2019届高三化学上学期小测(12).doc

2019届高三化学上学期小测(12)一、 单选题(本大题共14小题，共84分)（注意，选择题的答案涂在答题卡41-54上）题组一1. 化学与生活 、生产密切联系。下列说有不正确的是（ ） A. 大量燃烧煤会加剧雾霾天气的形成B. 在碱性土壤中埋光导纤维，经过一段时间易发生“短路”现象C. 如果液氯泄露，周围人员用纯碱水溶液浸泡的毛巾塞住鼻孔并撤向低处D. 用氢氟酸溶液在玻璃上能刻画各种图案和花纹2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2 SiCl4 SiB. FeS2 SO2 H2SO4C. N2NH3NH4Cl(aq)D. MgCO3MgCl2Mg3. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()AFe3、Al3、Cl、NO BK、Na、I、SOCAg、Ca2、NH、NO DNa、Ba2、CO、SO4. 下列说法正确的是（ ） A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（ ）BaCl2溶液稀硝酸 A. 检验试液中的SO42：试液 无沉淀 白色沉淀BaCl2溶液稀盐酸B. 检验试液中的SO42：试液 无沉淀 白色沉淀淀粉溶液双氧水C. 检验试液中的I：试液 深黄色溶液 深黄色溶液足量稀盐酸足量BaCl2D. 检验试液中的CO32：试液 白色沉淀 沉淀溶解6. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A. NH3通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液C. AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液7. 为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。下列选项中对实验现象的“解释或结论”错误的是（ ）选项实验现象解释或结论AA中溴水褪色还原性：SO32 BrBb中加稀盐酸后产生淡黄色沉淀SO32和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞试液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪色SO32+ H2O = HSO2+ OH，所以滴入酚酞变红，Ba2+ + SO32= BaSO3（白），使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质a溴水b先加Na2S再加稀盐酸c先加酚酞，再加baCl2溶液d先放置一会儿，再加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液题组二8. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 9. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A制取SO2 B验证漂白性 C收集SO2 D尾气处理 10短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径: r(X) r(Y) r(Z) r(W) BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY的单质的氧化性比Z的强 DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物11. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是Aa和b都属于芳香族化合物 Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Db和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀12. 阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.213. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4） Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的弱D室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3结合H的能力比SO32的强14. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大15(14分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 过滤中滤渣除了有铝硅酸钠沉淀外，主要还有_。（2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。写出该离子方程式_。（3）“电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。 （5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。 【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Fe2O3 (2)减小 H2O+HCO3-+AlO2- = Al(OH)3 +CO32-（3）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 （4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 H2 (5)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜【解析】结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进行循环利用。（1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 。