2018-2019学年高一化学下学期第二次周考试题.doc

xx-2019学年高一化学下学期第二次周考试题一、单选题（每题3分，共20题）1N的质量数为14，在粒子NH3T中，电子数、质子数、中子数之比为（ ）A10711B10118C10119D119102W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YYD简单阴离子的还原性：WZ5已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是（ ）AX与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2B简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高CRY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色DRY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀6某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不正确的是（ ）AR一定是第三周期元素BR一定是第A族元素CR的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3DR气态氢化物的化学式为H2R7下列化学用语表示正确的是（ ）AHClO的结构式：H-Cl-OB硫原子的原子结构示意图： C过氧化钠的电子式为：Na+ :O: O: 2-Na+DR2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：8下列物质中含有非极性共价键的是（ ）ANaOH BNa2O CNa2O2 DCaCl29已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是()ABCD10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见固体，乙是常见气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WXYXC化合物XYZ中只含共价键 DK、L、M中沸点最高的是M11已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2800 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是（ ）AO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应BO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应C等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D将O2转化为O3的过程是物理变化12下列的图示与对应的叙述相符的是（ ）A图1表示向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液时n Al(OH)3的变化情况B图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改变D图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况13下列说法中正确的是()ACH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构BNa2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同CSi与C同属A族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成14某原电池总反应离子方程式是Zn+Cu2+ Zn2+Cu，则该反应的原电池组成正确的是（ ）选项ABCD正极ZnCuAgCu负极CuZnCuFe电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2AABBCCDD15镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正确的是()A此燃料电池的总反应为MgH2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为H2O22H2e=2H2OC工作时，正极周周海水的pH增大D电池工作时，溶液中的H向正极移动16如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（ ）A当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高B当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低C当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低D当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高17在一定条件下，反应N23H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内N2的化学反应速率为（ ）A1.2 mol/(Lmin) B1.0 mol/(Lmin) C0.6 mol/(Lmin) D0.4 mol/(Lmin)18在密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A单位时间内消耗的同时生成B的物质的量之比为2：1：2C的物质的量浓度不再变化D的质量不再变化19.恒温恒容密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H=-92kJ/mol,下列说法一定正确是（ ）A混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态B充入氩气使压强增大，v正、v逆均増大C反应达平衡时放出的热量小于92kJD反应达平衡状态时：2 v正(X)=v逆(Z)20等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（ ）A B C D二、填空题（12分）21原电池是化学对人类的一项重大贡献某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池 极（填“正”或“负”），（2）正极上能够观察到的现象是 ，（3）Zn极发生 （填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为 ；（4）电子的流向为 （用“Cu”、“Zn”表示）；（5）溶液中H+移向 （填“Cu”或“Zn”）极三、推断题（8分）22现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。元素元素性质或原子结构信息TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下的单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液呈碱性Z元素的最高正价是+7(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是_(填序号)。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的简单氢化物比T的简单氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应四、实验题（10分）23如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)写出试管内反应的离子方程式_；(2)写出生成物MgCl2的电子式_；(3)实验中观察到石灰水中的现象_，产生上述现象的原因是_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。五、计算题（10分）24工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2 2SO3 ，设该反应在一定条件下，10min达到一定限度，在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）,填空：SO2O2SO3反应开始时的浓度（molL-1）3.01.5010min后的浓度（molL-1）平均反应速率 (molL-1min-1)0.1_参考答案1C2B3D4D5D6C7D8C9C10C11C12A13B14B15A16A17C18B19D20D21（1）正；（2）产生气泡；（3）氧化；Zn2e=Zn2+；（4）Cu；（5）Cu22 NH4+OHNH3+H2O Cl b 23Mg+2H+=Mg2+H2 烧杯中析出晶体 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体 小于 (1)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式是：Mg+2H+=Mg2+H2；(2)MgCl2是离子化合物，Cl-与Mg2+之间通过离子键结合，用电子式表示为：；(3)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，烧杯中析出晶体；(4)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气的反应是放热反应，说明反应物的Mg、HCl的总能量高于生成物MgCl2和H2的总能量。24 2.0 1.0 1.0 0.1 0.05