2019年高考化学 考试大纲解读 专题02 考纲原文深度解读（含解析）.doc

专题02 考纲原文深度解读模块一 化 2. 化学用语及常用物理量考纲原文熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。理解质量守恒定律。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。深度解读3.溶液考纲原文了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。深度解读溶液这一部分主要考查基本概念和基础知识。高考中一般会从以下几个角度进行命题：（1）联系生活、生产实际考查胶体的性质和应用；（2）；联系阿伏伽德罗常数考查胶体的特征和制备；（3）联系化学实验考查一定物质的量浓度溶液的配制；（4）联系反应原理考查物质的量浓度的有关计算。 7.电解质溶液考纲原文了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。了解水的电离、离子积常数。了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。深度解读本部分内容是高中化学知识体系中的一大难点，也是高考必考内容，且试题难度较大。高考对本部分内容的重点考查方向有：（1）中和滴定图像分析及有关计算；（2）微粒浓度关系判断；（3）沉淀溶解平衡及溶度积常数的应用；（4）溶液中的离子反应（离子共存和离子推断）；（5）结合图像考查弱电解质的电离和盐类的水解等。在选择题中，通常会设置一道压轴题考查电解质溶液，多会结合图像进行考查，在非选择题中，一般不会单独命题，常会在化学反应原理综合题或工艺流程题中设置一两小问进行考查。模块三 常见无机物及其应用考纲原文（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu 等）了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl 等）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。（3）以上各部分知识的综合应用。深度解读由于高考试题的题量有限，高考中一般很少出现单独就无机物进行命题，主要考查方式是结合化学实验或工艺流程对常见无机物的性质、制备进行考查。重点考查方向：（1）结合实验考查无机物之间的反应；（2）以无机工艺流程为载体考查无机物之间的转化；（3）常见无机物的鉴别与推断。重点考查元素：Na、Al、Fe、S、Cl、N。模块四 常见有机物及其应用考纲原文（1）了解有机化合物中碳的成键特征。（2）了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。（3）掌握常见有机反应类型。（4）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。（6）了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。（8）了解常见高分子材料的合成及重要应用。（9）以上各部分知识的综合应用。深度解读高考中关于常见有机物及其应用内容的考查通常以选择题的形式出现，难度适中。涉及的有机物类型通常有：烷烃、烯烃、芳香烃、卤代烃。主要有以下考查方向：（1）有机物的结构、性质与应用的判断；（2）限定条件下的同分异构体的数目判断；（3）陌生有机物的结构与性质的判断；（4）有机反应类型的判断。另外还经常涉及原子共面判断以及有机物的鉴别与分离。模块五 化学实验基础考纲原文（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。（3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。（5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。（6）根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实验方案。（7）以上各部分知识与技能的综合应用。深度解读在高考中，化学实验在选择题和非选择题中均会考查，所占分值较高，主要考查化学实验基础知识、基本操作、实验数据分析和处理、实验方案的设计与评价等。从近几年高考试题的命题趋势来看，题目的难度先增加，到了2018年难度又有所下降，预计2019年总体难度会保持稳定。主要考查角度：（1）常见仪器的识别；（2）仪器的连接顺序；（3）实验试剂的选择或用途描述；（4）物质的除杂与分离；（5）实验现象的判断；（6）实验方案的设计；（7）实验结论的评价与计算。模块六 物质结构与性质考纲原文1原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写 136 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2化学键与分子结构（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（2）了解共价键的形成、极性、类型（ 键和 键）。了解配位键的含义。（3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。（5）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3分子间作用力与物质的性质（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。（2）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4晶体结构与性质（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。（2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。（3）了解分子晶体结构与性质的关系。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。（6）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。深度解读物质结构与性质为高考选考模块。该模块试题一般以某主族元素或某类物质为情境，设计810个填空，以拼盘的形式呈现，知识覆盖面较广。从试题的难度来看，突破口比较容易，设计的问题大多的是知识的直接运用，考查的知识点比较集中且相对独立。重点考查知识包括：（1）原子结构：能量最低原理的应用；电子排布式、电子排布图的书写；电离能、电负性的大小比较和应用等。（2）分子结构：键、键、配位键的分析和判断；分子的构型、分子的极性的判断；“相似相溶原理”、等电子原理、氢键的性质等知识的应用。（3）晶体结构：晶体中粒子数目的确定；共价键、分子间作用力、离子键和金属键的判断以及对晶体性质的影响；晶胞计算等。模块七 有机化学基础考纲原文1有机化合物的组成与结构（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法（如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）。（4）能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。（5）能够正确命名简单的有机化合物。（6）了解有机分子中官能团之间的相互影响。2烃及其衍生物的性质与应用（1）掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。（2）掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。（3）了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。（4）根据信息能设计有机化合物的合成路线。3糖类、氨基酸和蛋白质（1）了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。（2）了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。4合成高分子（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。（2）了解加聚反应和缩聚反应的含义。（3）了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。深度解读有机化学基础选考题考查形式为有机合成与推断大题，题型非常固定。该题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以“流程图+信息”为载体，流程图中的物质以分子式、字母、结构简式、名称等形式呈现，考查有机物的性质与转化关系、同分异构体、有机化学用语及考生的逻辑推理能力，信息量大，陌生程度高，是典型的综合类题目。每年高考考点都主要有以下几个：（1）有机物的命名和官能团名称的书写；（2）反应类型的判断；（3）有机物结构简式的书写及相关计算；（4）有机化学方程式的书写；（5）限定条件下同分异构体的书写；（6）有机合成路线的设计。从知识和能力上看，考查的是有机主干基础知识，同时考查了学生对知识理解、综合应用能力以及信息获取能力等化学核心素养。