2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析) (I).doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析) (I)1. 烃是（ ）A. 含有 C、H 元素的有机物 B. 含有 C 元素的化合物C. 仅由 C、H 两种元素组成的有机物 D. 完全燃烧只生成 CO2 和 H2O 的化合物【答案】C【解析】A、含有C、H元素的有机物，不一定是烃，如乙醇，故A错误；B、含有碳元素的化合物，不一定属于烃，如一氧化碳等，故B错误C、烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物，故C正确；D、烃仅含有碳氢两种元素，燃烧能生成CO2与H2O，烃的含氧衍生物燃烧也只生成CO2与H2O，如乙醇、乙醛等，故D错误；故选C。2. 下列说法不正确的是（ ）A. CH3CH=CH2 和 CH2=CH2 的最简式相同B. CHCH 和 C6H6 含碳量相同C. 乙醇和丙三醇(C3H8O3)互为同系物D. 苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸四种有机物可以只用一种试剂鉴别出来【答案】C【解析】A项，CH3-CH=CH2的分子式为C3H6，CH2=CH2的分子式为C2H4，二者最简式都是CH2，故A正确；B项，CHCH和C6H6的最简式都是CH，所以二者含碳量相同，故B正确；C项，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙醇的分子式为C2H6O，丙三醇分子式为C3H8O3，所以二者不是同系物，故C错误；D项，可以只用一种试剂鉴别苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸四种有机物，例如分别取四种有机物，加入适量溴水，充分混合后静置，上层有颜色的为苯、下层有颜色的为四氯化碳、褪色的为己烯、不褪色也不分层的为无水醋酸，故D正确。3. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 所有合金材料那具有较强的执腐蚀能力C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于侧作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内那金属起保护作用【答案】B【解析】A、硬币材料是合金材料制造的，故A说法正确；B、如生铁，生铁抗腐蚀性低，故B说法错误；C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于照明弹，故C说法正确；D、铝表面有一层致密的氧化薄膜，保护内部金属，故D说法正确。4. 下列关于氯元素的说法正确的是（ ）A. HCl 具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性B. 3517Cl、 3717Cl为不同的核素，有完全不同的化学性质C. 1.12L Cl2含有 1 .7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）D. 氯气可从 KI 溶液中置换出 I2，说明氯的非金属性比碘强【答案】D5. 下列图示中正确的实验操作是（ ）A. 海带灼烧成灰 B. 收集氧气 C. 稀释浓硫酸 D. 分离乙醇和氯化钠溶液【答案】B【解析】A、海带灼烧是在坩埚中进行，故A错误；B、氧气的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故B正确；C、量筒不能作稀释、反应、溶解仪器，因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热 ，因此稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中，故C错误；D、乙醇易溶于水，乙醇和氯化钠溶液互溶，不能通过分液漏斗进行分离，故D错误。6. 下列说法中正确的是（ ）A. Cl和 Cl2 都有毒B. 液氯和氯水都有漂白性C. 将 NaCl 溶液滴入 AgNO3 溶液中获奖氯气通入 AgNO3 溶液中均会出现白色沉淀D. 含 Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色【答案】C【解析】A、Cl无毒，Cl2有毒，故A错误；B、液氯不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，故B错误；C、NaCl中滴入AgNO3发生AgCl=AgCl，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl和AgNO3反应生成AgCl，故C正确；D、Cl无色，氯水的主要成分是Cl2，氯水显黄绿色，故D错误。7. ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A. 1molKClO3 参加反应有 2mol 电子转移B. ClO2 是氧化产物，可以用于自来水消毒C. H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性D. KClO3 在反应中得到电子，作氧化剂【答案】D【解析】A项，上述反应中Cl元素化合价由+5价降为+4价，所以1molKClO3参加反应有1mol电子转移，故A错误；B项，KClO3中Cl元素化合价从+5价降为+4价，生成ClO2是还原产物，故B错误；C项，H2C2O4中C元素化合价升高，所以H2C2O4是还原剂，还原性：H2C2O4ClO2，故C错误；D项，由上述分析知，KClO3中Cl元素化合价降低，所以KClO3在反应中得到电子，作氧化剂，故D正确。点睛：本题考查氧化还原反应，主要涉及氧化剂和还原剂的判断、物质氧化性及还原性比较、电子转移有关计算等，明确反应中有关元素化合价的变化是解题关键，首先根据反应化学方程式表示出元素的化合价，得出Cl元素的化合价由+5降为+4价，C元素的化合价由+3升为+4价，然后根据氧化还原反应相关规律判断各选项正误。8. 元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）A. 第七周期的最后一个元素为 118 号元素B. 元素周期表中第 2 纵行全部为金属元素C. 元素周期表中 IA 是包含元素种类最多的纵行D. 