2019届高三化学上学期开学检测试题实验重点特长班.doc

2019届高三化学上学期开学检测试题实验重点特长班可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )A苯和水 B硝酸钾和氯化钠 C乙酸乙酯和乙酸 D食盐水和泥沙2进行下列实验，相关说法正确的是( )A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO45H2O晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠3下列除去杂质的方法不正确的是( ) A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，再向滤液中通过量CO2后过滤D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥4某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是( )5“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为AgH2SO2 Ag2SH2O(未配平)。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )A当银针变黑时，所检验的物质有毒B银针验毒时，Ag被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D银针复原发生的反应可能为3Ag2S2Al=6AgAl2S36下列解释事实的方程式不正确的是( )A测0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2Na2OHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H27新型陶瓷AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是( )A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN中氮元素的化合价为3C上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子DAlN的摩尔质量为41 g8下列离子方程式书写正确的是( )高三年级上学期开学检测 化学试卷（实验、重点班）第1页，共6页高三年级上学期开学检测 化学试卷（实验、重点班）第2页，共6页A将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO H2O2 6H = 2Mn2 3O2 4H2OB在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH OH = NH3H2OC用惰性电极电解氯化钠溶液：2H 2Cl = H2 Cl2D用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO 5H2C2O4 6H = 2Mn2 10CO2 8H2O 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A含大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、SO、SCNB.106的溶液中：NH、K、AlO、NOC能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Mg2、SO、ClD1.0 molL1的KNO3溶液中：Fe2、H、Cl、I10下列有关说法不正确的是( )A. 铜合金有青铜、黄铜和白铜等B. 合金具有优良的物理、化学或机械性能，但其熔点一般低于它的成分金属C. 铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D. 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低 11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 10 g 46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6 NAB. 0.1 molL-1 AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3 NAC. 标准状况下，4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4 NAD. 7.8gNa2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.1 NA12某溶液中可能含有K、Na、Fe3、Fe2、SO、CO、I、Cl中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是( )A溶液X中有Fe3、SOB溶液X中有Fe2、I，可能有SO、ClC溶液X中有I、Cl，无COD溶液X中有I，Fe2和Fe3两种离子中至少有一种13下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入FeCl2溶液中高三年级上学期开学检测 化学试卷（实验、重点班）第3页，共6页高三年级上学期开学检测 化学试卷（实验、重点班）第4页，共6页过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入CuSO4溶液中A B C D14向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )A原NaOH溶液的浓度为0.1 molL1B通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)2115在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是( ) A B C D16铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是( )A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝二填空题（每空2分，共52分）17（8分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：（1）3H2SO42KMnO45H2O2=K2SO42MnSO45O28H2O，当有6 mol H2SO4参加反应，有_mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为_。（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。18(6分)根据信息写方程式：（1）Pb与C同主族，化合价有2价和4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：_。 （2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。（3）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：_。19(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl、NO、CO，阳离子可能是Ag、NH、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3，已知：M的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_。（4）N和氨水反应的离子方程式是_。（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_。高三年级上学期开学检测 化学试卷（实验、重点班）第5页，共6页高三年级上学期开学检测 化学试卷（实验、重点班）第6页，共6页20（16分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450-500）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。回答下列问题：（1）某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？_ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由： 。（2）装置e的名称是 。（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。方案不足之处甲乙（4）在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案： 。（5）A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为 ，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10molL-1的浓盐酸的体积_400mL(填大于、小于或等于)。21(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)。请回答下列问题：（1）装置A中的液体试剂选用_。（2）装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式是 、_。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为_。化学试卷参考答案（实验班、重点班）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1C 2B 3B 4A 5D 6C 7C 8D 9C 10C 11D 12B 13C14D 15D16C二填空题（每空2分，共52分）17（1）10 （2）2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O（3）2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H 酸性条件下NO将Fe2氧化成Fe318 （1）Pb3O48HCl(浓)=3PbCl2Cl24H2O（2）I2H2SO3H2O=4H2ISO（3） 2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O19（1）(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 （2）COH2OHCOOH （3）AgCl=AgCl（4）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH（5）取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH20（1） 无法确定 ；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 （2）蒸馏烧瓶 （3）甲空气中的水蒸气进入产品收集装置，使产品水解没有尾气的处理，氯气会污染环境。 乙收集产品的导气管太细，易堵塞没有冷凝装置，产品易损失。 （4） 在装置I 的i处连接盛有碱石灰的干燥管j （5）2Cl-4H+MnO2 Cl2+Mn2+2H2O 大于21（1）6 molL1盐酸 （2）除去气体中的HCl； 吸收装置D中反应剩余的CO2（3）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2OCO2=Na2CO3（4）78%