2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 (II).doc

2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 (II)可能用到的相对原子质量：Al 27 Na 23 Cu 64 S 32 O 16 K 39 Cl 35.5 C-12 H-1 N-14 Mg-24 第I卷（选择题 共52分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2、根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 3、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 4、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）A. CaCO3 B. Si C. SiO2 D. Na2SiO35、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）6、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A、盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B、液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C、空气、天然气、苛性钾、石灰石 D、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（ ）A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N28、下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B. 江河入海口三角洲的形成C.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9、为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ） A铜粉B铁粉C锌粉DFe2(SO4)10、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A1 L生理盐水（0.9NaCl溶液）中含有9 molNa+B出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低二、双项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得4分，只选1项且正确的得2分，有多选、选错或不答的得0分）11、ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2+K2SO4 +2CO2+ 2H2O下列说法正确的是（ ）A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化D、1molKClO3参加反应，有2mol电子转移12、能在溶液中大量共存的离子是（ ）ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、Cl-、K+CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、OH-13、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用食醋除去水瓶中的水垢：14、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA B2 L 0.2 molL的K2SO4溶液中K+数目为0.8NA C1 mol Na作还原剂可提供电子数为NAD同温、同压下NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积相同15、将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（ ） A1.2mLB2.4mLC3.6mLD4mL16、下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸BCO2（CO）CuO加热CFe （Al）盐酸过滤DCl2（HCl）饱和食盐水洗气17、下列推断正确的是（ ）ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物不相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3518、将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（ ）A镁和铝的总质量为9 gB盐酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L第II卷（非选择题部分 共48分）三、填空题、问答与实验题（48分）19、（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法 分离饱和食盐水与沙子的混合物。 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 分离水和汽油的混合物。 分离乙醇和甲苯（沸点为110.6）的混合物。 从溴的水溶液里提取溴。20、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂 （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。21、（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得xx年诺贝尔奖。（1）汽车尾气中NO的来源是 。 A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 （2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。（3）在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。写出CO与NO反应的化学方程式： 。 “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。A开发氢能源B使用电动车C使用含铅汽油 D严禁车辆行驶22、（10分） 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正确操作是 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。23、（10分）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答(1)A的化学式; B的化学式(2)反应的化学方程式(3)反应的离子方程式(4)反应的离子方程式 (5)反应的离子方程式 24、（7分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用的溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有的物质的量为。（1）写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象： （2）所得溶液中的物质的量为 mol。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 。高一化学参考答案与评分标准序号12345678910答案DABCCBBCBC序号1112131415161718答案ACBCABBCADBDABAC第I卷（选择题 共52分；1-10小题每题2分，11-18小题每题4分)第II卷（非选择题部分 共48分）说明：（1）化学方程式配平错误或是没写反应条件扣一分 （2）离子方程式配平错误扣一分，写成化学方程式不得分；19题、 F C D E A （各1分）20题、（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2 （1分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （2分） （4）（1）（1分）21题、 （1）C （1分） ；（2）2NOO22NO2 （2分）、3NO2H2O2HNO3NO（2分） （3）2CO2NO2CO2N2 ；（2分） SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 ；（1分） （4） AB（2分）22题、 （1）20.0mL （1分） （2）将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；（2分）使溶质完全转移到容量瓶中（1分）； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）； D；（1分）（3）不正确（1分）不能用量筒配制溶液（1分）不能将水加入到浓硫酸中（1分）。23题、 (1)A的化学式AlB的化学式Fe2O3（各1分） (2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 (3) (4) (5) （各2分）24题、(1)现象：安静燃烧，发出苍白色火焰 （1分） 化学方程式：（略）（2分） (2)0.25（2分） （3）3:2（2分）（以上答案只提供参考，如有问题，请各位老师提出宝贵的意见并指导，谢谢）