2018-2019学年高一化学上学期期中试题创新班.doc

xx-2019学年高一化学上学期期中试题创新班可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 一单项选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共10小题)1过滤时不需要的玻璃仪器是（ ）A.烧杯 B.玻璃棒 C.漏斗 D.试管2NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为321，那么等体积的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是（ ）A321 B123 C632 D9313 下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是()A.CaCl2、Na2S B.Na2O、Na2O2 C.CO2、CaO D.HCl、NaOH4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() 5将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A沸水B冷水CNaOH溶液DNaCl溶液6锗(Ge)是第四周期第A族元素,处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,下列叙述正确的是()A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能C.GeH4稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸7在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO428已知: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（ ）A. HCl发生了还原反应 B. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8C. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA D.氧化性: Cl2KMnO4 9下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( ) A.4L 0.5mol/LNaCl溶液 B.1L 0.3mol/LNa2SO4溶液 C.5L 0.4mol/LNaOH D.2L 0.15mol/LNa3PO410在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO为()A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol二不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)11下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO212下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是()AN2、H2、NH3的百分含量相等 B单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2C单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变13如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+Zn2+CuB原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C若将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，Zn电极仍作负极D盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液14在密闭容器中进行H2（g）Br2（g） 2HBr（g）H0反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 ( )A升温 B降温 C增压 D减压15海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反 应中失去电子 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子第卷（共50分）三填空题(共44分)16（1）已知3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g) H = 336.6kJ/mol， N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = 92.4kJ/mol， 则N2H4(g)N2(g)+2H2(g) H = _。（2） 写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。（3）写出下列物质的电子式:Na2S:;CO2:。17（1）相同物质的量的O2和O3的质量比_，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_。（2）在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为_。此溶液中Mg2的物质的量浓度为_，Cl的物质的量浓度为_。18现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 molL-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平、药匙。请回答下列问题:（1）上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有(填序号)。（2）经计算,需浓硫酸的体积为。现有10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是(填序号)。配制时应选用的容量瓶规为。 （3）下列操作使所配溶液浓度偏高的有(填序号)。洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水定容时,俯视刻度线19胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。20某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_ ; （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_;（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_反应（填放热或吸热）。四计算题（共6分）21 6mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（1）H2的反应速率是多少？ （2）CO的转化率为多少？xx创新班期中考试化学答案一单选题（共30分，每题3分） 1-10 D B A B A B B C B D 二不定项选择（共20分，每题4分）11-15 A CD D AC A三填空题（每空2分，共44分）16（1）-50.6 kJ /mol(2) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- K2SO4 = 2K+ + SO42-NH4NO3 = NH4 + + NO3-(3) 17.(1) (2)5.4 mL (3)500 mL (4)18. (1)23 11 23 (2)38 g 2 mol/L 4 mol/L19. H+ + HCO3-= CO2 + H2OH+ + Al(OH)3 = Al3+ +3 H2O20. 3X+Y 2Z 0.05molL-1min-1 放热 四计算题（共6分，每小题3分）21. (1) (H2) 1.2 mol(Ls) （2）CO的转化率为60%