根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质【答案】C【解析】A项，第六周期最右边的氡元素为86号，根据元素周期表的结构分析，第七周期排满应为32种元素，所以第七周期的最后一种元素为86+32=118号元素，故A正确；B项，元素周期表中第2纵行为第IIA族，铍、镁、钙、锶、钡、镭全部为金属元素，故B正确；C项，因为第IIIB族包括Sc、Y、La系(15种元素)、Ac系(15种元素)，所以元素周期表中第IIIB是包含元素种类最多的纵行，故C错误；D项，元素周期表是元素性质周期性变化规律的体现，根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，故D正确。9. 国外宇航员吃着“牙膏”和“砖块”时，中国宇航员己经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但是插上吸管以防止水珠飘起来。下列说 法正确的是（ ）A. 宇航员喝茶时注入的 H2O 的摩尔质量是 18 克B. H2O+Cl2=HCl+HClO 此反应属于氧化还原反应C. 氢的三种同位素 1H、2D、3T 与 16O 只能形成三种水分子D. 在标准状况下，lmol 水的体积约是 22.4L【答案】B【解析】A、摩尔质量的单位是gmol1，故错误；B、Cl的化合价由0价转变成1价和1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；C、根据组合，形成六种水分子，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。10. 实验室中，从海带中提取 I2 的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 操作为过滤B. 操作中需加入氧化剂C. 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D. 蒸馏 I2 的苯溶液可获取 I2 并回收苯【答案】C【解析】A项，由从海带中提取I2的实验流程图可知，干海带灼烧得到海带灰，加水溶解得到悬浊液，经过操作得到含I-的水溶液和残渣，所以操作为过滤，故A正确；B项，含I-的水溶液经过操作得到含I2的水溶液，所以操作中需加入氧化剂，将I-氧化为I2，故B正确；C项，酒精与水互溶，不能用酒精代替苯作萃取剂，故C错误；D项，I2和苯二者沸点不同，则蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯，故D正确。点睛：本题通过从海带中提取I2的实验，考查物质分离提纯方法和实验分析能力，注意明确实验目的和实验方法，结合流程图中的信息进行分析。本题涉及过滤、萃取分液、蒸馏等混合物分离方法，注意：过滤是固液分离方法、萃取分液是互不相溶的两种液体分离方法、蒸馏是根据沸点不同将混合物分离的方法，明确了这些方法才能对题中各步操作进行判断。11. 下列有关离子的检验方法和判断正确的是（ ）A. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有 SO42B. 向某溶液中同时加入几滴 KSCN 溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有 Fe2C. 向某溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液含有 ClD. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有 CO32【答案】C【解析】A、该溶液中可能含有Ag，加入BaCl2溶液，同样有沉淀产生，加入盐酸，沉淀不溶解，Ag对SO42的检验产生干扰，故A错误；B、Fe3对此实验产生干扰，因此应先加KSCN，溶液颜色不变红，再加新制氯水，溶液变红，说明含有Fe2，故B错误；C、沉淀颜色是白色，再加入硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl，故C正确；D、HCO3、SO32、HSO3对CO3的检验产生干扰，故D错误。12. 下列试剂保持方法正确的是（ ）A. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B. 溴水存放在代橡胶塞的试剂瓶中C. 新制氯水保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D. 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中【答案】C【解析】A、氢氟酸腐蚀玻璃，应盛放在塑料瓶中，故A错误；B、溴水腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故B错误；C、新制氯水中含有HClO，见光分解，因此保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故C正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，应用橡胶塞，故D错误。13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4H+4F=SiF4+2H2OB. SO2 通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=4H+SO42+2BrC. AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OD. 漂白粉溶液在空气中使用：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32【答案】B【解析】A、氢氟酸是弱酸，不能拆写成离子，应是SiO24HF=SiF42H2O，故A错误；B、利用溴水的强氧化性，把SO2氧化成SO42，离子方程式为Br2SO22H2O=4HSO422Br，故B正确；C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故C错误；D、缺少一个离子反应，Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO，故D错误。14. 0.1mol 某种金属元素的单质在一定条件下直接与足量氯气反应后，质量增加 7.1g，则这 种元素是（）A. Na B. H2 C. Fe D. Cu【答案】D【解析】试题分析：，金属与氯元素的原子原子个数比为1:2，所以金属元素的化合价为+2价，故D正确。考点：本题考查氯气的性质。15. 在下列溶液中，通入 CO2 至过量，原溶液一直保持澄清的是（ ）A. 硅酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 石灰水 D. 