2019-2020年高二化学上学期期中试卷 理（含解析） (V).doc

2019-2020年高二化学上学期期中试卷 理（含解析） (V)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1（2分）（xx秋佛山期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD2（2分）（xx宣威市校级模拟）下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（）A在量筒的上端B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻皮尺的右边3（2分）（xx春菏泽期末）少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L的盐酸ABCD4（2分）（xx长春一模）已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（）A4v（NH3）=5v（O2）B5v（O2）=6v（H2O）C2v（NH3）=3v（H2O）D4v（O2）=5v（NO）5（2分）（xx甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ6（2分）（xx福建）常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度7（2分）（xx春会泽县校级期末）在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随着温度的升高而增小8（2分）（xx秋城关区校级期中）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.3molL1，c（SO42）=0.8molL1，则c（K+）为（）A0.15molL1B0.2molL1C0.4molL1D0.6molL19（2分）（xx秋福州校级期末）下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH，向右移动且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2（SO4）3溶液C向水中加入NaOH溶液D将水加热到100，使pH=610（2分）（xx春北京校级期中）下列说法正确的是（）ApH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10BNa2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32）之比为2：1C0.2 molL1与0.1molL1醋酸中c （H+）之比为2：1D某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐11（2分）（xx天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q312（2分）（xx秋南安市校级期末）已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m13（2分）（xx和平区校级一模）可逆反应A（g）+BC（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则D是有颜色的气体C升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B、D有可能是非气态14（2分）（xx秋灵宝市校级期中）1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=a kJ/mol（a0）；4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=b kJ/mol（b0），则a和b的关系是（）AabBa=bCabD无法确定15（2分）（xx春宝应县校级期中）在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段时间后反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到了平衡状态平衡后cCO2=1.8molL1，则该温度下此反应的平衡常数K为（）A27B36C54D8116（2分）（xx海南校级模拟）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJmol1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2869kJmol1下列说法正确的是（）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多17（2分）（xx丹东模拟）现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO+6H2O（g）；H0DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；H018（2分）（xx秋永昌县校级期中）对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A使用催化剂B升高温度C增大体系压强D加入一种反应物19（2分）（xx秋城关区校级期中）在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为（）A10%B20%C40%D50%20（2分）（xx沂水县校级模拟）在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、SCNBpH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32、NO3、Al3+21（2分）（xx秋金华期末）在密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了Dab22（2分）（xx秋三亚校级期末）下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（）A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行D放热过程（H0）或熵增加（S0）的过程一定是自发的23（2分）（xx城关区校级模拟）在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡下列说法中正确的是（）A平衡时C的转化率：乙甲B平衡时C的体积分数：乙甲C反应速率：乙甲D平衡时A的物质的量：甲乙24（2分）（xx秋城关区校级期中）下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅B棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）N2O4 （g）C煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成D工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率25（2分）（xx秋曹县校级期末）用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）AV1V2V3BV1V2V3CV1=V2V3DV1=V2V3二、填空题（共22分）26（8分）（xx秋城关区校级期中）请将下列物质的序号按要求填空：石墨铁钉氧化钠二氧化硫水盐酸硫酸氢氧化钙氟化钠甲烷，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是写出的电子式：，的结构式，的水溶液显（填“酸性”、“碱性”、“中性”），用离子方程式解释27（12分）（xx秋宜昌校级期中）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用（1）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K的表达式为；已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为（2）已知某温度下，反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1molL1，C（O2）=1molL1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）H=a