+与CO32能发生双水解反应生成氨气，降低肥效，则草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B正确；C明矾可作净水剂，是胶体的吸附作用；漂白粉可作消毒剂，是氧化性杀菌，均可用于水的净化，但原理不同，故C正确；DSO2的强还原性，能将次氯酸钠还原，降低次氯酸钠溶液消毒能力，故D错误；答案为D。2. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和小于0.5 NAB. 11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6 NAC. 25 时，pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NAD. 46 g甲苯含有CC双键的数目为1.5 NA【答案】A【解析】A1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中，根据物料守恒，H2CO3、HCO3-和CO32-数目之和等于0.5 NA，故A正确；B11.2 g 铁粉的物质的量为0.2mol，被过量硝酸溶解，反应失去电子数为0.6 NA，如果硝酸的量不足，可能生成硝酸亚铁，失去电子数小于0.6 NA，故B错误；C没有指明溶液的体积，无法计算溶液中OH数目，故C错误；D苯环中无碳碳双键，故D错误；答案为A。3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B. 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有8种C. 2，2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物【答案】B【解析】A淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，所以分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有：苯环上有COOH和乙基，共3种；有CH2COOH和甲基共有3种，苯环上只有一个支链，可能是CH2CH2COOH、CH(CH3)COOH，有2种，则满足条件的羧酸共有8种，故B正确；C2，2-二甲基丙烷的2号碳原子没有连接氢原子，不可能是由烯烃通过加成反应制得，故C错误；D汽油、柴油都是碳氢化合物，植物油的组成元素是碳、氢、氧三种元素，不属于烃，故D错误；答案为B。4. 短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是A. 元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸B. 元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离C. 简单离子半径：WTRD. 常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中.【答案】B【解析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素；A元素N的最高价氧化物对应的水化物是NHO3，是易挥发性酸，故A错误；B在水溶液中Al3+和S2-均能水解，促进水的电离，故B正确；CAl3+和N3-具有相同的电子层结构，核电荷数大，离子半径小，S2-比它们多一个电子层，离子半径大，则离子半径大小顺序为S2-N3-Al3+，故C错误；D常温下，铝遇浓硝酸钝化，不能继续反应，故D错误；答案为B。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。5. 下列说法正确的是A. 升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大B. 在有AgI沉淀的上层清液中滴加一定浓度的NaCl溶液，不可能产生白色沉淀C. pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+c(Cl)c(OH)c(H+)D. 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强【答案】C6. H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A. M室发生的电极反应式为：2H2O4e = O4HB. N室中：a% b%C. b膜为阴离子交换膜D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L气体【答案】D【解析】AM室为阳极室，发生氧化反应，其电极反应式为2H2O4e = O4H，故A正确；BN室为阴极室，发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，原料室的Na+透过阳离子交换膜进入阴极室，则NaOH的质量百分数为a% a加热蒸发直至蒸干，容易使固体溅出，导致损失等，故a错误；b维持95100蒸发浓缩至有大量晶体析出，再利用余热蒸干，故b正确；c由于冷却至33以下时析出Na2SO37H2O，应在较高温度下蒸发浓缩结晶，故c错误；故选b；(5)用盐酸除去亚硫酸钠，防止干扰，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子；(6)在 NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于其电离程度，其溶液显酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是。点睛：流程分析是解题关键，工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，吸收塔中发生的反应为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的，加入氢氧化钠进入中和器得到溶液结晶进入离心机干燥得到晶体，滤液重新进入吸收塔循环使用。10. 燃煤排放大量的 CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)对环境有较大影响，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（_）aPM2.5在空气中形成了胶体bPM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质.c机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,含有重金属等有毒物质（2）已知：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）HakJmol1；2H2（g）O2（g）2H2O（g） HbkJmol1；CH3OH（g） CH3OH（l） HckJmol1，则表示CH3OH（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为_。（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。比较 A、B 两点压强大小 PA_PB（填“”“”或“=”）。T1温度下，若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L，该温度下该反应的平衡常数为K=_。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)_L。（4）SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：该电池的负极反应：_；当甲中消耗2.24 L O2（标准状况）时，乙中_（填“a”或“b”）增重_g。【答案】 (1). bc (2). CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-(3/2b-a-c) kJ/mol (3). (4). 4 (5). 4 (6). SO22e+2H2O4HSO42- (7). a (8). 