2019届高三化学下学期第三次质量检测试题普通班.doc

2019届高三化学下学期第三次质量检测试题普通班7化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是 A食用油脂饱和程度越大，熔点越高B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是A16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NAB4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NAC5.6 L SO3中含有的电子数为30NAD11.2 L氖气中含有的原子数为NA9轮烯是一种含有多个双键的单环烯烃，它对于“分子机器”的建构起着重要的作用。环辛四烯即是一种简轮烯。下面关于环辛四烯的说法正确的是 A环辛四烯是一种密度大于水，能使溴水褪色的烃B环辛四烯和苯乙烯互为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液区分二者C环辛四烯燃烧的现象与苯的相同D环辛四烯完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷高10下列有关说法不正确的是 A蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干B可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液C将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体D除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液11W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A最简单氢化物的沸点：ZX BW与X形成的化合物中只有极性键C最高价氧化物对应水化物酸性：YZ D阴离子的还原性：WX12室温下，向100 mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 An2且起始时c(HnA)0.1 molL1Bb点时：c(Na)c(HA)c(H)c(OH)c(A2)Cbc段，反应的离子方程式为HAOH=A2H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐渐减弱13下图中的电化学装置以甲醇(CH3OH)为主要原料合成碳酸二甲酯(CH3O)2CO，相关说法错误的是AB是直流电源的负极B碳酸二甲酯中碳均为+4价C阳极附近溶液pH降低D每当有2molH+通过离子交换膜，消耗氧气的体积在标准状况下为11.2L26（14分）由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应：CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) H1=-36kJmol-1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+216kJmol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO，转移电子的数目为_。（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。写出上述反应的热化学方程式_。反应热大小比较：过程I_过程II(填“大于”“小于”或“等于”)。II（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，则得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_K左右。（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：物质温度活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式_；若T1”“ClCCSCN-、N3-与CO2互为等电子体，因此均为直线形D苯中含有C-H极性键，是极性分子（5）观察C60晶胞（如下图所示），回答下列问题：与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有个,其距离为cm（列出计算式即可）。C60晶体中 C60和C60间的作用力属于(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304 pm,则与石墨层间距离(335 pm)相比较,两者数据存在差异的原因是。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：；B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F是同系物。请回答下列问题：（1）(CH3)2CCH2的系统命名法名称为 。（2）AB反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为_ 。（4）生成E的化学方程式为 。（5）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取-羟基丙酸（ ）的合成线路： 化学7.A 8.A 9.C 10.D 11.D 12.B 13.B26.（1）6NA （2）CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+(E2-E1)kJ/mol 等于（3）NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分) 870(接近即可给分) （4）C +2NO CO2 +N2 80%27.（1）Cu2Te+4H+2O22Cu2+TeO2+2H2O （2）460，硫酸用量为理论量的1.25倍 该条件下，铜的浸出率高且碲的损失较低 （3）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （4） Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=4Na2SO4+Te+H2O （5）TeO32-+ 4e-+3H2O=Te+6OH- （6）CuSO4溶液回收利用，提高经济效益 B28.（1）Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 （2）NaHCO3 NaNO3 （3） 防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度 溶碱 （4）c （5） 被还原 离子键和(非极性)共价键 （6）1.5935.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1） sp3；（2）氢键；（3）1s22s22p63s23p63d1或3d1；（4） AC；（5）12；0.7110-7cm(或7.110-8cm等合理计算表达式均可，2分)；分子间作用力；C60的摩尔质量大于C的摩尔质量,C60分子间作用力较大,间距较小。36化学选修5：有机化学基础（15分）（1）（1分）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯） （2）（2分）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）（3）（4分）羟基、羧基（顺序可以颠倒）（2分）一定条件（4）（2分）（5）（3分）21（1分） 和 （2分）（6）（3分）每个箭头对应的产物正确1分一定条件