漂白粉溶液【答案】B考点：考查物质的化学性质及反应现象的描述的知识。16. 某合作学习小组讨论辨析，下列说法中正确的有几个（ ）生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物硅的化学小组不活泼，在自然界中可以大量以游离态存在蔗糖、液氯和硫酸钡分别属于非电解质、非电解质和弱电解质二氧化硅常用于制造太阳能电池硬度：纯铝铝合金漂白粉、铜、普通玻璃均属于混合物水玻璃可用作木材防火剂A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个【答案】A【解析】漂白粉成分是Ca(ClO)2和CaCl2，洁厕灵为盐酸，两者都是混合物，故正确；硅的化学性质不活泼，但自然界中硅是以化合态的形式存在，故错误；液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；制造太阳能电池的原料是晶体硅，故错误；合金的硬度强于纯铝，故错误；漂白粉成分是Ca(ClO)2和CaCl2，属于混合物，铜合金、普通玻璃都是混合物，故正确；水玻璃成分是硅酸钠，用作木材防火剂，故正确；综上所述，正确的个数有3个，故选项A正确。17. 我国科研人员在兰州合成了镨元素的一种同位素239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比239的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是（ ）A. 第三周期第 IA 族 B. 第四周期第 IA 族C. 第五周期第 IA 族 D. 第二周期第 IIA 族【答案】C【解析】同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以A元素的质子数为91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族。18. 将 2.8g 硅粉与 2.3g 钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全 部收集）。这些气体在标准状况下的体积为（ ）A. 1.12L B. 4.48L C. 5.6L D. 3.36L【答案】D【解析】发生的反应是2Na2H2O=2NaOHH2，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，2.3g金属钠完全反应，产生氢气的物质的量为0.1/2mol=0.05mol，产生NaOH的物质的量为0.1mol，根据第二个反应方程式，NaOH不足，Si过量，根据NaOH进行计算，产生氢气的量为0.1mol，产生氢气总量为(0.10.05)mol=0.15mol，即气体体积为0.1522.4L=3.36L，故选项D正确。19. 下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（ ）A. 卤素单质与氢气化合按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序有难变易B. 卤化氢的稳定性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次增大C. 卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱D. 卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深【答案】D【解析】试题分析：A非金属性越强，与氢气化合越容易，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故A错误；B非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，所以F的非金属性最强，即卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱，故B错误；C单质的氧化性越强，对应氢化物的还原性越弱，所以卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；D卤化银的颜色按AgCl、 AgBr、AgI的顺序依次加深，故D正确。故选D。考点：卤素性质20. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）A. Li、K、Na B. Ba2、Ca2、Mg2 C. Ca2、K、Cl D. N、O、F【答案】C【解析】试题分析：A、同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，所以Li Na K半径增加增大，错误；B、同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，离子半径逐渐增大，所以Ba2+Ca2+Mg2+离子半径逐渐减小，错误；C、Ca2+K+Cl-具有相同的电子排布，原子序数越大，离子半径越小，所以Ca2+K+Cl-离子半径逐渐增大，正确；D、N O F位于同一周期，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以N O F原子半径逐渐减小，错误。考点：本题考查微粒半径的比较21. A、B、C 三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强 弱顺序是 HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断中错误的是（ ）A. 原子序数 CBA B. 气态氢化物的稳定性 HAH2BH3CC. 阴离子还原性：C3B2A D. 最外层电子数 ABC【答案】A【解析】三种元素核外具有相同的电子层数，说明三种元素位于同周期，同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物的水化物酸性增强，A、原子序数：ABC，故A说法错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定增强，即稳定性为HAH2BH3C，故B说法正确；C、非金属性越强，其离子的还原性越弱，即C3B2A，故C说法正确；D、同周期从左向右最外层电子数增多，即ABC，故D说法正确。22. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）A. 用澄清石灰水可签别 NaHCO3 和 Na2CO3B. 从第步到第步的目的是浓缩C. 