2019-2020学年高一化学下学期期中试题 (V).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题 (V)本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。 第I卷 （54分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 K: 39 Na: 23 N:14 C:12 S:32一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）1下列各项表述正确的是()A.水分子的结构式是HHB.NaCl的电子式为NC.23Na37Cl中质子数和中子数之比是78D.三氟化氮的电子式为F2 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A.H2O B.BF3 C.PCl5 D.SiCl 4 3. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）A铝热反应B金属钝化C干冰气化D燃放爆竹4下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 AA B. B C.C D.D5. 下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是()大、小烧杯容量瓶量筒环形玻璃搅拌棒试管温度计蒸发皿托盘天平A B C D6元素O、N可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是A.原子或简单离子半径:N均大于O B. OH-和NH2-的质子数、中子数均相等C. H3O+的电子式为 D.NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝7已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ） A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）8下列叙述正确的是 （ ） A标准状况下，112 L16O2和112 L18O2均含有01NA个氧原子 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 CHCl气体溶于水形成盐酸，存在H，所以HCl为离子化合物D从C（石墨）=C（金刚石）；H+19 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定9. X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：（1）水溶液中XY2=X2Y；（2）Z2H2O(冷水)=Z(OH)2H2；（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应为M2e=M2；（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）A. MNYXZ B. NMXYZC. NMYXZ D. XZNMRCX、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R W XYDX、W的氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力15下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）A. H2的燃烧热为285.8 kJmol1，则表示H2燃烧的热化学方程式为：H2(g)+ O2=H2O(g) H=285.8 kJmol1B. 中和热为57.3 kJmol1，则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3 kJmol1C. 已知：C(s,金刚石)+O2(g)= CO2(g) H=395.4 kJmol1，C(s墨)+O2(g)CO2(g)H=393.5 kJmol1，则C(s,金刚石)=C(s,石墨)H=1.9 kJmol1D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ16. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径WZYXMB. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种C. 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健，可能有离子键D. CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：217铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：（ ）Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O18将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（ ）A. Cu 电极上发生还原反应B. 电子沿 ZnabCu 路径流动C. 片刻后甲池中c(SO42)增大D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色第II卷 （46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分) 19.（12分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的元素是_。(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第_族。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_。(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_。(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_。(7)写出E的氢化物与H的氢化物之间反应的化学方程式：_。(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_。20.（8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： （2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“”、“=”或“”） H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1=a kJmol1 H2（g）+O2（g）=H2O（l）H2=b kJmol1（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1试根据表中所列键能数据估算a 的 值： （注明“+”或“”）（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H= 21(10分) 元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。回答下列问题:(1)元素T的原子序数为_，元素U的简单离子结构示意图为_。(2)V元素形成的单质中_ (填“存在”或“不存在”)化学键。(3)M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为_，甲和乙的沸点大小顺序为_ (用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为_。(4)写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式: _。(5)M2和Na2O2分别与足量H2O反应时，欲得到等量的氧气,则所需M2与Na2O2的物质的量之比为_，此时两反应转移的电子数之比为_。22（8分） CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。（1） 图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向_移动（填“甲”或“乙”）。（2）图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是_（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是_；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为_L。23. （10分）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题： （l） 乙醇燃料电池的总反应式为_。（2）在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为 mL(标准状况下)；（3）若要使中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入 (填代号)A0.01molCu B0.01molCuO C0.01molCu(OH)2 D0.01molCuCO3 E0.01molCuSO4 F0.005molCu2(OH)2CO3（4）若用乙池电解饱和食盐水进行氯碱工业，铁电极反应式 ；阴极区产物有 .（5）若用乙池进行粗铜精炼，N极材料 ；M极材料 。参考答案单项选择题(54分)123456789CDCBAABAC101112131415161718CBDDBCCCA19. (8分） (1). Ar (2). F (3). A (4). HClO4 (5). Al(OH)3 (6). HF (7). Na (8). 离子键 (9). NH3HCL=NH4CL (10). Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O20.（11分）（1）CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.4KJ/mol；（2）；（3）93；（4）246.4 kJmol121.（10分）(1)16(l分)； (2分)(2)不存在(1分)(3) (l分)；HFHBr(l分)；HFHF)(1分)(4)Cl2+S2-=S+2Cl-(或Cl2+H2S=S+2H+2Cl-)(2分)22（12分） (1). Cu2+2e- = Cu (2). 乙 (3). O2 (4). CH48e-+10OH- = CO32- +7H2O (5). 0.28 23.（1）C2H5OH+3O2 +4OH-=2CO32- +5H2O（2分） （2）224（2分）； （3）C（2分）； （4）2 Cl- +2e- = Cl2 NaOH 和 H2(5) 粗铜 精铜