kJmol1；若a+bc+d，增大压强平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a0（填“”或“”）28（2分）（xx春合肥校级期中）发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2（g）+O2（g）=2NO2（g）H1=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJ/mol试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式三、实验题（每空2分，共16分）29（16分）（xx春北京校级期中）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞用标准溶液润洗滴定管23次把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cm调节液面至0或0刻度以下，记下读数把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号填写）（2）上述操作的目的是（3）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点判断到达终点的现象是下列操作，对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”、“不变”）（4）上述操作之前，如先用蒸馏水洗锥形瓶（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度（6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则三、计算题（每空2分，共12分）30（4分）（xx秋城关区校级期中）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%计算：（1）达到平衡时，消耗N2的物质的量，n（N2）=（2）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比），p（始）：p（平）=31（8分）（xx秋城关区校级期中）25时有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加mL；（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加mL；（3）如果加0.01mol/L 盐酸，应加mL；（4）如果加0.01mol/L 醋酸，所加体积比0.01mol/L 盐酸所用体积（填“多”、“少”、“一样”）xx甘肃省兰州一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1（2分）（xx秋佛山期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD考点：清洁能源；使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等故选B点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握，难度不大，注意基础知识的积累2（2分）（xx宣威市校级模拟）下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（）A在量筒的上端B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻皮尺的右边考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：量筒没有0刻度，滴定管0刻度在上端，托盘天平0刻度在左端解答：解：A、量筒没有0刻度，故A错误；B、滴定管0刻度在上端，故B正确；C、托盘天平0刻度在刻度尺的左端，故C错误；D、托盘天平0刻度在刻度尺的左端，故D错误故选B点评：本题考查计量仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累3（2分）（xx春菏泽期末）少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L的盐酸ABCD考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度解答：解：加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加浓盐酸，反应速率加快；加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快；改用浓度大的盐酸，反应速率加快故选C点评：本题考查了影响反应速率的因素审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量4（2分）（xx长春一模）已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（）A4v（NH3）=5v（O2）B5v（O2）=6v（H2O）C2v（NH3）=3v（H2O）D4v（O2）=5v（NO）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，据此分析解答解答：解：同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比A、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故A错误B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B错误C、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），故C错误D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D正确故选D点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法，根据“同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比”解答即可5（2分）（xx甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ考点：化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=463kJ4（2K+496kJ），解得K=436KJ故选C点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大6（2分）（xx福建）常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答解答：解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的，所以pH（a+1），故A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正确；C、加入等体积的0.2 molL1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，难度不大7（2分）（xx春会泽县校级期末）在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随着温度的升高而增小考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；B、平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；C、化学平衡常数只受温度影响；D、温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响解答：解：A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；B、平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小，故B错误；C、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变化学平衡常数不变，故C错误；D、若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故D错误；故选A点评：本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌握8（2分）（xx秋城关区校级期中）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.3molL1，c（SO42）=0.8molL1，则c（K+）为（）A0.15molL1B0.2molL1C0.4molL1D0.6molL1考点：物质的量浓度的相关计算专题：守恒法分析：混合溶液pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，根据电荷守恒有c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42），据此计算c（K+）解答：解：混合溶液pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，且c（Al3+）=0.3molL1，c（SO42）=0.8molL1，根据电荷守恒有c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42），故c（K+）=2c（SO42）c（H+）+3c（Al3+）=20.8mol/L0.1mol/L30.3mol/L=0.6mol/L，故选D点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算9（2分）（xx秋福州校级期末）下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH，向右移动且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2（SO4）3溶液C向水中加入NaOH溶液D将水加热到100，使pH=6考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：能使电离平衡H2OH+OH向右移动且说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性解答：解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na+H+SO42，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸，对水的电离起抑制作用，故A错误；B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，难度不大，注意酸或 碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，明确溶液的酸碱性是根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的10（2分）（xx春北京校级期中）下列说法正确的是（）ApH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10BNa2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32）之比为2：1C0.2 molL1与0.1molL1醋酸中c （H+）之比为2：1D某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：AC（H+）=10pH；B弱根离子在水溶液里能水解；C弱电解质溶液里，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；D若某物质的溶液pH7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐解答：解：AC（H+）=10pH，所以pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比=102：101=1：10，故A正确；B碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在水中能水解而钠离子不水解，导致溶液中c（Na+）与c（CO32）之比大于2：1，故B错误；C醋酸是弱电解质，且溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以0.2 molL1与0.1molL1醋酸中c （H+）之比小于2：1，故C错误；D.100时，纯水中C（H+）=C（OH）=106 mol/L，溶液的pH=6，但溶液呈中性，故D错误；故选A点评：本题考查pH的简单计算，易错选项是D，注意溶液的酸碱性不能根据溶液的pH判断，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，为易错点11（2分）（xx天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答：解：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小12（2分）（xx秋南安市校级期末）已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+nq，反应混合气体总的物质的量减小，结合M=判断；D、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同解答：解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，说明反应到达平衡，故B正确；C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+nq，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合M=可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；D、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同，平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m：n，故D错误故选B点评：本题考查化学平衡移动的影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，A为易错点，注意压强的变化不能引起浓度的变化化学平衡不移动，反应前后气体的体积不变化，即使引起浓度不变，但化学平衡不移动13（2分）（xx和平区校级一模）可逆反应A（g）+BC（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则D是有颜色的气体C升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B、D有可能是非气态考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、两种气体反应物，增加一种物质会提高另一种物质的转化率；B、加入的A是有颜色的气体，平衡体系颜色也会加深；C、升温平衡向吸热反应方向进行；D、增大压强平衡不动，说明反应前后气体体积不变；解答：解：A、若B是气体，两种气体反应物，增加一种物质会提高另一种物质的转化率，增大A的浓度会使B转化率增大，故A正确；B、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则C、D是有颜色的气体，或A是有颜色的气体，故B错误；C、升高温度，C百分含量减少，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向适合放热反应，故C正确；D、增大压强，平衡不移动，说明反应前后气体体积不变，说明B、D有可能是非气态，故D正确；故选B点评：本题考查了影响化学平衡的因素应用，主要是平衡体系的特征变化应用，转化率变化，压强变化，温度变化等条件的分析判断14（2分）（xx秋灵宝市校级期中）1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=a kJ/mol（a0）；4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=b kJ/mol（b0），则a和b的关系是（）AabBa=bCabD无法确定考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据已知热化学方程式，构造P4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=18.39kJ/mol，根据H与a、b的关系判断解答：解：已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H=a kJ/mol（a0）；4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H=bkJ/mol（b0），根据盖斯定律可知，即得到P4（白磷，s）=4P（红磷，s），所以反应热H=a kJ/mol+bkJ/mol=18.39kJ/mol，所以a大于b；故选A点评：考查盖斯定律、反应热的有关计算，难度不大，可以根据能量守恒定律进行判断15（2分）（xx春宝应县校级期中）在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段时间后反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到了平衡状态平衡后cCO2=1.8molL1，则该温度下此反应的平衡常数K为（）A27B36C54D81考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数k=，根据三段式计算出平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算解答：解：平衡后c（CO2）=1.8molL1，则： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）：2 2 0 0变化（mol/L）：1.8 1.8 1.8 1.8平衡（mol/L）：0.2 0.2 1.8 