2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题无答案 (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题无答案 (I)一、单选题（48分）1.下列说法中不正确的是( )A.氨气极易溶于水,所以它是农业上常用的氮肥 B.工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C.大型中央空调的致冷剂可用液氨 D.铵盐易溶于水,且可与强碱发生复分解反应2.在密闭容器中充入4,在一定温度下 达到平衡时,有30%的发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是( )A.3.4 B.4 C.2.8 D.1.23. 黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:已知硫的燃烧热 则为( )A. B. C. D. 4.反应2A + B3C +4D中,下列各项中表示该反应的反应速率最大的是( )。A.(A)=0.5mol/(Ls) B.(B)=0.3mol/(Ls)C.(C)=0.8mol/(Ls) D.(D)=1mol/(Ls)5.在合成氨时,可以提高H2转化率的措施( )A.延长反应时间B.充入过量H2C.充入过量N2D.升高温度6.下列说法中正确的是( )A.测定中和热的实验中需要用到的主要玻璃仪器:两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B.可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C.测定中和热的实验中,至少需要测定并记录温度3次D.测定中和热的实验中,若所使用的稀溶液的量稍大于稀盐酸的,则会导致测得的中和热数值偏高7.己知丙烷的燃烧热,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8水,则放出的热量约为A.55 B.220 C.550 D.11088.与的反应分、两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是(）A.反应、反应均为放热反应B.反应、反应均为氧化还原反应C.反应比反应的速率慢,与相应正反应的活化能无关D.反应、反应的焓变之和为9.一定条件下,在水溶液中1mol Cl- ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示.下列有关说法正确的是( )1 A.e是ClO3- B.a,b,c,d,e中c最稳 C. ba+c反应的活化能为60kJmol-1D .ba+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=-116kJmol-10反应2X(气)+Y(气) 2Z(气) H0,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是() A.T1T2,P1P2 B.T1P2 C.T1T2,P1P2D.T1T2,P10,反应吸热时H0C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差决定14.在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmolL-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为wmolL-1的配比是( )A.4molA+2molBB.3molC+1molD+2molA+1molBC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD15. 已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) H0,在密闭容器中反应达到平衡时,X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是 A.恒温恒容下,通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3 C.恒温下,扩大容器体积至原来的两倍,则X物质的量浓度大于0.4mol/LD.恒温恒压下,增加Z的物质的量,重新达平衡时,X物质的量浓度大于0.4mol/L16.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其他条件都不变,只考虑反应前是否加入催化剂,可得到如下两个图象:下列关系正确的是( )a1=a2 a1a2 b1=b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 甲图中阴影部分面积比乙图大A.B.C.D. 化学答题卡座号 一、选择题（共48分）12345678910111213141516第II卷 共52分二、填空题17.（14分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:1.从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_。2.烧杯间填满碎纸条的作用是_。3.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)4.如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_(填“相等、不相等”);所求中和热_(填“相等、不相等”),简述理由_5.用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)18.(10分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1,压强增大约2500030000。在地壳内和存在以下平衡:根据题意完成下列填空:1.在地壳深处容易有_气体逸出,在地壳浅处容易有_沉积。2.如果上述反应的平衡常数值变大,该反应_(填编号)。a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大3.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,_(填编号)。a. b. 19.（8分）已知：, H=-483.6kJmol-1, H=-571.6 kJmol-1, H=2220kJmol-1根据上述热化学方程式,回答下列问题:1. 的燃烧热为_,的燃烧热为_.2.1和2组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为_.3.现有和的混合气体共5 ,完全燃烧恢复到室温时放热3847,则在混合气体中和的体积比是_。20.（6分）某温度时,在一个2的密闭容器中, 、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:1.该反应的化学方程式为_。2.从开始至2,的平均反应速率为_。3.若、均为气体,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_倍.21.（10分）工业上利用CO和H2合成甲醇的原理可表示为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=a kJ/mol将1molCO(g)和2molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g),反应过程中,CH3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示:回答下列问题:1.T2_T1(填“”、“”、“”或“=”),在T2时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2) = 。在T1温度时,反应达到平衡后,容器内的压强与起始压强之比为 .2.若其它条件不变,对处于Z点的体系,将体积压缩至原来的 ,达到新的平衡后,下列有关该体系的说法正确的是 。A.氢气的浓度与原平衡比减少B.正、逆反应速率都加快C.甲醇的物质的量增加D.体系的密度不变时说明达到新平衡22.（4分）在2L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)达到平衡时,C的浓度为0.4molL-1(1)温度不变,若缩小容器的体积,则平衡_移动(填正向、逆向或不)(2)维持容器的温度和体积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是0.4molL-1的是_.A.4molA+2molBB.2molC+1molDC.2molA+1molB+2molC+1molDD.1molA+0.5molB+1molC+0.2molD