2019-2020年高一化学上学期期中试卷（含解析） (I).doc

2019-2020年高一化学上学期期中试卷（含解析） (I)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，163=48分）1（3分）（xx秋漳州期末）下列仪器常用于物质分离的是（）ABCD2（3分）（xx吉林校级学业考试）在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A3.011023B6.021023C0.5D13（3分）（xx秋江门校级期末）相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A所含硫原子的物质的量之比为1：1B氧原子的物质的量之比为3：2C氧元素的质量比为5：6D硫元素的质量比为5：44（3分）（xx海口模拟）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等5（3分）（xx春汕尾期末）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B17g氨气所含电子数目为10NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD2g氢气所含原子数目为NA6（3分）（xx秋太湖县校级期中）在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（）（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液A（2）（4）（6）B（1）（3）（4）C（1）（3）（5）D（2）（3）（4）7（3分）（xx大连模拟）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带8（3分）（xx秋太湖县校级期中）下列溶液中的Cl浓度与50mL 1mol/L的AlCl3 溶液中Cl的浓度相等的是（）A0.3mol NaCl 溶于100mL水中B75mL 1.5mol/L的CaCl2C500mL 溶液中含3mol的KClD150mL 1mol/L的 NaCl9（3分）（xx秋太湖县校级期中）下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A氨气B硫酸C氧化钠D硫酸钠10（3分）（xx秋密云县校级期末）NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸11（3分）（xx秋太湖县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸镁溶于硫酸溶液 MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2B澄清的石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC氧化钠与稀H2SO4混合 O2+2H+=H2OD碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO212（3分）（xx秋涟水县校级期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42BCa2+、HCO3、Cl、K+CMg2+、Ag+、NO3、ClDH+、Cl、Na+、CO3213（3分）（xx广州校级模拟）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl14（3分）（xx秋延吉市校级期中）已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是（）ASO42BClCOHDCO3215（3分）（xx秋天元区校级期中）下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）ABaCl2BKOHCH2SO4DNa2CO316（3分）（xx榆阳区校级学业考试）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+7二、解答题（共8小题，满分52分）17（8分）（xx秋鲤城区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物18（4分）（xx秋太湖县校级期中）配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是、19（4分）（xx秋太湖县校级期中）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，ACl2的摩尔质量，A的相对原子质量是20（6分）（xx秋太湖县校级期中）4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有mol OH，中和这些OH，需要g H2SO421（8分）（xx秋太湖县校级期中）按要求写离子方程式（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应；（2）大理石与稀盐酸反应；（3）标准状况下11.2升CO2通入250ml 2mol/L的氢氧化钠中；（4）向氢氧化钡溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好沉淀完全22（10分）（xx秋太湖县校级期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaOH等混合而成，为检验它们，做了如下实验：取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液：取少量上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有（2）写出实验中的离子方程式：（3）已知Na2CO3溶液能使酚酞变红现要对（1）中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）23（5分）（xx秋太湖县校级期中）在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl三种离子，有Na+质量为46g，Cl质量为177.5g，问Fe3+质量为多少g？24（7分）（xx秋太湖县校级期中）有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量；（2）析出铜的物质的量；（3）生成ZnSO4的物质的量及质量；（4）溶液的质量是增加了还是减少了三.（附加题）重点班同学选做25（xx秋太湖县校级期中）氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O（1）该反应中发生还原反应的物质是氧化产物是（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为L（标准状况）被氧化的HCl的物质的量为molxx安徽省安庆市太湖中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，163=48分）1（3分）（xx秋漳州期末）下列仪器常用于物质分离的是（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器解答：解：试管常用于物质的制备、发生装置；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离所以用来分离的仪器有故选B点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累2（3分）（xx吉林校级学业考试）在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A3.011023B6.021023C0.5D1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=nNA来计算钠离子的数目解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由N=nNA可知，则钠离子的个数为1molNAmol1=NA6.021023，故选B点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查3（3分）（xx秋江门校级期末）相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A所含硫原子的物质的量之比为1：1B氧原子的物质的量之比为3：2C氧元素的质量比为5：6D硫元素的质量比为5：4考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于物质的量之比；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，计算氧原子的物质的量，氧元素的质量比等于物质的量之比；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