1.8故该温度下平衡常数k=81，故选D点评：本题考查化学平衡常数的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，书写化学平衡常数是关键16（2分）（xx海南校级模拟）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJmol1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2869kJmol1下列说法正确的是（）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多考点：热化学方程式；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量生成物的总能量；B、根据物质具有的能量越低越稳定来判断；C、根据异丁烷转化为正丁烷的能量高低来判断；D、根据正丁烷和异丁烷中含有的化学键来回答解答：解：A、因化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量生成物的总能量，生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故A正确；B、物质具有的能量越低越稳定，根据A可知正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故B错误；C、因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误；D、在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，故D错误；故选A点评：本题主要考查了化学反应中能量守恒和化学键的判断知识，难度不大，可根据课本知识完成17（2分）（xx丹东模拟）现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO+6H2O（g）；H0DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；H0考点：产物百分含量与压强的关系曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：由图象可以判断出该反应应有如下特点：正反应吸热，压强增大平衡向逆反应方向移动，即反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此进行选择解答：解：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，可排除A、C选项，由第一个、第二个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B点评：本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题的关键点为正确分析图象中曲线的变化趋势，用排除的方法做题18（2分）（xx秋永昌县校级期中）对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A使用催化剂B升高温度C增大体系压强D加入一种反应物考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；C、对于有气体参加的反应且前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动解答：解：A、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故D错误故选B点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意理解每个因素的使用情况是解答的关键19（2分）（xx秋城关区校级期中）在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为（）A10%B20%C40%D50%考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：平衡时混合气体总的物质的量增大为1.2mol1mol=0.2mol，根据差量法计算分解的NO2的物质的量，再根据转化率等于计算解答：解：平衡时混合气体总的物质的量增大为1.2mol1mol=0.2mol，令分解的NO2的物质的量为xmol，则： 2NO22NO+O2 物质的量增大n 2 1xmol 0.2mol所以x=0.22=0.4故NO2的转化率为100%=40%故选C点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意根据差量法计算分解的二氧化氮的物质的量20（2分）（xx沂水县校级模拟）在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、SCNBpH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32、NO3、Al3+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A、滴加石蕊试液显红色的溶液显示酸性，能发生络合反应的离子不共存；B、pH=1的溶液显示酸性，其中有氢离子；C、水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性的；D、碳酸根和铝离子之间会发生双水解反应解答：解：A、Fe3+和SCN之间能发生络合反应而不共存，故A错误；B、pH=1的溶液中有氢离子，Cu2+、Na+、Mg2+、NO3均不能和氢离子反应，故B正确；C、水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性的，在酸性和碱性环境下HCO3均不能共存，故C错误；D、碳酸根和铝离子之间会发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能共存，故D错误故选B点评：解此类题时，首先查看溶液的酸性或是碱性环境，然后再看离子之间是否会反应，只要会反应，就不能共存，实际考查离子反应的条件知识21（2分）（xx秋金华期末）在密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了Dab考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：若a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明ab，以此来分析解答：解：若a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明abA、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A错误；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明ab，故D错误故选C点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键22（2分）（xx秋三亚校级期末）下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（）A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行D放热过程（H0）或熵增加（S0）的过程一定是自发的考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A反应自发进行的判断依据是HTS0，物质的由固态变为气态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小，结合S进行判断；B根据HTS0进行分析判断；C有些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行；D放热过程（H0）或熵增加（S0）与过程是否自发无关解答：解：A反应自发进行的判断依据是HTS0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，放热的自发过程，H0，S可能小于0也可能大于0，所以，放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程，H0，因T0，须HTS0，取决于S0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，故A正确；B化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应能自发进行，当H0，S0时，G=HTS0，一定能自发进行，而H0，S0时不能自发进行，H0，S0或H0，S0能否自发进行，取决于反应的温度，所以，由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程，故B正确；C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，HTS0，因H0，S0所以当反应温度高到一定程度，TSH，此时HTS0，反应能自发进行，故C正确；D当G=HTS0时，反应能自发进行，当H0，S0时，G=HTS0，一定能自发进行，而H0，S0时不能自发进行，H0，S0或H0，S0能否自发进行，取决于反应的温度，故D错误；故选D点评：本题主要考查了反应热与焓变，注意G=HTS的应用，题目难度不大23（2分）（xx城关区校级模拟）在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡下列说法中正确的是（）A平衡时C的转化率：乙甲B平衡时C的体积分数：乙甲C反应速率：乙甲D平衡时A的物质的量：甲乙考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲容器压强逐渐增大，而增大压强，平衡向逆方向移动，本题可从压强对平衡移动的影响的角度比较分析解答：解：甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲容器压强逐渐增大，而乙压强不变，A增大压强平衡向逆方向移动，C的转化率减小，则平衡时C的转化率：乙甲，