2019届高三化学11月月考试题 (III).doc

2019届高三化学11月月考试题 (III)一、单选题7下列物质与其用途相符合的是 Cl2自来水消毒剂 浓硫酸干燥剂 AgI人工降雨 FeCl3印刷电路板 淀粉检验I2的存在 Na2O2漂白纺织物A B C D 全部8I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（ ）A HIO3 B HIO2 C HIO D ICl9用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）甲 乙 丙 丁A 用装置甲进行中和热的测定 B 用装置乙制取CO2气体C 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物10已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是A a、c两元素的最高正价一定相等 B.原子半径大小顺序为：cdbaC a、b两元素可能形成多种共价化合物Dc、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c d11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B 可以使PH试纸变蓝的溶液中: K+、Na +、C c(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、D 能使石蕊试液变红的溶液中: Na+、12下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是A 明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiC SiO2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾D Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂13NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA27FeCl3是一种常用的净水剂，化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水FeCl3并证明产品中没有FeCl2,已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_。II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3的装置: (2)A中发生反应的离子方程式为_。(3)装置接口的连接顺序为_(用a、b、ci表示):反应开始前应先点燃_处酒精灯(填“A”或“C”)。(4)装置B的作用_。(5)如果拆去E和F装置，可能的后果是_。(6)证明产品中没有FeCl2的操作_。28下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题： （1）F的分子式是_，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_。（2）A与B反应的化学方程式是：_。（3）E转变为H和I的离子方程式是_。（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论： _。29氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:(1)直接热分解法制氢某温度下2H2O(g) 2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= _。(2)乙醇水蒸气重整制氢反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。某温度下，图 1 所示反应每生成1mol H2(g)，热量变化是 62 kJ，则该反应的热化学方程式为_(3)水煤气法制氢CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) H”“ ”“ ”或“=”)（2分）。化学平衡常数(或 K)相同（1分）。 0x3(或 x3 )（2分）。(4) 2H2O+2e-=H2+2OH-(或2H+ +2e-=H2)（2分）。(5）2Mg2Cu + 3H2=MgCu2 + 3MgH2（3分）34.（共16分）（1）丙炔（2分）（2）（3分）。（3）取代反应 （2分） 、加成反应 （2分）。（4）（2分）。（5） 羟基、酯基 （1分）。（6）（2分）。（7）、（2分）