河北省邢台市桥东区九年级化学下册 第9单元 溶液复习教学案（新版）新人教版.doc

第九单元溶液一、中考考点1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。二、预习检测1、 溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的 、 的混合物叫溶液。（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。（3）特征： ， 。（4）指出下列溶液中的溶质和溶剂和溶液名称：溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂石灰水盐酸碘酒CuSO4H2O酒精溶液糖水（5）物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴随热量的变化，有些物质溶于水使溶液温度升高，如 ；有些物质溶于水使溶液温度降低，如 。2、 饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定 下，一定量的 中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：饱和溶液不饱和溶液降温或 或加入 升高温度或加入 一般规律：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可使用的方法有 。溶液饱和、不饱和与浓、稀的关系是 ，在 时是“一定”的关系。3、 溶解性和溶解度（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。（2）溶解度（常用S表示）：在一定 下，某固体物质在 溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（3）固体溶解度的条件是 ，溶剂标准是 ，状态是 ，单位常常用 。60时，KNO3的溶解度为110克，其意义是 。影响固体物质溶解度的外界因素是 ，影响气体物质溶解度的外界因素是 和 。S = 100 g饱和溶液中溶质的质量（g）饱和溶液中溶剂的质量（g）（4）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易 溶 可 溶难溶（不溶）20时溶解度100.01-1（5）固体物质的溶解度曲线：横坐标表示 ，纵坐标表示 。 同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。 两条曲线交点的含义 。溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）： a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ； b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 ； c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。三、典型例题1、重点疑点讨论：（1）凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。（2）只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？（3）一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。2、现有一瓶NH4Cl不饱和溶液，下列操作不能使其成为饱和溶液的是（ ） A、加NH4Cl晶体 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度3、 已知60时KNO3的溶解度是110g，试计算60时500g水中最多能溶解多少克KNO3才能达到饱和？欲配制500g60时的KNO3饱和溶液需要KNO3和水各多少克？思考：解答本题的关键是找出饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系。 溶解度(g):100g = 溶质质量(g):溶剂质量(g) 溶解度(g):100g+溶解度(g)= 溶质质量(g):饱和溶液的质量(g)20 40 60 80 温度溶解度/gABC如右图所示，分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）80三种物质溶解度由大到小的顺序是 （2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 （3）等质量的水在60时所形成的三种饱和溶液降温至20时，其中析出晶体最多的是 ，由饱和溶液变为不饱和溶液的是 四、课堂检测1、下列液体不属于溶液的是（ ） A、自来水 B、冰水 C、汽水 D、白酒2、下列关于溶液的叙述错误的是（ ）A、 碘酒溶液中碘是溶质，酒精是溶剂 B、溶液中各部分的性质是相同的C、一种溶剂只能溶解一种溶质 D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液3、在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ） A、一杯还能溶解蔗糖的食盐水 B、一杯还能溶解食盐的食盐水C、一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液D、一杯溶质含量很少的澄清石灰水4、固体物质的溶解度与以下哪些因素无关（ ）A、 溶质和溶剂的多少 B、温度的高低 C、溶剂的种类 D、溶质的种类5、10时，20g水中溶解了2g甲物质；50时，100g水中溶解了50g乙物质，则甲乙两物质的溶解性关系是（ ） A、甲 = 乙 B、乙甲 C、甲乙 D、无法比较6、20时，25水中溶解了9食盐就恰好成为饱和溶液。下列说法正确的是（） A、食盐的溶解度是9 B、20时，食盐的溶解度是9 C、食盐的溶解度是36 D、20时，食盐的溶解度是367、20时，CaCO3的溶解度为0.0013g，该物质溶解性为（ ）。20时20水中最多能溶解0.3A物质，则A在水中的溶解性为：( ) A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶或不溶 8、在相同条件下，不同质量的同种溶质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比（ ） A、相同 B、不同 C、可能相同 D、无法确定9、下列物质不能导电的有( ) A、盐酸溶液 B、食盐溶液 C、石墨 D、酒精10、有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液，下列方法中不能使其变为饱和溶液的是（ ）A、 降低温度B、蒸发溶剂 C、加入硝酸钠固体D、加入同温度下的饱和硝酸钠溶液11、在10时，25g水中最多可溶解20g硝酸钠。另一温度下，在50g水中加入了40g硝酸钠还没有形成饱和溶液，其原因可能是（ ） A、温度降低了 B、温度升高了 C、溶剂质量增加了 D、溶质质量增加了12、70时NH4Cl的溶解度为60g，70时将14g NH4Cl溶于20g水中，所得溶液的质量是（ ） A、34g B、27.5g C、32g D、12.75g13、20时，一定量的溶质的质量分数为30%的NaNO3溶液蒸发掉7.5水，或再加入6.6NaNO3晶体均可达到饱和，20时NaNO3的溶解度是( ) A、47 B、49.5 C、70.5 D、8814、下列两种溶液恰好完全反应，所得溶液导电性几乎为零的是( ) A、NaOH溶液与HCl溶液 B、NaCl溶液与AgNO3溶液 C、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 D、Ba(OH)2溶液与KCl溶液15、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A、t1时，甲和乙的溶解度均为30 B、t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C、t2时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5 D、t2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和16右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1) t2时, A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 (2) 将t2时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 （3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法（4）若将t2三种物质的饱和溶液分别降到t1时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 17、50时，某物质的溶液200，温度不变时，蒸发20水，有4无水晶体析出，继续蒸发20水，又有8无水晶体析出，则此温度时，该物质的溶解度为多少？