，计算硫原子的物质的量，硫元素的质量比之比等于硫原子物质的量之比；解答：解：A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，故A正确；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，故B错误；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，氧元素的质量比也为2：3；故C错误；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，硫元素的质量比也为1：1，故D正确；故选：A点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系4（3分）（xx海口模拟）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则AO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；CO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确故选D点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断5（3分）（xx春汕尾期末）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B17g氨气所含电子数目为10NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD2g氢气所含原子数目为NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、气体分为单原子和双原子气体，气体的分子数相同，原子数不一定相同；B、氨气为10电子的分子，1mol氨气含有10mol电子；C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；D、根据氢气中含有的氢原子计算出含有的原子的物质的量及数目解答：解：A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但是含有的原子数不一定相同，故A错误；B、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故B正确；C、常温下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；D、2g氢气含有2g氢原子，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系6（3分）（xx秋太湖县校级期中）在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（）（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液A（2）（4）（6）B（1）（3）（4）C（1）（3）（5）D（2）（3）（4）考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：分析操作对溶质物质的量、溶液体积的具体影响，根据c=判断不当操作对浓度的影响解答：解：（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故（1）符合；（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液，溶液具有热胀冷缩性质，冷却后溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故（2）不符合；（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量偏小，所配溶液浓度偏低，故（3）符合；（4）定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故（4）不符合；（5）定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故（5）符合；（6）溶液配制需加水定容，容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对所配溶液浓度无影响，故（6）不符合所以（1）（3）（5）所配溶液浓度偏低故选C点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制及对物质的量浓度理解，难度不大，紧扣c=理解物质的量浓度配制7（3分）（xx大连模拟）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：A溶液和胶体均是呈电中性的； B溶液中的溶质微粒可以带电；C溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；D只有胶体具有丁达尔效应解答：解：A溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误； B溶液中的溶质微粒可以带电，比如NaCl溶解在水中就电离成Na+和Cl，是带电的微粒，故B错误；C溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误；D只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确故选D点评：本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单8（3分）（xx秋太湖县校级期中）下列溶液中的Cl浓度与50mL 1mol/L的AlCl3 溶液中Cl的浓度相等的是（）A0.3mol NaCl 溶于100mL水中B75mL 1.5mol/L的CaCl2C500mL 溶液中含3mol的KClD150mL 1mol/L的 NaCl考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度解答：解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/LA、0.3mol NaCl 溶于100mL水中，溶液中Cl浓度小于3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故A不符合B、75ml 1.5mol/L的CaCl2溶液中Cl浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度相等，故B符合；C、500mL 溶液中含3mol的KCl，溶液中Cl浓度为6mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故C不符合；D、150ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故D不符合；故选：B点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度9（3分）（xx秋太湖县校级期中）下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A氨气B硫酸C氧化钠D硫酸钠考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水中有自由移动的离子，则能导电，而本身不是电解质，则在水溶液中发生电离的物质不是其本身，是因物质与水反应的生成物电离而导电的，以此来解答解答：解：A氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子能导电，但氨气不能自身电离，不是电解质，故A选；B硫酸的水溶液有自由移动的离子，能导电，但硫酸为电解质，故B不选；C氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠电离出自由移动的离子能导电，但氧化钠是电解质，故C不选；D硫酸钠的水溶液有自由移动的离子，能导电，但硫酸钠为电解质，故D不选；故选A点评：本题考查溶液的导电及电解质，明确溶液导电是存在自由移动的离子及电解质、非电解质的概念即可解答，难度不大10（3分）（xx秋密云县校级期末）NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质在水溶液中的电离专题：物质的分类专题分析：根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类解答：解：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于酸式盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类方法和角度11（3分）（xx秋太湖县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸镁溶于硫酸溶液 MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2B澄清的石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC氧化钠与稀H2SO4混合 O2+2H+=H2OD碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A二者反应生成硫酸镁、二氧化碳和水；B澄清石灰水写离子；C氧化物写化学式；D弱电解质写化学式解答：解：A二者反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2，故A正确；B澄清石灰水写离子，离子方程式为OH+2H+=H2O，故B错误；C氧化物写化学式，离子方程式为Na2O+2H+=H2O+2Na+，故C错误；D弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则即可解答，注意B中澄清石灰水作反应物写离子，微溶物作生成物写化学式，石灰乳写化学式，为易错点12（3分）（xx秋涟水县校级期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42BCa2+、HCO3、Cl、K+CMg2+、Ag+、NO3、ClDH+、Cl、Na+、CO32考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，以此来解答解答：解：A因Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则离子不能共存，故A错误；B因该组离子之间不反应，则能共存，故B正确；C因Ag+、Cl能结合生成沉淀，则离子不能共存，故C错误；D因H+、CO32能结合生成水和气体，则离子不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大13（3分）（xx广州校级模拟）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在解答：解：A酸性条件下HCO3与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；BCu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确DFe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误故选C点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型14（3分）（xx秋延吉市校级期中）已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是（）ASO42BClCOHDCO32考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能够大量共存，以此来解答解答：解：A因Ba2+、SO42结合生成沉淀，则不会大量存在SO42离子，故A不选；B因三种阳离子都不与氯离子反应，则能大量存在氯离子，故B选；C因Fe3+、OH能结合生成沉淀，则不能大量存在OH离子，故C不选；D因Ba2+、Fe3+两种阳离子都能与CO32结合生成沉淀，则不会大量存在CO32离子，故D不选；故选B点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及常见物质的溶解性即可解答，难度不大15（3分）（xx秋天元区校级期中）下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）ABaCl2BKOHCH2SO4DNa2CO3考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：此题可通过四种物质间的两两反应情况进行解决，四物质都属于酸碱盐范畴，故反应是否发生可通过复分解反应的发生条件进行判断解答：解：在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，则反应发生利用复分解反应的发生条件可知碳酸钠能与氯化钡、硫酸反应，氢氧化钾可与硫酸反应，氯化钡可与硫酸反应，所以硫酸可与其他三种物质反应，故选C点评：本题考查物质间的反应，解题的关键是利用复分解反应的发生条件对反应的情况进行判断，属基础性知识考查题16（3分）（xx榆阳区校级学业考试）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+7考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算中R元素的化合价解答：解：根据电荷守恒可知，n2=12，解得n=1令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：a+（2）3=1解得：a=+5故选：B点评：考查氧化还原反应的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用二、解答题（共8小题，满分52分）17（8分）（xx秋鲤城区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）D分离水和汽油的混合物（4）E分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏（分馏）难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异层析被吸附能力不同的物质的分离分液两种互不混溶的液体混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同解答：解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累18（4分）（xx秋太湖县校级期中）配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是500mL容量瓶、胶头滴管考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：配制该氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤判断使用的仪器，然后确定还缺少的仪器解答：解：配制500mL 2.5mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，筒量（可用可不用）；还必须使用的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及仪器的选用方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用仪器19（4分）（xx秋太湖县校级期中）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，ACl2的摩尔质量95gmol1，A的相对原子质量是24考点：摩尔质量专题：计算题分析：根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=计算出ACl2的摩尔质量，从而可知A的相等原子质量解答：解：19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，则ACl2的物质的量为：n（ACl2）=0.4mol=0.2mol，ACl2的摩尔质量为：M（ACl2）=95g/mol；即ACl2的相对分子量为：95，所以A的相对原子量为9535.52=24，故答案为：95 gmol1；24点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子量的关系为解答本题的关键20（6分）（xx秋太湖县校级期中）4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，则需水的物质的量为10 mol，其溶液中有0.1mol OH，中和这些OH，需要4.9g H2SO4考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：每100个水分子中含有1个Na+，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：100H2O1molNaOH根据这个关系式解题解答：解：因为每100个水分子中含有1个Na+，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：100H2O1molNaOH100 40n（H2O） 4所以n（H2O）=10moln（OH）=n（NaOH）=0.1mol，因为2OHH2SO4 2mol 98g 0.1mol 4.9g故答案为：10；0.1；4.9点评：本题考查化学方程式的有关计算，学生要找已知物质与要求物之间的关系即可21（8分）（xx秋太湖县校级期中）按要求写离子方程式（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应；（2）大理石与稀盐酸反应；（3）标准状况下11.2升CO2通入250ml 