2019届高三化学上学期第五次月考试题 (I).doc

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2019届高三化学上学期第五次月考试题 (I)相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 第I卷(共50分)一、选择题(每题只有一个正确答案,共50分)1在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2,发生反应:N23H22NH3。经过一段时间后,测得容器内压强是起始的0.9倍,在此时间内,H2的平均反应速率为0.1mol/(Lmin),则所经过的时间为A2min B3min C4min D5min20.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,与10mL水混合,反应速率为v1mol/(Ls);0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL,与20mL水混合,反应速率为v2mol/(Ls)。则v1和v2的关系是Av1v2 Cv1v2 D不能肯定3.设C+CO22CO(正反应吸热),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增加,v2减小 D. v1减小,v2增大4. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变C. X的分解速率与Y的消耗速率相等D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X5. 下列方法中,可以使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的电离程度减小的是 A 加入少量0.10 molL 1盐酸 B 加水稀释C 加入少量0.10 molL 1NaOH溶液 D 加入少量NaCl固体625时,水的电离达到平衡:H2OH+OH-,下列叙述正确的是A将水加热,Kw增大,pH不变B向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变C向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低D向水中加入AlCl3固体,平衡正向移动,c(OH-)增大7常温下,在pH3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH,对于该平衡,下列叙述正确的是 A加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B加入少量Na2CO3固体,平衡向右移动,c(H)减小C加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动D加入少量pH3的硫酸,溶液中c(H)增大825时,不断将水滴入 0.1molL1 的氨水中,下列图像变化合理的是 9将0.1molL1的下列物质的水溶液,从常温加热到90 ,溶液的pH不变的是A氯化钠 B硫酸 C氢氧化钾 D硫酸铵10常温,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1012,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO311下列说法正确的是ApH7的溶液一定呈酸性B0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH)相等CpH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍DNa2 CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32)的两倍12常温下,将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中c(H+)约为 A molL-1 B (10-8+10-10)molL-1C (10-14-510-5) molL-1 D 210-10 molL-113下列说法不正确的是 A 0.1 molL1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H)为1013molL1B pH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同,醋酸消耗NaOH的物质的量多D 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应14. 已知次磷酸(H3PO2)为一元酸,欲证明它是弱电解质,下列操作方法不正确的是 A用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验,比较灯泡的亮度B 用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液,比较消耗碱液的体积C 加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液,溶液颜色变深D 常温下,稀释0.1 molL-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍,测得pH在45之间15某温度下,向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H)1103molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A 该温度高于25 B 由水电离出来的H的浓度为11011molL1C 加入NaHSO4晶体抑制水的电离D 取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH)增大161000K时反应C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.28107(molL1)1,当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol11、c(CH4) = 0.2 molL1、c (N2) = 0.1 molL1时,上述反应 A正向移动 B逆向移动 C达到平衡 D不一定17 当把晶体N2O4放入密闭容器中气化,并建立了N2O42NO2平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,待反应达到新的平衡时,则新平衡与旧平衡相比,其值 A变大 B不变 C变小 D无法确定18在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应:2A(g)B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w%,则x的值为 C可能为2,也可能为3 D无法确定19在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L,达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时,则平衡时H2的浓度(mol/L)是A0.16B0.08 C0.06 D0.0420向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g),发生反应:COH2O(g) CO2H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A0.5mol CO2mol H2O(g)1mol CO21mol H2B1mol CO1mol H2O(g)1mol CO21mol H2C0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.4mol CO20.4mol H2D0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.5mol CO20.5mol H221某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)2B(g)4C(s)2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是KB增大该体系的压强,化学平衡常数增大C增加B,B的平衡转化率增大D此时,B的平衡转化率是40% 22. 