2019-2020学年高一化学下学期第二次学段考试试题 理.doc

2019-2020学年高一化学下学期第二次学段考试试题 理一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )ACO2的电子式： BNa的结构示意图： CR2离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为R D次氯酸的电子式：H3.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（ ）A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素C. 和的核外电子数不同 D. 和分别含有126和127个质子4.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.实验室制取纯净干燥的氨气 B.分离酒精和水的混合物 C.用此装置完成喷泉实验 D.测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积5.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( ) A5x10 B5x+8 C5x14 D5x166.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ）A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B. 在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC. 向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2 的氧化性强于I2D. 将等物质的量Cl2和SO2混合气体通入品红溶液，溶液很快褪色7.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZC. 离子半径：X2Y+Z- D. 原子序数：XYZ8.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 BMg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3CCaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O9.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ）A.氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标况下，22.4L 的SO3分子含硫原子的数目为NAB. 常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应制备漂白液转移电子数为0.1NAD. 1.8g的D2O含有NA个中子11. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）选项XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硫酸铜溶液12. 德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）A.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放 的能量D.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少13.下列说法正确的是（ ）A. 氯原子的电子层数比锂原子电子层数多，故氯原子半径比锂原子半径大 B. O元素的非金属性比S元素的强，故H2O的沸点比H2S高 C. H2S的酸性比HCl的弱，故非金属性:SCl D. 因Cl-最外层有8个电子，故其化学性质比Cl原子稳定14. a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A.原子半径：dcba B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强15.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ()元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性DW的最高正价为716. AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，则下列说法错误的是 ()A工作时正极发生还原反应 B当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol CAl电极的反应式为Al3e4OH= 2H2O D工作时电解液中的Na透过隔膜移向Al电极 卷II（非选择题，共52分）二、实验题17.（12分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（2） 仪器A的名称为_，干燥管D的作用是 .（3） 若要证明非金属性：SCSi，则A中加 _、B中加NaHCO3溶液、C中加_，观察到C中溶液的现象_.三、填空题18.（14分）（1）在CaCl2、KOH、He、H2SO4、Na2O2、I2中，只含离子键的是 （填序号，下同），属于共价化合物的是 .写出、的电子式 、 .（2）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是 ； 通过导线的电子的物质的量是 ； 原稀硫酸的物质的量浓度是 .19.（14分）A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。(1)W2- 离子的结构示意图为_，E元素在周期表中的位置为_，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程_.(2)A2W2的电子式为_，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式_.(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是_.aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程_.20.（12分）（1）如表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436根据上述数据回答下列问题： 下列物质本身具有的能量最低的是_。A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 下列氢化物中最稳定的是_。 A.HCl B.HBr C.HI X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_。 相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。 （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的正极反应式为 . 电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）高一化学（理）答案1、 选择题题号12345678答案BCBCACDA题号910111213141516答案DCDBDBBD2、 非选择题17.(1)钾(2)分液漏斗 ；防止倒吸(3)稀硫酸 ； Na2SiO3溶液 ； 溶液变浑浊18.（1） （2）9.75g 0.3mol 0.75mol/L19.(1) 第三周期第A族 Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O (2) 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O (3) ac (4)20. （1） A A 放热 Cl2（2） O 2 +4e - +2H 2 O 4OH - 变小