2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题 (I).doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题 (I)以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列关于U的叙述正确的是()A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U是同一种核素D.U与U的化学性质几乎相同2氕化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中正确的是()ALiH、LiD、 LiT互为同素异形体 BLiH、LiD、 LiT中氢元素的化合价均为1CH、D、T互为同位素 DH、D、T的物理性质与化学性质都相同3下列叙述中正确的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指第A族的所有元素4碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去B碱金属在常温下易被氧化C碱金属单质的密度小，熔点和沸点低D碱金属原子的核电荷数比较小5随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A单质的熔沸点逐渐降低B卤族元素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物的稳定性逐渐增强D单质的氧化性逐渐增强6鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂是()A碘水、淀粉溶液B氯水、四氯化碳C淀粉、KI溶液D溴水、四氯化碳7下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是()ACH4的热稳定性强于SiH4BH2CO3的酸性强于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D碳、硅同主族，原子半径碳小于硅8现有bXn和aYm两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()Abmn Bbmn Cbmn Dbmn9X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )AXYBXY2CXY3DX2Y310下列排列顺序正确的是( )A热稳定性：H2OH2SSiH4B原子半径：NaNAlC酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：NaOHBe(OH)2Mg(OH)211. 可能呈+2价的金属元素是（ ）A核电荷数为13的元素B质量数为35，中子数为18的元素C质量数为23，中子数为12的元素DM层比L层电子数少6个电子的元素12下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是()A生石灰与水反应B氢氧化钠固体加入水中C浓硫酸加入水中 D硝酸铵晶体加入水中13下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B吸热反应不加热的条件一定不能发生C放热反应在常温下一定很容易发生D反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小14下列说法不正确的是()。A范德华力是分子间作用力B分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响C分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间15下列说法正确的是()。A共价化合物中一定不含离子键 B离子化合物中一定不含共价键C任何化学物质中均存在化学键 D全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物161999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()。AN共有24个核外电子 BN中NN原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为5价D化合物N5AsF6中F化合价为1价17某元素最高价氧化物的化学式为，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25，此元素是（）AC BN CSi DS18氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是1价，NaH跟水反应放出，叙述正确的是（）A在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大B在NaH中的氢离子的电子层排布与氖原子相同CNaH跟水反应后溶液呈酸性 DNaH中的氢离子被还原成氢气19.下列递变规律不正确的是（ ）ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高20下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是()A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO421.下列说法正确的是()A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.NH4Cl属于离子化合物D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键22.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序为r(Q)r(R)r(T)r(M)r(W)B.Q、W的单核离子的核外电子数相等C.五种元素均能形成氢化物D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强23.(12分)为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=,该融雪剂的化学式为。(2)Z、W元素的名称为、。(3)下列说法正确的是。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是。A.XY2的电子式:X2+2-B.WZ2的结构式:ZWZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-2Y-+ZD.用电子式表示XY2的形成过程为24.(14分)下表是元素周期表的一部分。(用化学符号回答) 族周期AAAAAAA123(1)表中原子半径最小的元素符号是;(2)表中氧化性最强的单质的化学式为;(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是,酸性最强的物质的化学式是_;(4)三种元素中,离子半径大小的顺序为(5)三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为(6)元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为_。25.（每空2分，共16分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_，E的元素符号为_。(2)由A、B两种元素形成的原子个数比为11的化合物的电子式_。(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_、_、_、_。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_。26(14分)用118号元素及其形成的化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是_。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_(3)与水反应最剧烈的金属是_。(4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。(5)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(7)非金属性最强的元素是_。甘谷一中xx第二学期第一次月考考试高一化学试卷答案选择题每题2分，共44分DCCAB BCBAA DDDDA AAACD CC23 (12分每空2分)(1)20CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D24(14分每题2分).(1)H(2)F2(3)NaOHHClO4(4)Na+Mg2+Al3+(5)HFHClH2S(6)NH3+HClNH4Cl25.（每空2分，共16分）(1) 氧 Al (2) (3)SO2 O3 H2O2 Na2O2 (4)Al2O3+2OH-=2+H2O26(14分)【答案】(1)H(2)Na (3)Na(4)NaOH(5)Al(OH)3(6)N(7)F