在密闭容器中,反应2X(g)+Y2(g)2XY(g);H0,达到甲平衡在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是A图I中,甲、乙的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2B图中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低C图中,t时间是增大了压强D图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲23化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO(g)N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(g)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092 以下说法正确的是A常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为51080C常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确24已知40时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性时,下列叙述不正确的是 Aa=b, pH=7 B混合溶液的c(H+)=c(OH-)C混合溶液中,c(B+) =c(A-) D混合溶液中,c(OH-)= mol/L25. 向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= 197.74KJ.mol1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol.L1,且SO2与O2的转化率相等。下列说法中不正确的是A达到平衡时再充入2mol SO2反应的H保持不变。B用O2表示4min内的反应速率为0.1mol(Lmin)1C再向容器中充入1mol SO3,达到新平衡,n(SO2)n(O2)=21D4min后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K增大 第II卷(共50分)二、填空题:26.(8分) 在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)已知在700 时,该反应的平衡常数K10.6,则该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数K2_,反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数K3_。(3)已知在1 000 时,该反应的平衡常数K4为1.0,则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。(填编号)A容器中压强不变 Bc(CO2)c(CO)C生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1 000 下,某时刻CO2的物质的量为2.0 mol,则此时v正_v逆(填“”、“”或“”)。该温度下反应达到平衡时,CO2的转化率为_。27.(12分)I. 恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)B(g)C(g)(1)若开始时放入1mol A和1mol B,到达平衡后,生成amol C。这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3mol A和3mol B,到达平衡后,生成C的物质的量为_mol。(3)若开始时放入xmol A、2mol B和1mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x_mol,y_mol。平衡时,B的物质的量_(选填一个编号)。(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2molII. 若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(4)开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C,将b与(1)小题的a进行比较,则_(选填一个编号)。(甲)ab (丙)ab (丁)不能比较a和b的大小28(12分)常温下,部分酸的电离平衡常数如下:化学式HFHCNH2CO3电离常数Ka=3.510-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7,Ka2=5.610-11 (1)c (H+)相同的三种酸,其酸的浓度从大到小为_。(2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L,平衡时c(H+)约为_mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_。(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL,则a_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2,则n1_n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)(4)向NaCN中通入少量的CO2,发生的离子方程式为_。29(8分)二氧化碳是导致温室效应的主要气体,其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题:(1)下列事实中,能证明碳酸是弱酸的是_.A碳酸不稳定,易分解为二氧化碳和水B用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液,需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍C相同条件下,碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液D常温下,5.010-6mol/L的碳酸溶液pH值为6(2)煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一,其燃烧有下列两种途径:途径I:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=Q1kJ/mol途径II:先制水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=Q2kJ/mol再燃烧水煤气:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=Q3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=Q4kJ/mol则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是_;(3)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.510-5 mol/L。向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质,能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_AHCl气体 BNaOH固体 CNa单质 D苯酚钠溶液若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1=_。(已知:10-5.6=2.510-6,保留一位小数);30(10分)(1)常温下,将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液中_。(2)某温度时,测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。(3)常温下,设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1; pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2,则_。(4)常温下,pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性,则ab_。若所得混合溶液pH12,则ab_。(5)在(2)所述温度下,将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性,且a12,b2,则VaVb_。若所得混合液的pH10,且a12,b2,则VaVb_。高三化学第五次月考参考答案 xx.121-5 BAACC 6-10 BCCBD 11-15 CDAAB 16-20 ACCDB 21-25 DDCAD(每题2分,共50分)26. (8分,除标注外每空1分)(1) (2)1.670.77(3)吸热(4)C(5)40%(2分)27.(12分,每空2分)(1)(1a) (2)3a (3)2 33a (丁) (4) (乙)28. (12分,每空2分)(1)c(HCN)c (H2CO3) c(HF) (2分) (2)10-6(2分) 升高温度(2分)(3)小于(2分) 小于 (2分) (4)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- (2分)29.(8分,每空2分)(1)CD(2分) (2)Q1=Q2+Q3+Q4(或其它等式)(2分) (3)BCD(2分) 4.210-7 molL-1(2分) 30. (10分)(1)108 (1分 ) (2)11013(1分 ) 高于(1分 ) (3)104 (1分 )(4)1100(1分 ) 1190(1分 ) (5)110(2分 ) 19(2分 )
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