2019年高考化学一轮复习 专题 以物质的量为中心的化学计算每日一题.doc

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资源描述
以物质的量为中心的化学计算高考频度: 难易程度: Ba2是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。请回答下列问题:(1)现需配制250 mL 0.100 molL1的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,还需要_。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL,控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO全部转化为Cr2O;再加入过量KI溶液进行反应,然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O;2S2OI2=2IS4O。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。 【参考答案】(1)胶头滴管、烧杯 (2)4.0 (3)0.024 molL1 物质的量与其他化学常用计量间的相互求算,是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式: n=cV(aq) 式中n为物质的量,单位为mol;m为物质质量,单位为g;M为摩尔质量,单位为gmol1; V(g)为气体体积,单位为L;Vm为标准状况下气体摩尔体积,单位为Lmol1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.021023mol1;Q为物质的反应热,单位为J或kJ;H为摩尔反应热,单位为kJmol1;c为物质的量浓度,单位为molL1;V(aq)为溶液体积,单位为L;x为饱和溶液的质量,单位为g;S为溶解度,单位为g。化学计算中的常用方法:(1)守恒法守恒法是中学化学计算中一种常用方法,守恒法中的三把“金钥匙”质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒,都是抓住有关变化的始态和终态,淡化中间过程,利用某种不变量(某原子、离子或原子团不变,溶液中阴阳离子所带电荷数相等,氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速解题的目的。(2)极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值,然后进行解答,此类题一般为选择题。(3)设未知数法对混合体系的计算,我们一般设两个未知数,然后依据题意列两个方程,进行求解。化学综合计算的框架结构和基本题型 1将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是Ax=V/(11.2n)B0x0.5CV=33.6n(1-x)D11.2nV22.4n2t 时,CuSO4在水中溶解度为25 g,将32 g CuSO4白色粉末加入到m g水中,形成饱和 CuSO4溶液,并有CuSO45H2O晶体析出,则m的取值范围是A18m128B36m180C18m128D36m1803某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 molL1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0 mL。(提示:2Fe3Cu=2Fe2Cu2,8HMnO5Fe2=Mn25Fe34H2O。)(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。 1【答案】D 2【答案】C【解析】a.假设正好形成了CuSO45H2O晶体,则=,m=18;b.假设正好形成饱和溶液,则溶质质量为32 g,溶剂质量为m g,故=,m=128,由于形成饱和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶体析出,故m的取值范围为18m128。3【答案】(1)56% (2)Fe5O7(或FeO2Fe2O3)【解析】(1)样品中的铁元素在加入铜粉后全部转变为Fe2,Fe2再被酸性KMnO4滴定。 一日三省吾身,加油!_
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