2019年高考化学 中等生百日捷进提升系列 专题2.3 离子反应基础练测.doc

专题2.3 离子反应考纲解读1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。3、能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。考点探究离子反应是每年高考的稳定考点，将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势，在2019年复习备考中应予以重视。2019年预计在判断离子能否大量共存的题目中，可能由单一限制向多项限制发展，在选项中添加限制条件是高考试题的新变化；将定量因素引人离子共存的判断、离子方程式的书写中，将离子方程式的书写与电化学、工艺流程、化学实验相结合将是今后高考命题的趋势。知识梳理一、电解质等相关概念的辨析（1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 （7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2ICl2=I22Cl。三、离子共存多种离子能否大量存在于同一溶液中，归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”。一色（溶液的颜色）若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO4(紫红色)、Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)二性（溶液的酸性和碱性）溶液呈强酸性如常温下1013的溶液OH、弱酸根(如S2、SO32、S2O32、CO32、CH3COO、ClO、F等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等)不能大量存在溶液呈强碱性如常温下1013的溶液H、弱碱阳离子(如Al3、Cu2、Fe3、Mg2、NH4等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等)不能大量存在三特ClO在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子Fe2、S2、HS、I、SO32、HSO3等都不能大量共存“NO32H”组合具有强氧化性，能与Fe2、S2、I等发生氧化还原反应而不能大量共存NH4与CH3COO、CO32虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，常温下它们在溶液中能大量共存四反应复分解反应生成沉淀：如Ba2与CO32、SO42、SO32；SiO32与H不能大量共存生成气体：H与CO32、HCO3、S2、SO32等不能大量共存生成弱电解质：H与OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化还原反应Fe3能氧化S2、I等；MnO4、ClO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I、Fe2、SO32氧化盐的水解相互促进反应Al3、Fe3与AlO2、HCO3、CO32等水解彻底不能大量共存络合反应Fe3与SCN、OH以及Ag与NH3H2O因发生络合反应不能大量共存考点突破考点1 电解质等相关概念的辨析【例1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OAA BB CC DD【答案】C【解析】考点：考查电解质等有关判断考点2 离子方程式的书写和正误判断【例2】下列反应的离子方程式书写正确的是A向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3S2- = 2Fe2SB氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+ 3H = Fe3+ 3H2OC硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4 NH3H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2OD向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+ Ba2+ 2OH-=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答。考点3 离子共存【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A无色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-B水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-Dc(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H【答案】A【解析】【详解】A无色溶液说明不含有色离子，这几种离子之间不反应且无色，所以能大量共存，A正确；B水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，和H+或OH-反应的离子不能大量共存，HCO3-和H+或OH-反应而不能大量共存，B错误； 5下列反应的离子方程式书写正确的是AFeCl3腐蚀电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应:H+OH-=H2OC氨水和醋酸溶液混合:NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2OD向AlCl3溶液中加入过量的氨水:A13+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+【答案】C【解析】【详解】6下列化学用语表述正确的是A氯气通入水中：Cl2H2O= 2H+Cl-C1O-B电解饱和食盐水：2Cl+2H+=C12+ H2C向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na+4OH-+18O2D向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O【答案】D【解析】【详解】A.氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应该使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A项错误；B,.电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有OH-，漏写反应条件，B项错误；C.Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应，O2中的氧原子均来自于Na2O2而不是水，C项错误；D.假设Ba(OH)2为1mol，其中Ba2+有1mol，完全沉淀需要SO42-1mol，所以需要加入NaHSO41mol，其中H+和OH-反应，OH-剩余1mol，据此写出完整的离子方程式：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，D项正确；答案选D项。 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出化学式：B_、C_、D_。（2）将含1 mol A的溶液与含1 molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g。【答案】KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4Na2CO32HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+H2O466【解析】【分析】将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，因此D中含有铜离子；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，白色沉淀应该是氢氧化铝，所以E是强碱，C中含有铝离子；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），所以E是氢氧化钠，B、C中含有钾离子；在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，因此A中含有碳酸氢根离子，则A是碳酸氢钠。C、D中都能产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，所以C是硫酸铝钾，D是硫酸铜：将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，因此B是硝酸钾。【详解】【点睛】本题考查离子共存、离子检验以及离子反应的有关判断与计算，获取题目中的信息是解题的关键，另外可根据离子共存进行离子组合，解答（4）时需注意题给条件“生成沉淀质量最大时”。