2019届高三化学一轮复习暑假预习作业(五).doc

2019届高三化学一轮复习暑假预习作业(五)1、 单选题 1.不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是()A T1T2B 加入BaCl2固体,可使a点变成c点C c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出D a点和b点的Ksp相等2.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是()稀硫酸金属钠氨气FeCl3固体NaClO固体将水加热煮沸A B C D 3.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）A 该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B 水电离出来的c(H)11010molL1Cc(H)c(OH)c(SO)D 该温度高于25 4.已知25时,AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.810-10、5.010-13、8.310-17,用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程,以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标,pX为纵坐标pX=-lgc(X-),就可绘得滴定曲线。现以0.1 molL-1AgNO3溶液分别滴定20.00 mL 0.1 molL-1Cl-、Br-、I-绘得滴定曲线如图,下列有关说法中正确的是()A a、b、c分别表示Cl-、Br-、I-B a、b、c分别表示I-、Br-、Cl-C a、b、c分别表示Br-、I-、Cl-D 用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl-),可用KI作指示剂5.25时，xmolL1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A 当c(F)c(HF)时，溶液呈碱性B 当pH2时，c(F)c(K)C 25时，氢氟酸的电离平衡常数为4106D 当pH5时，c(HF)c(K)c(H)c(OH)xmol/L6.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7.pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的盐酸;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A 水电离的c(H+):=B 若将、溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:C 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:最大D 向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:8.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是（）A Na2CO3溶液：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（H+）B 升高温度，溶液pH减小C 稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小D 加入Ba（OH）2固体c（CO32-）增大9.家用食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，它的官能团是()A COOHB CH3C OHD H10.常温下,将a molL-1的氨水与b molL-1盐酸等体积混合,已知相同条件下一水合氨的电离程度大于NH的水解程度,则下列有关推论不正确的是()A 若混合后溶液pH=7,则c(NH)=c(Cl-)B 若b=2a,则c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)C 若a=2b,则c(NH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D 若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),则可推出a=b二、非选择题11.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：_，_；_，_。(3)在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1 mol B和1 mol D充分反应，能否生成1 mol E？_，原因是_。(4)若184 g B和120 g D反应能生成106 g E，则该反应的产率_。12.现有浓度约为0.1 mol/L的五种电解质溶液：ANa2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是_(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_(填编号)。(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：_。(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO)c(HCO)_mol/L(设反应前后溶液体积不变)。13.煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率煤的气化技术的主要产物是煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术原理如下：上述过程中Fe2+的作用为写出Fe2+Fe3+的离子方程式煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用常用脱硫剂的主要化学成分为（填化学式）煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入设备，用石灰水淋洗14.用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制100 mL 0.1 molL1的HA溶液；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；各取相同体积的两种溶液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(填“”、“”或“”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_(填字母代号)a装盐酸的试管中放出H2的速度快b装HA溶液的试管中放出H2的速度快c两个试管中产生气体的速度一样快(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：_。(3)请你再提出一个合理而且比较容易操作的方案(药品可任用)，简明表述实验方案：_。15.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HA?HA2。回答以下问题：(1)NaHA溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_。Ac(H)c(OH)11014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。16.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A物质的化学名称是；（2）写出A在铜作催化剂条件下与O2加热的反应方程式（3）写出C在一定条件下反应生成A和B的反应方程式，该反应的类型为（4）聚乙烯的单体为，链节为