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2019届高三化学上学期第五次月考试题 (I)相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 第I卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N23H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，则所经过的时间为A2min B3min C4min D5min20.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(Ls)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(Ls)。则v1和v2的关系是Av1v2 Cv1v2 D不能肯定3.设C+CO22CO(正反应吸热),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增加,v2减小 D. v1减小,v2增大4. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变C. X的分解速率与Y的消耗速率相等D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X5. 下列方法中，可以使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的电离程度减小的是 A 加入少量0.10 molL 1盐酸 B 加水稀释C 加入少量0.10 molL 1NaOH溶液 D 加入少量NaCl固体625时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大7常温下，在pH3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H)减小C加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动D加入少量pH3的硫酸，溶液中c(H)增大825时，不断将水滴入 0.1molL1 的氨水中，下列图像变化合理的是 9将0.1molL1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的pH不变的是A氯化钠 B硫酸 C氢氧化钾 D硫酸铵10常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1012，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO311下列说法正确的是ApH7的溶液一定呈酸性B0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH）相等CpH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍DNa2 CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32）的两倍12常温下，将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中c(H+)约为 A molL-1 B (10-8+10-10)molL-1C (10-14-510-5) molL-1 D 210-10 molL-113下列说法不正确的是 A 0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H)为1013molL1B pH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多D 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应14. 已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是 A用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B 用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C 加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D 常温下，稀释0.1 molL-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在45之间15某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H)1103molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A 该温度高于25 B 由水电离出来的H的浓度为11011molL1C 加入NaHSO4晶体抑制水的电离D 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)增大161000K时反应C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.28107(molL1)1，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol11、c(CH4) = 0.2 molL1、c (N2) = 0.1 molL1时，上述反应 A正向移动 B逆向移动 C达到平衡 D不一定17 当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值 A变大 B不变 C变小 D无法确定18在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为 C可能为2，也可能为3 D无法确定19在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是A0.16B0.08 C0.06 D0.0420向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g) CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A0.5mol CO2mol H2O(g)1mol CO21mol H2B1mol CO1mol H2O(g)1mol CO21mol H2C0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.4mol CO20.4mol H2D0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.5mol CO20.5mol H221某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是KB增大该体系的压强，化学平衡常数增大C增加B，B的平衡转化率增大D此时，B的平衡转化率是40% 22. 在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C图中，t时间是增大了压强D图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲23化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(g)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092 以下说法正确的是A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确24已知40时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是 Aa=b, pH=7 B混合溶液的c(H+)=c(OH-)C混合溶液中，c(B+) =c(A-) D混合溶液中，c(OH-)= mol/L25. 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= 197.74KJ.mol1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol.L1，且SO2与O2的转化率相等。下列说法中不正确的是A达到平衡时再充入2mol SO2反应的H保持不变。B用O2表示4min内的反应速率为0.1mol（Lmin）1C再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n（SO2）n（O2）=21D4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大 第II卷（共50分）二、填空题：26.(8分) 在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)已知在700 时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数K2_，反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数K3_。(3)已知在1 000 时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。(填编号)A容器中压强不变 Bc(CO2)c(CO)C生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1 000 下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正_v逆(填“”、“”或“”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_。27.（12分）I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)B(g)C(g)(1)若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成amol C。这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。(3)若开始时放入xmol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x_mol，y_mol。平衡时，B的物质的量_(选填一个编号)。(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2molII. 若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(4)开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C，将b与(1)小题的a进行比较，则_(选填一个编号)。(甲)ab (丙)ab (丁)不能比较a和b的大小28(12分)常温下，部分酸的电离平衡常数如下：化学式HFHCNH2CO3电离常数Ka=3.510-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11 （1）c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为_。（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为_mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_。29（8分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：（1）下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是_.A碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水B用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍C相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液D常温下，5.010-6mol/L的碳酸溶液pH值为6（2）煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=Q1kJ/mol途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=Q2kJ/mol再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=Q3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=Q4kJ/mol则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是_；（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.510-5 mol/L。向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_AHCl气体 BNaOH固体 CNa单质 D苯酚钠溶液若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1=_。（已知：10-5.6=2.510-6，保留一位小数）；30(10分)（1）常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。（2）某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。（3）常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1； pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则_。（4）常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。（5）在（2）所述温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。高三化学第五次月考参考答案 xx.121-5 BAACC 6-10 BCCBD 11-15 CDAAB 16-20 ACCDB 21-25 DDCAD（每题2分，共50分）26. (8分，除标注外每空1分)(1) (2)1.670.77(3)吸热(4)C(5)40%（2分）27.（12分，每空2分）(1)(1a) (2)3a (3)2 33a (丁) (4) (乙)28. (12分，每空2分)（1）c(HCN)c (H2CO3) c(HF) （2分） （2）10-6（2分） 升高温度（2分）（3）小于（2分） 小于 （2分） （4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- （2分）29.（8分，每空2分）（1）CD（2分） （2）Q1=Q2+Q3+Q4（或其它等式）（2分） （3）BCD（2分） 4.210-7 molL-1（2分） 30. （10分）（1）108 （1分 ） （2）11013（1分 ） 高于（1分 ） （3）104 （1分 ）（4）1100（1分 ） 1190（1分 ） （5）110（2分 ） 19（2分 ）