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2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含答案 (II) 本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。共120分。时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。氮氧化合物对环境的损害作用极大。下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂4目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，下列表格中各物理量的变化判断正确的是A.正反应速率减小 B.逆反应速率增大 C.平均相对分子质量不变 D.转化率增大5下列指定反应的离子方程式正确的是A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2B.用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32 Na+6下列有关电化学的说法正确的是A.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀B.原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应C.原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应D.可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha，2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD.已知CH4(g)H2O(g) = CO(g)3 H2(g) H=+206.1 kJmol1，反应过程中使用催化剂，H减小8实验室制取下列气体的实验正确的是 9在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SSO3H2SO4 B. NH3N2HNO3C. SiO2SiSiCl4Si D. 海水Mg(OH)2 Mg10下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程D.图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A.若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为26.021023B.常温下，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 不能自发进行，则该反应的H0C.石墨能导电，所以石墨属于电解质D.一定条件下反应2SO2O22SO3达到平衡时，v正(O2)2v逆(SO3)12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1 KSCN溶液中：Fe3、NH4 、Br、SO42 B. 106的溶液中：NH4 、K+、AlO2 、NO3 C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 、ClD.0.1 molL1 Ca(NO3)2溶液中：Na、NH4 、CO32 、CH3COO13下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性14 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时，Li+在电解质中由正极向负极迁移B.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi+ C6C.充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+15在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是()A. T1时010 min NO2的平均反应速率为0.15 molL-1min -1B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大非选择题16(10分) NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为_(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：_。(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为_。(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：盛放浓H2SO4仪器名称为_。D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为_、Na2O2SO2=Na2SO4。17(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.12228606512”或“”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是 。已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJmol-1，则x=。(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为。若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。离子Cu2+H+ClSO42 c/molL-10.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为。(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(7001 000 )，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2，O2穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由上图可知A为直流电源的(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：。20(12分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：(1)原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。(2) “平炉”中发生的化学方程式为 。(3) “平炉”中需要加压，其目的是 。(4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 。“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。21(16分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如下图1所示。图1 图2用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_(填“大于”“小于”或“等于”) 0。(3)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_。(4)三价铬Cr()与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO4)。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr()转化率的影响（如上图2所示）。温度超过70时，Cr()转化率下降的原因是 。(5)光照下，草酸(H2C2O4)也能将Cr2O72转化为Cr3+。化学式为Al2Fe(SO4)4的某发盐(毛发状，在空气中能被氧化)对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应(反应后MnO4被还原成Mn2+)，消耗浓度为0.4000molL1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末。通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）。江苏省启东中学xxxx学年第一学期第一次月考高三化学试卷答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 D 2 C 3 D 4 B 5 C 6 D 7 B 8 C 9 C 10 A 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 AB 12 C 13 D 14 AC 15BD非选择题16. （共10分，每空2分）(1)S2H2SO4(浓)3SO2 2H2O(2)驱赶出ClO2，确保其被充分吸收(3)2ClO22OHH2O2=2ClOO22H2O(4)分液漏斗2Na2O22SO2=2Na2SO3O217. （共14分，每空2分）(1)V2O5+2H+2VO2+H2O SiO2(2)0.5（2分）(3)Fe（OH）3和Al（OH）3(4)碱(5)K+(6)2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O18. （共12分，第(1)题每空1分,其余每空2分）. (1) 温度10.010.00(2) A(3) SO2易溶于水，无法准确测量其体积. (4) 0.05 molL-1min-1 (5) 25 时反应物的起始浓度较小，但06 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15 时大19. （共16分，每空2分）(1) 2CH3OH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H2O(g)H=-316 kJmol-1 (2) 加入催化剂1 097(3) CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O3.2 g(4) 负极H2O+2e-H2+O2-20. （共12分，每空2分）21（共16分，每空2分）(4)较高温度下双氧水发生分解(5)n(KMnO4)0.4000 molL120 mL103LmL18.000103 moln(Fe2+)58.000103 mol0.0400 mol根据发盐的化学式可知在久置的发盐中：n(Al3+)20.0400mol+n(Fe3+)加入氨水后生成的干燥固体粉末中：n(Al2O3)=0.0400mol+n(Fe3+)n(Fe2O3)= 0.0400mol+n(Fe3+)102 gmol10.0400mol+n(Fe3+)+160 gmol10.0400mol+n(Fe3+)=9.100gn(Fe3+)=0.0100moln(Al3+)20.0400mol+n(Fe3+)0.1000moln(SO)2n(Al3+)0.xxmol久置发盐中的阳离子所带电荷总数：3n(Al3+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=0.4100mol而已知的阴离子所带电荷总数：2n(SO)0.4000mol0.4100mol由于发盐在空气中被氧化，故其中还可能存在0.0100molOH-（或0.0050molCO）。该久置发盐的可能组成为Al10Fe5(OH)(SO4)20或Al20Fe10(CO3)(SO4)40。