2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题 (V).doc

2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题 (V)注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O16 Na23 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、单选题（每题4分，共20题）1下列图示与操作名称不对应的是A 升华 B 分液C 过滤 D 蒸馏2若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NAB 7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.2NAC 100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD 0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72 L3把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A 2（b-2a）molL-1 B 10（2a-b）molL-1C 10（b-a）molL-1 D 10（b-2a）molL-14化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化5下列离子方程式书写正确的是A 钠和水反应NaH2ONaOHH2B 碳酸钙与稀盐酸反应：2HCO32- CO2H2OC NaHCO3溶液与少量Ca(OH) 2溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD 碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+ CH3COOH CH3COO- + H2O + CO26某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A Na+、H+、SO42-、HCO3- B Cu2+、K+、SO42-、NO3-C Fe3+、K+、I-、Cl- D Fe3+、K+、SO42-、SCN-7某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是A Na+、Mg2+、SO42-、Cl B K+、Na+、Cl、SiO32-C K+、NH4+、Cl、SO42- D Na+、K+、HCO3-、Cl8实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）A Ca2+、K+、OH、Cl、NO3 B Fe2+、H+、Br、NO3、ClC Na+、K+、SO42、NO3、Cl D Al3+、Na+、Cl、SO42、NO39已知有如下反应:2BrO3-+Cl2Br2+2 C1O3- C1O3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3下列叙述正确的是A 氧化能力: C1O3-BrO3-Cl2Fe3+I2B 还原能力Fe2+I-Cl-C 反应C1O3-+Br- -Cl-+BrO3-能顺利进行D 氧化能力:BrO3- ClO3-Cl2Fe3+I210把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是A 稀盐酸 B 烧碱溶液C 硫酸铝溶液 D 硫酸镁溶液11下列说法正确的是A 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B 钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+2Na+H2C 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg12将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是A HCl B H2SO4 C H2O D 饱和NaOH溶液13现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是Ca(OH)2盐酸CaCl2NaOH加热A B C D 14证明某溶液含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 ()先加氯水，后加KSCN溶液后显红色先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色只滴加KSCN溶液不显红色A B C D 15碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为A 2.48g B 2.58g C 4.16g D 4.41g16下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A NaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOHC Na2CO3和H2SO4 D NaAlO2和H2SO417将2.17g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为A 1：1：1 B 1：1：2C 1：2：1 D 4：3：218将钠、镁、铝、 铁分别放入 的盐酸中，产生的气体体积比是（同温同压下）()A 1:2:3:2 B 6:3:2:3 C 1:1:1:1 D 2:1:1:119下列说法错误的是( )A 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样进行特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁在潮湿的空气中生成的氧化物很疏松，不能保护内部金属，故铁制品往往需涂保护层20金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（）A NaNaOHNa2CO3NaCl B AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3第II卷（非选择题）其中21题每空1分，共6分。22题每空2分，共6分。23题共8分。21（1）下列微粒中，只有氧化性的是_ （用字母填写，下同），既有氧化性又有还原性的是_。A Cl2 B S2 C H+ D Na E. FeCl2（2）在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O反应中1.氧化剂是_，氧化产物是_；2.被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，若有73gHCl被氧化，转移电子的物质的量为_；。22胃液中含有的盐酸称为胃酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多。(1)写出用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：_；（2）如果病人同时患胃溃疡，为了防止引起胃壁穿孔，不能服用小苏打，其原因是：_；此时最好服用胃舒平，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，也能用于治疗胃酸过多。反应的离子方程式为：_ 23由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算:(1)合金中Al的质量。(2)NaOH溶液的物质的量浓度xx淇县一中高一化学普通班 12月月考答案一 单选1-5AADCD 6-10 CDDDB 11-15 BDCBA 16-20 ADDCB21. C AE MnO2 Cl2 1:1 0.2mol 22.HCO3+H+=CO2+H2O 因产生CO2压力增大，容易加剧胃壁穿孔 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O23. （1）5.4g（2）4.0 mol/L