在第步中溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁【答案】B【解析】A、发生：Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O，Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，都有白色沉淀产生，因此澄清石灰水不能鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故A错误；B、海水中Br的浓度非常低，需要先进行浓缩，然后再提取Br2 ，因此到目的是浓缩，故B正确；C、中Br元素的化合价由1价0价，化合价升高，被氧化，反应发生Br2SO22H2O=H2SO42HBr，Br2被还原，反应Br被氧化，故C错误；D、冶炼镁常采用电解熔融状态下MgCl2，不是氯化镁的溶液，故D错误。23. a、b、c、d、e、f 为六种短周期元素, a、b、e 、f 位于同一周期，c、d 也是同一周期， 且 d、e 同一主族，原子半径 d，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中 正确的是（ ）A. e 的非全属性比 f 强B. d 元素可能是第一周期元素C. 六种元素中，a 元素最高价氧化物对应水化物碱性最强D. a、b、c、d 的原子序数逐渐增大【答案】C【解析】a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d的最外层电子数4；d、e同一主族，原子半径de，则d处于第二周期，e处于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f处于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期；综上分析，原子序数cdabef。A项，e、f都处于第三周期，且原子序数ef，则e的非全属性比f弱，故A错误；B项，由上述分析，d处于第二周期，故B错误；C项，c、d处于第二周期，a、b、e、f处于第三周期，d、e同一主族，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，所以六种元素中，a的金属性最强，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强，故C正确；D项，由上述分析可知，原子序数cdab，故D错误。24. 将一盛满 Cl2 的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后（充分反应），试管中 最后剩余的气体约占试管容积的（ ）A. 2/3 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4【答案】B【解析】发生的反应是Cl2H2O=HClHClO，2HClOHClO2，最后试管中气体为氧气，假设试管的体积为1L，氧气的体积为原来的一半，即剩余气体约占试管容积的1/2，故选项B正确。点睛：写出反应方程式，因为是相当长时间光照射，建立关系式2Cl2O2，则生成氧气的体积为0.5L，即约占容积体积的一半。25. 有 A、B、C、D、E、F 六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中 A、D 元素的 原子最外电子层均只有一个电子，且 A 是所有元素中原子半径最小的；C、F 同主族，B 元素 位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4，F 元素原子最外电 子层比同周期的 E 元素原子的最外电子层多 4 个电子，E 的最高价氧化物对应的水化物既能溶 于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：（1）写出 C 的元素符号_，写出 F 在元素周期表中的位置_。（2）写出 B、D、E 三种元素组成的常见化合物的名称_。（3）写出 E、F 两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_。（4）工业生产 E 的化学方程式为_。【答案】 (1). F (2). 第三周期第 VIIA 族 (3). 偏铝酸钠 (4). Al(OH)3+3H=Al3+3H2O (5). 2Al2O3(熔融)2Al+3O2【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，A和D元素的原子最外层只有1个电子，说明A和D位于IA族，A是所有元素中半径最小的，即A为H，六种元素原子序数依次增大，即D为Na，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，推出B为O，则C为F，C和F同主族，则F为Cl，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱，推出E为Al，（1）根据上述分析，C为F，F为Cl，位于第三周期第VIIA.族；（2）B、D、E组成的化合物是NaAlO2，名称为偏铝酸钠；（3）E的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，F的最高价氧化物对应水化物是HClO4，两者反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O；（4）工业上冶炼Al，常电解熔融状态下的Al2O3，反应方程式为：2Al2O3(熔融)2Al+3O2。点睛：本题考查元素的推断，相对比较简单，但注意审题，像问题（2）审清题意，让写的是名称，学生不注意可能写成化学式，还有问题（3）学生有可能写成化学反应方程式，造成不必要的失分。26. 常见物质之间的转化如下图所示：其中 B 常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。（1）试推测：A_，F_(写化学式)（2）试写出反应的离子方程式：_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）在反应中，碳的作用是_，当生成 1molA 时，转移电子的数目为_。【答案】 (1). Si (2). H2SiO3 (3). SiO2+20H=SiO32+H2O (4). SiO2+2C Si+2CO (5). 还原剂 (6). 