2019年高考化学一轮复习 专题 以物质的量为中心的化学计算每日一题.doc

以物质的量为中心的化学计算高考频度： 难易程度： Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。请回答下列问题：（1）现需配制250 mL 0.100 molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。（3）另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；2S2OI2=2IS4O。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。 【参考答案】（1）胶头滴管、烧杯 （2）4.0 （3）0.024 molL1 物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式： n=cV(aq) 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为gmol1； V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为Lmol1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.021023mol1；Q为物质的反应热，单位为J或kJ；H为摩尔反应热，单位为kJmol1；c为物质的量浓度，单位为molL1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。化学计算中的常用方法：（1）守恒法守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥匙”质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(某原子、离子或原子团不变，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。（2）极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为选择题。（3）设未知数法对混合体系的计算，我们一般设两个未知数，然后依据题意列两个方程，进行求解。化学综合计算的框架结构和基本题型 1将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是Ax=V/(11.2n)B0x0.5CV=33.6n(1-x)D11.2nV22.4n2t 时，CuSO4在水中溶解度为25 g，将32 g CuSO4白色粉末加入到m g水中，形成饱和 CuSO4溶液，并有CuSO45H2O晶体析出，则m的取值范围是A18m128B36m180C18m128D36m1803某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 molL1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0 mL。(提示：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，8HMnO5Fe2=Mn25Fe34H2O。)（1）计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（2）计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。 1【答案】D 2【答案】C【解析】a.假设正好形成了CuSO45H2O晶体，则=，m=18；b.假设正好形成饱和溶液，则溶质质量为32 g，溶剂质量为m g，故=，m=128，由于形成饱和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶体析出，故m的取值范围为18m128。3【答案】（1）56% （2）Fe5O7(或FeO2Fe2O3)【解析】（1）样品中的铁元素在加入铜粉后全部转变为Fe2，Fe2再被酸性KMnO4滴定。 一日三省吾身，加油！_