2mol/L的氢氧化钠中；（4）向氢氧化钡溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好沉淀完全考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：（1）醋酸与氢氧化钠溶液酸碱中和生成醋酸钠和水；（2）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙和水；（3）二氧化碳的物质的量为=0.5mol，氢氧化钠的物质的量为：0.25L2mol/L=0.5L，二者按照1：1反应生成碳酸氢钠；（4）要使恰好沉淀完全，则氢氧化钡与NaHCO3物质的量之比为1：1，反应生成碳酸钡和氢氧化钠、水解答：解：（1）醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，答：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O；（2）大理石与稀盐酸离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，答：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（3）二氧化碳与氢氧化钠1：1反应的离子方程式：CO2+OH=HCO3，答：CO2+OH=HCO3；（4）向氢氧化钡溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好沉淀完全反应的离子方程式为：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O，答：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O点评：本题考查了离子方程式书写，题目难度不大，易错点为（3）（4），有关反应物用量多少的离子方程式的书写，注意少量、适量、过量或逐滴加入等条件来限定某一反应物的量，一般是以量少的作为标准来书写22（10分）（xx秋太湖县校级期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaOH等混合而成，为检验它们，做了如下实验：取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液：取少量上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解试判断：（1）固体混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定没有CuSO4、CaCl2，可能有NaOH（2）写出实验中的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（3）已知Na2CO3溶液能使酚酞变红现要对（1）中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含有CuSO4；取少量上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量，有白色沉淀生成，可能为BaCO3或BaSO4；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，说明沉淀为BaCO3和BaSO4，则一定含有Na2CO3、Na2SO4，则一定不含CaCl2，可能含有NaOH，以此解答该题解答：解：取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含有CuSO4；取少量上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量，有白色沉淀生成，可能为BaCO3或BaSO4；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，说明沉淀为BaCO3和BaSO4，则一定含有Na2CO3、Na2SO4，则一定不含CaCl2，可能含有NaOH，（1）由以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定没有CuSO4、CaCl2，可能有NaOH，故答案为：Na2CO3、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaOH；（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）要确认是否含有NaOH，可加入氯化铵溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明含有NaOH，故答案为：取少量待测液与小试管中，加入氯化铵溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明含有NaOH点评：本题考查物质的检验和鉴别题目，侧重于物质的性质的考查，对混合物组成的推断，要抓住物质反应的现象进行推断，题目难度不大23（5分）（xx秋太湖县校级期中）在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl三种离子，有Na+质量为46g，Cl质量为177.5g，问Fe3+质量为多少g？考点：物质的量的相关计算专题：守恒法分析：先根据离子的质量计算出钠离子、氯离子的物质的量，然后根据电荷守恒计算出溶液中铁离子的物质的量，再根据m=nM计算出铁离子的质量解答：解：46g钠离子的物质的量为：n（Na+）=2mol；177.5g氯离子的物质的量为：n（Cl）=5mol，根据电荷守恒可得：n（Na+）+3n（Fe3+）=n（Cl），n（Fe3+）=（5mol2mol）=1mol，所以溶液中铁离子的质量为：56g/mol1mol=56g，答：溶液中铁离子的质量为56g点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系，明确电荷守恒是解答本题的关键24（7分）（xx秋太湖县校级期中）有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量；（2）析出铜的物质的量；（3）生成ZnSO4的物质的量及质量；（4）溶液的质量是增加了还是减少了考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，称量时锌片质量减轻了0.1g，利用差量法计算参加的反应的Zn，该反应中Zn失去电子，Cu得到电子，以此计算解答：解：设参加反应的Zn为xg，则Zn+CuSO4=ZnSO4+Cum65 1x 0.1g，解得x=6.5g，（1）参加反应的锌的物质的量是=0.1mol，答：参加反应的锌的物质的量0.1mol；（2）析出铜的物质的量为n（Cu）=n（Zn）=0.1mol，答：析出铜的物质的量0.1mol；（3）生成ZnSO4的物质的量n（ZnSO4）=n（Zn）=0.1mol，质量是0.1mol161g/mol=16.1g，答：生成ZnSO4的物质的量0.1mol，生成ZnSO4的质量16.1g；（4）参加反应的Zn为6.5g，析出Cu为6.4g，则溶液质量增加，答：溶液的质量是增加点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及差量法计算为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大三.（附加题）重点班同学选做25（xx秋太湖县校级期中）氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O（1）该反应中发生还原反应的物质是KClO3氧化产物是Cl2（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24L（标准状况）被氧化的HCl的物质的量为0.2mol考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：（1）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，还原剂对应的产物是氧化产物；（2）根据转移电子和生成氯气之间的关系式计算；根据原子守恒计算解答：解：（1）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，发生还原反应的是KClO3，氧化产物是Cl2，故答案为：KClO3；Cl2；（2）该反应中如果有2mol氯酸钾参加反应，则有2mol电子转移，所以有0.2mol电子转移时生成氯气的物质的量是0.1mol，其体积=0.1mol22.4L/mol=2.24L，被氧化的HCl的物质的量=0.1mol2=0.2mol，故答案为：2.24；0.2点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，知道各个物理量之间的关系，题目难度中等