2.408l024【解析】本题考查无机框图推断题，B常用于制造光导纤维，即B为SiO2，反应工业上制取粗硅的反应，发生2CSiO2Si2CO，A为Si，D为CO，反应SiO2属于酸性氧化物，与氢氧化钠反应，即SiO22OH=SiO32H2O，反应是CO与O2反应生成CO2，利用硅酸的酸性弱于碳酸，即反应是SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32，（1）根据上述分析，A为Si，F为H2SiO3；（2）反应的离子反应方程式为SiO22OH=SiO32H2O；（3）反应的方程式为：2CSiO2Si2CO；（4）根据反应方程式，C的化合价由0价+2价，化合价升高，C作还原剂，Si的化合价由4价0价，化合价降低4价，因此生成1molSi，转移电子物质的量为4mol，转移电子的数目是4NA。点睛：本题相对比较简单，熟记光导纤维的成分是SiO2，工业上制取硅，注意生成的是CO，不是CO2，同时注意（4），问题是转移电子的数目，不是转移电子的物质的量。27. 某铝合金中含有元素铝、铁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，设计了如下 实验，请回答有关问题：（1）称取样品 ag(精确到 0.1g),称量时通常使用的主要仪器的名称是_。（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。溶解、过滤用到的玻璃仪器有_。（3）向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。（4）向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣，生成沉淀的离子方程式是_。（5）将步骤(4)的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称重，其质量为 bg。有关反应的化学方程 式是_，原样品中铝的质量分数是_。(用含 a、b 的代数式表示）（6）若步骤(5)的滤渣灼烧不充分，则实验结果_（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）【答案】 (1). 托盘天平 (2). 烧杯、玻璃棒、漏斗 (3). AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 (4). 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (5). (6). 偏高【解析】本题考查物质含量的测定，（1）称量固体因为精确到0.1g，因此使用托盘天平称量；（2）溶解时用到的仪器是烧杯、玻璃棒，过滤时用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）步骤（2）中的反应是2Al6H=2Al33H2、Fe2H=Fe2H2，铜和硅不与盐酸反应，步骤（3）向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，发生Fe22OH=Fe(OH)2，Al34OH=AlO22H2O，向滤液中通入足量的CO2，发生的离子反应方程式为AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3；（5）氢氧化铝受热分解，反应方程式为2Al(OH)3 Al2O33H2O，氧化铝的质量为bg，根据铝元素守恒，样品中Al的质量分数为227b/102a100%=；（6）灼烧不充分，灼烧后固体质量增大，b的质量增大，即所测铝的质量分数偏高。点睛：本题易错点在问题（4），通入的是足量的CO2，不注意足量，学生经常写成2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32，造成离子反应方程式书写错误。视频28. 在下面的装置中，A 是实验室制备 Cl2 的发生装置，圆底烧瓶中盛放的是二氧化 锰，C、D 为气体净化装置；E 硬质玻璃管中装有细铁丝网；F 为干燥的空广口瓶：烧杯 G 为尾 气吸收装置。试回答：（1）C 装置中试剂为_。（2）E 中的现象为_。（3）写出在 A、G 中发生反应的离子方程式：A：_。G：_。（4）KMnO4 的氧化性比 MnO2 强得多，实验室也可以用 KMnO4 固体和浓盐酸反应制取氯气，反 应方程式如下：2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。考试用“单线桥”标出电子转移的方向和数目:_。该反应中被氧化和未被氧化的 HCl 的物质的量之比是_，如果将 20mL、12mol/L 的 浓盐酸与足量 KMnO4 充分反应，实际能收集到氯气在标准状况下的体积为_。 A.1.68L B.1.68L C.1.68L D.1.68L【答案】 (1). 饱和食盐水 (2). 棕黄色的烟 (3). MnO2+4H+2Cl(浓) Mn2+Cl2+2H2O (4). Cl22OH=ClClOH2O (5). (6). 5:3 (7). D【解析】本题考查实验方案设计的评价，（1）装置A制取氯气，氯气中混有水蒸气和HCl，应先除去HCl，后除去水蒸气，除去氯气中的HCl，通过饱和食盐水，即装置C中盛放的是饱和食盐水；（2）装置E中发生铁和氯气的反应，产生棕黄色的烟；（3）装置A中制取氯气，离子反应方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，装置G的作用是吸收未反应的氯气，离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O；（4）根据反应方程式，KMnO4中Mn的化合价降低，HCl中Cl的化合价升高，消耗2molKMnO4转移电子10e，应从HCl中Cl出来，箭头指向KMnO4中Mn，即为；被氧化HCl的物质的量，看Cl2中Cl的物质的量，即被氧化的HCl物质的量为10mol，未被氧化HCl，看生成物中Cl的物质的量，即未被氧化HCl的物质的量为6mol，因此两者的比值为10：6=5：3；假设HCl全部参加反应，根据反应方程式，生成氯气的体积为2010312522.4/16L=1.68L，因为高锰酸钾溶液与浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，到达某一浓度反应停止，产生Cl2的体积小于1.68L。点睛：本题的易错点1是MnO2与浓盐酸的离子方程式，MnO2是难溶于水的氧化物，不能拆写，浓盐酸需要拆写成离子形式，即离子反应方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，易错点2是最后一空，注意反应方程式中是高锰酸钾与浓盐酸的反应，说明高锰酸钾只与浓盐酸反应，高锰酸钾过量，随着反应进行，盐酸浓度变小，到达某一浓度反应停止，盐酸未完全反应，产生氯气的体积小于1.68L。