2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试题 (IV).doc

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试题 (IV)可能会用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Fe-56 Al-27一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1 下列属于盐的是A 生石灰 B 盐酸 C 纯碱 D 氢氧化钠2下列仪器对应的名称正确的是3. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACl22KBr= Br22KClB2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3DCH4 + 2O2=CO2 + 2H2O 4飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体5.下列说法正确的是A 用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的SO2B海水中氯化钠的含量最高C科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成D电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”6下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是 AHClO BSO2 CO3 DH2O27下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是ANa2O2 BCuCl2 CSO3 DFeS8.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉D在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应9.下列说法中，正确的是A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定10.下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1 nm 100 nm之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应CFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D分别用一束光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同11短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是A最高正化合价：XYZ B原子半径：XYZ C气态氢化物的热稳定性：ZW D最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ12.下列图示中正确的实验操作是A. 除去CO中的CO2 B. 萃取时振荡混合液C. 稀释浓硫酸 D. 向试管中滴加液体13下列说法正确的是A1 mol H+的质量是1 g B标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 LC二氧化硫的摩尔质量是64 g D1 L 1 molL1盐酸溶液中，有1 mol HCl分子14.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3H2SO42ClO2+2Na2SO4H2O，对于该反应，下列说法正确的是A.生成1mol ClO2，转移电子数为NA B.该反应为复分解反应C.H2SO4发生氧化反应 D.NaClO3是还原剂15.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有ClB.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClOC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl216下列说法不正确的是A二氧化硅用于制造光导纤维 B. 常用pH试纸测定新制氯水的pH值C一定条件下，金属镁可以置换出碳单质 D. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成份17. 下列装置或操作能达到实验目的是目A. 检查装置的气密性B. 蒸发操作中移开蒸发皿C. 实验室制取蒸馏水D. 分离水和酒精装置或操作A.Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物。B相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3 产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快。DNa2CO3溶液中混有NaHCO3时可用加热的方法除去19.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂 B硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C硅是太阳能电池的常用材料 D氧化镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料20. 下列方程式表达，正确的是A. 碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3+2CH3COOH=Ba2+2CH3COO+CO2+H2OB. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4D. 氧化钠固体上滴加稀盐酸：O2+2H+=H2O21能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是 NaOH溶液 H2O2和BaCl2的混合溶液 BaCl2溶液 BaCl2和NaOH的混合液A B C全部 D22下列物质的工业制法正确的是A制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳23往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是 A由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色 B往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+C往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+ D往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+24.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:下列说法正确的是A.通入NH3和CO2的顺序可以颠倒B.操作1为过滤，操作2为蒸馏C.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用D.步骤中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+SO42-25已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A溶液X中一定不含Ca2+、Br、Fe2+B溶液X中一定含有Na+、Cl和SiO32-C为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D白色沉淀为AgCl和Ag2SO4二、填空题(本大题共3小题，共24分)26（9分）按要求完成下列填空： （1）漂白粉溶液在空气中放置失效，发生反应的离子方程式： 。（2）次氯酸的电离方程式： 。（3）氯化铁溶液与单质铜反应的化学方程式： 。27（13分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）被称作海洋元素的是 （写元素符号）。（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式 。（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤的化学方程式， 。步骤中通入空气吹出溴，是利用了溴的 性质，步骤得到工业溴的化学方程式为： 。28.（7分）取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）混合气体的成分是 ；X的化学式为 。（2）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式 。三、实验题(本大题共2小题，共20分)29（8分）为验证木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(1) 在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是接 ， 接 ， 接 。（2）D中右边试管的作用是 。(3)试管B、C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳? 。(4)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?说明理由： 。30.（7分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)请回答：(1)虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁，判断结论是否正确并说明理由_。四、计算题(本大题共1小题，共6分)31取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：（1）原样品中碳酸氢钠的物质的量为 mol。（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为 molL-1。xx（上）新登中学期末统测高一年级化学模拟试卷参考答案一、选择题(本题50分)题号12345678910答案CCDCDBCCBD题号11121314151617181920答案BBAAABACBA题号2122232425答案BCBDA二、填空题(本大题共3小题，共29分)26（9分）每题3分。产物2分配平1分。27（13分）（1）Br（2分）（2）2NaCl + 2H2O=（通电）Cl2 + H2+2NaOH（3分）（3）SO2 + Br2 +2H2O =H2SO4 +2HCl （3分） 挥发性（2分）2HBr+Cl2=Br2+2HCl（3分）28.（7分）（1）H2O 、CO2 （2分） Cu5(OH)4(CO3)3 （2分）（2）5Cu2+5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3+2CO2（3分）三、实验题(本大题共2小题，共15分)29（8分）（1），接，接 （2分）（2）防止倒吸 （1分）（3）C中品红不褪色，B中出现白色沉淀 （2分）（4）不能（1分），SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，干扰CO2的检验。（2分）30.（7分）(1)乙（2分），铜丝变红色，试管壁有水珠生成（2分）(2)不正确（1分），剩余的铁将生成的三价铁还原成了二价铁离子：Fe2Fe3=3Fe2（2分）四、计算题(本大题共1小题，共6分)31 （1）0.4（3分） （2）0.6（3分）