2019届高三化学上学期半期联考试题 (II).doc

2019届高三化学上学期半期联考试题 (II)可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na-23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Ba -137一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝B浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铁制容器盛放C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质2下列说法中正确的是（ ）A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（ ）COHeNO2DN2O2CAH2NH3BHClO3A 4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A由水电离的c(OH)=10-12molL1的溶液中：Br、CO32、K+、SO32B含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、SO42C和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4+、HCO35设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子C标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 NA6以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BMg MgCl2 Mg(OH)2 MgOCS SO3 H2SO4 MgSO4 DSi SiO2 H2SiO3 Na2 SiO37按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（ ）A步骤（1）需要过滤装置 B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需要蒸馏装置8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34OH=AlO2H2O B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD.过氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO29下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是（ ）A、碳酸钠，盐酸 B、氢氧化钠，二氧化碳C、碳酸氢钠，石灰水 D、过氧化钠，二氧化碳10下列与实验相关的叙述，正确的是（ ）A 浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B 四氯化碳萃取溴水中的溴时，水层从分液漏斗下口流出C 向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出D某溶液中滴加BaCl2溶液, 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀, 该溶液中一定含有Ag11下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中CCO2通入Na2SiO3溶液中 DSO2通入CaCl2溶液中12Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ABr BOH CHCO3 DNH4+13在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 molL-1浓硫酸中C向100 mL 4 molL-1硝酸中加入56 g 铁D在5107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨14海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用，以下是海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是（ ）已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等A过程中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题15根据下表的信息判断，下列说法错误的是（ ）序号反应物产物Cl2 、 H2O2ClCl2 、FeI2FeCl2 、I2KClO3 、HClCl2 、KCl 、H2OA第组反应的氧化产物为O2B第组反应中Cl2 和FeI2的物质的量之比小于或等于1：1C第组反应中生成1molCl2转移6mol电子D氧化性由强到弱的顺序为ClO3 Cl2 I216现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为（）A1：6 B1：3C6：1D3：1第卷 非选择题（共52分）17.（8分） AF都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质。AD+C BEF+B +C （1）若B、C、E是同主族非金属单质，则B、C、E的氧化性由强到弱的顺序是(用化学式表示) 反应的离子方程式是 。（2）若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，该单质的某种形态常用作电极材料及润滑剂，且反应均在高温下进行。则E的分子式是 ，反应的化学方程式是 。18.(13分)某兴趣小组探究SO2 气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示： （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_（填离子符号）。（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（5）能表明I的还原性弱于SO2的现象是_， 写出有关离子方程式：_。19. （15分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因 ；（2）溶液中除了外，还可能含有的金属阳离子有 ；（3）步骤中NaOH参加反应的离子方程式是 ，鼓入空气并充分搅拌的目的是。（4）在工业生产中，步骤通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 ；写出步骤通入过量CO2的离子方程式 。（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象） 。 20、（16分）化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:；（2）实验中需加热至恒重的目的是：；方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为；（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。方案三：按如图装置进行实验： （1）B装置内所盛试剂是;D装置的作用是；分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是:。福清市八县（市）协作校xx第二学期期中联考高二理科 化学试卷答案第卷（48分）12345678CCCADBCB910111213141516DCDACDCC一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）第卷 非选择题（共52分）17、(8分)（各2分）高温 Cl2Br2I2 Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2 H2 C + H2O H2 + CO （各2分）18、(13分) （1）液柱高度保持不变 ；安全瓶，防止倒吸；NaOH（各1分）（2）C（1分） （3）Fe2+ 、SO42（2分）（4）方案（1分） SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）（5）D中蓝色褪去（2分） I2+SO2+2H2O=4H+2I+ SO42 （2分）19. （15分）（1）2 NaOH+SiO2 =Na2 SiO3 +H2O（2分）（2） H+、Al3、Fe3 、Fe2（2分）（3）Al (OH)3+OH=AlO2+2H2O （2分） 使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁（2分）（4）使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳 容易制取且价格便宜。（2分） AlO2+2H2O + CO2 =Al (OH)3 +HCO3（2分）（5）取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO （加盐酸溶解或取溶液进行实验不得分）（3分）20、(16分)方案一：（1）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（2分） （2）保证NaHCO3分解完全（2分）方案二：（1）玻璃棒（2分）； （2）取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色 沉淀生成（2分）方案三： （1）浓硫酸(1分)防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置（2分）不能（1分）（2）70.4%（70%）（2分）（3）缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置（或其他合理答案）（2分）