2019届高三化学上学期12月月半考试题.doc

2019届高三化学上学期12月月半考试题一选择题（每题3分，共54分）1CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A 光合作用 B 自然降雨 C 化石燃料的燃烧 D 碳酸盐的沉积2食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A 01 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB 01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C 01 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D 01 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO34已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2800 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是A O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应B O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应C 等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D 将O2转化为O3的过程是物理变化5工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A 该反应的类型为消去反应 B 乙苯的同分异构体共有三种C 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为76下列有关物质的表达式，正确的是()A 乙炔分子的比例模型： B 溴乙烷的电子式：C 2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3 D 丙烯的键线式：7下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是（ ）A B C D 8为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三种实验方案，其中正确的是 ()甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。A 甲 B 乙 C 丙 D 都不正确9下列说法正确的是A 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快10根据下列图示所得出的结论不正确的是A 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H r(Z) r(Y)B 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强13电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ）A 溶液中OH向电极a移动B 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45C O2在电极b上发生还原反应 D 负极的电极反应式为：2NH36e+ 6OH=N2+ 6H2O1425时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是Aa、b两点: c(X-) c(Cl-) B溶液的导电性: a 0.01mol/L D溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH c(Cl-)=c(HCN)C 25时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)18硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法错误的是A 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B 三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后还是饱和溶液22已知水在25 和95 时的电离平衡曲线如图所示：二，非选择题（共4题，共46分）19. （每空2分）（1）25 时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。（2）95 时水的离子积Kw=_。（3）25 时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（4）95 时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：_。20（每空2分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_(填“I”、“II”或“”)。（2）关于t2时刻的说法正确的是_。At2时该反应达到平衡状态 bt2时II和III代表的物质反应速率相同ct2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2 Dt2时氨气与氢气的物质的量相同（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是_(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是_ (填“a”、“e”或“f”)。（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是_(填序号）。A673 K B273 K C373 K（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为_kJ。21（每空2分）辉铜矿主要成分Cu2S,软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；MnSO4H2O易溶于冷水，不溶于酒精;部分金属阳离子氢氧化物的（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算：当离子浓度小于1.010-5时，认为该离子沉淀完全。):Ksp(Fe(OH)3)=1.010-38, Ksp(Cu(OH)2)=1.010-20， Ksp(Mn(OH)2)=4.010-14（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_。（2）调pH的范围为_。（3）在该工艺中可循环使用的物质是_；“加热驱氨” 环节，温度不能过低也不能过高的原因为 。（4）请根据如下图示，将“由碳酸锰经一系列操作获得MnSO4H2O晶体，并测定纯度”的实验方案补充完整。将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;加热溶液并控制温度40，_得到粗产品；_，低温干燥，可得到较纯晶体。22（每空2分）端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2RCCHRCCCCRH2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应由苯A制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D的化学名称为_。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_，1 mol E与氢气反应，理论上最多消耗氢气_ mol。xx11月22日高中化学周测答案一选择题（每题3分，共54分）123456789CCBCACDDC101112131415161718CDDBADDBA2 非选择题（共4道题，共46分）19.(1) A； (2)11012； (3) 10：1； (4) pH1+pH2=14； (5) HA为弱酸20. (1) ； (2) CD； (3) g；f； (4) A； (5) 165.96kJ；21.（1）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O。（2）3pH4。(4) 蒸发结晶，趁热过滤。 用酒精洗涤产品2-3次。22. (1);苯乙炔 (2) 取代反应;消去反应 (3);10mol