12.8【解析】(1)aPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，微粒直径大于100nm，与空气形成的不是胶体，故a错误；bPM2.5粒径小，表面积大，吸附能力强，能吸附大量的有毒有害物质，故b正确；cPM2.5是主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故c正确；答案为bc；(2)已知CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)HakJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(g) HbkJmol1；CH3OH(g) CH3OH(l) HckJmol1，根据盖斯定律，由+-可得CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，则H=(akJmol1)+(ckJmol1)+(bkJmol1)=-(b-a-c) kJ/mol，故CH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-(b-a-c) kJ/mol ；(3)正反应方向为气体体积减小的方向，T1时比较CO的转化率，转化率越大，则压强越大，图象中PB转化率大于PA，可知PAPB；A点体积为20L，CO的转化率为50%，则 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始(mol/L) 0.5 1 0转化(mol/L) 0.25 0.5 0.25平衡(mol/L) 0.25 0.5 0.25平衡常数K=4；A、B两容器温度相同，即化学平衡常数相等，且B点时CO的转化率为0.8，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始(mol)：10 20 0转化(mol)：816 8平衡(mol)：2 4 8设体积为VL，则有K=4，解得V=4L；(4)SO2在负极发生氧化反应，其电极反应式为SO22e+2H2O4HSO42-；当甲中消耗2.24 LO2(标准状况)时，转移电子的物质的量为4=0.4mol，则电解池的阴极即a电极析出Cu的质量为64g/mol=12.8g。点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。11. 钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为_，其中s轨道上总共有_个电子。（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在2- 配离子，则钛元素的化合价是_，配体是_。（3）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应： n CH3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_；反应中涉及的元素中电负性最大的是_。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是_。.（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，物质熔点/沸点/TiCl425136.5TiBr439230TiI4150377分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是_。（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如上图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞体积为a nm3，则该钛晶体的密度为 _ gcm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。【答案】 (1). 3d24s2 (2). 8 (3). +4 (4). F- (5). sp2、sp3 (6). Cl (7). CO2 (8). TiCl4、TiBr4 、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高。 (9). 【解析】(1)Ti的核电荷数为22，则基态Ti原子的核外电子排布式为3d24s2，4个能层上s轨道均排满2个电子，则s轨道上总共有8个电子；(2)2- 配离子中F元素化合价为-1价，根据正负化合价代数和为-2，可知钛元素的化合价是+4价，Ti是中心原子，配体是F-；(3)CH3CH=CH2分子甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，元素的非金属性越强，电负性越大，则C、H、Al、Cl四种元素中电负性最大的是Cl；三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧生成氧化铝、水和二氧化碳，其中CO2分子的立体构型是直线形；(4)TiCl4、TiBr4 、TiI4均为分子晶体，结构相似相对分子质量越大，分子间的作用力越大，熔点和沸点越高，因而三者的熔点和沸点依次升高；(5)晶胞中含有钛原子数目为12+2+3=6，晶胞的质量为g，晶胞体积为a nm3=a10-21cm3，则该钛晶体的密度为=gcm-3。12. 某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如下所示(部分试剂和反应条件已略去)：请回答下列问题：（1）C的结构简式是_。（2）的反应条件是_；的反应类型是_。（3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是_(填字母)。.a水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大 b能发生消去反应c能发生加聚反应 d既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的E的同分异构体有_种。a与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上b水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式：_。（6）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子。据此设计出以A为原料合成的路线(仿照题中抗结肠炎药物的有效成分的合成路线进行答题) _。【答案】 (1). (2). 铁粉或FeCl3 (3). 硝化反应 (4). ad (5). (6). 15 (7). (8). 【解析】C发生信息(a)中的反应生成D，D发生氧化反应生成E，结合C的分子式与E的结构简式，可知C的结构简式为，则D为烃A与氯气在FeCl3催化剂条件下反应得到B，B发生水解反应、酸化得到C，A为，B为E与氢氧化钠反应、酸化得到F为，由信息(b)并结合抗结肠炎药物有效成分的结构可知，F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成G为，G发生还原反应得到抗结肠炎药物有效成分；(1)C的结构简式是；(2)的反应条件是FeCl3作催化剂，为苯环上引入硝基，其反应类型是取代反应；(3)a羧基、氨基与水分子之间可以形成氢键，其水溶性比苯酚好，故a正确；b不能发生消去反应，故b错误；c含有羧基、酚羟基和氨基，可以发生缩聚反应生成高分子化合物，故c错误；d含有羧基、氨基，既有酸性又有碱性，故d正确；故答案为ad；(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：；(5)a与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上，有COOH和COO；b水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有羧酸苯酯；则满足条件的同分异构体可能是：HCOO、COOH、CH3，苯环上有COOH和CH3时有邻、间、对位三种，苯环上再连接一个HCOO，对应的种类有4、4、2共10种；苯环上有HCOO和CH2COOH，共3种；苯环上有COOH和CH3COO，共3种，其中一种是E的结构，则满足条件的E的同分异构体共有15种；其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式为；(6)以甲苯为原料合成的流程为甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯和酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸和Fe、HCl反应生成邻氨基苯甲酸，其合成路线为。点睛：充分利用C的分子式、E与抗结肠炎药物有效成分的结构进行推断，C发生信息(a)中的反应生成D，D发生氧化反应生成E，结合C的分子式与E的结构简式，可知C的结构简式为，则D为烃A与氯气在FeCl3催化剂条件下反应得到B，B发生水解反应、酸化得到C，A为，B为E与氢氧化钠反应、酸化得到F为，由信息(b)并结合抗结肠炎药物有效成分的结构可知，F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成G为，G发生还原反应得到抗结肠炎药物有效成分，据此解答。