2019届高三化学第二次模拟考试题 (I).doc

2019届高三化学第二次模拟考试题 (I)注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Si 28 Cu 64 一、选择题：每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7生产生活中的一些问题常常涉及到了化学知识，下列叙述正确的是A“洁厕灵”有效成分是HCl，与漂白粉混合使用可增强漂白效果B草木灰与尿素按一定比例混合，组成钾、氮复合肥，增强肥效C煤炭经气化、液化和干馏等化学过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D“低碳经济”是以甲烷等碳原 子数较小的物质为原料而发展起来的一种经济模式8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2L CH3Cl含极性共价键的数目为2NAB0.1L 1.0molL1 Na2S溶液中的S2和HS的总数为0.1NAC22.4g铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2NAD常温常压下，16g 14CH4中所含中子数为8NA9已知烯烃X与氢气反应的热化学方程式如下：X(g)+H2(g)Y(g)H0，其中烃Y的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是A烯烃X只有一种结构B烯烃X的摩尔质量为126g/molC烃Y的一个氢原子被4个碳原子的烷烃基取代，所得产物有12种D该反应降温可以在较短时间内得到更多的产物10质子交换膜燃料电池(简称：PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是A可用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气(空气)形成质子交换膜燃料电池。BB极的电极反应式为：O2+4H+4e=2H2OC用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连D当外电路中转移0.1mol e时，通过质子交换膜的H+的数目为0.2NA11根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A原子半径：YZWXBq属于离子化合物C一定条件下，r与s能发生化合反应生成pDp能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应13下列图像表达不正确的是A图表示利用pH13.00的NaOH溶液滴定20mL pH1.00的盐酸反应绘制酸碱滴定曲线。造成两组同学的曲线不同的原因可能是b组用待装液润洗锥形瓶B图表示向某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化曲线，稀硫酸的浓度为0.1mol/LC图表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H2O2D图表示向等浓度的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，可知Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3二、非选择题（共43分）26（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为_；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_；（2）装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl、ClO、OH外还肯定含有的一种阴离子是_；检验该离子的方法是_；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；用3860热水洗涤；低于60干燥；得到成品。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_；实验：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。用Na2S2O3标准溶液滴定时，应将Na2S2O3标准溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。观察Na2S2O3标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(已知：I2+2S2O=2I+S4O)。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_。27（14分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的H_kJmol1。（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)HKsp(AgI)，选项D正确。12.【答案】D【解析】由上述分析可知，W为O元素，X为F元素，Y为Na元素，Z为Al元素，题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径NaAlOF，选项A正确；q为Na3AlF6，含离子键，q属于离子化合物，选项B正确；加热时Al与氧气反应生成氧化铝，选项C正确；p为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，选项D错误。13.【答案】B【解析】图像分析b曲线达到pH7.00时消耗碱溶液体积大于20mL，可能是待测液润洗锥形瓶造成消耗碱溶液体积增多，也可能是没有润洗碱式滴定管，选项A正确；A点时，没有加入氨水，水电离出的H+浓度是1013molL1，则硫酸电离出c(H+)Kw/c(OH)1014/1013mol/L0.1mol/L，即硫酸的浓度为0.05mol/L，选项B错误；Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，选项C正确；由图像可知向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3+沉淀完全后再生成Al(OH)3沉淀，则KspAl(OH)3KspFe(OH)3，选项D正确。二、非选择题（共43分）26.【答案】（1）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 （2）SO 取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO （3）趁热过滤 （4）NaClO3和NaCl （5）甲 偏小 cV103mol【解析】（1）装置B中的产物有ClO2气体，则氯酸钠被还原，所以亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；装置D中二氧化氯、氢氧化钠、过氧化氢反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；答案为：2NaClO3 +Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；（2）B中生成二氧化氯，则氯酸钠被还原，所以亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，且B中还加了浓硫酸，所以D反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl、ClO、OH外还肯定含有的一种阴离子是SO；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO；答案为：SO；取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO；（3）根据题中信息可知，NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解，故应趁热过滤，答案为：趁热过滤；（4）使用冷水浴，说明D中的反应是放热反应。如果撤去D中的冷水浴，温度可能会高于60，则NaClO2分解成NaClO3和NaCl，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；答案为：NaClO3和NaCl；（5）Na2S2O3溶液，因水解显碱性，则用碱式滴定管，使用甲装置；若滴定前仰视，读数偏大；滴定后俯视，读数偏小，两次读数使标准液的实际体积大于读数体积，导致待测液浓度偏小；I2+2S2O=2I+S4O，n(S2O)=c mol/LV mL=2n(I2)=4n(ClO)，则25mL溶液中含有n(NaClO2)=cV10-3mol，100mL溶液含有n(NaClO2)=cV10-3mol；答案为：甲；偏小；cV10-3mol。27.【答案】（1）12（2）25%小随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度（3）2mol（4）41094 000（5）小于H+I减小的投料比【解析】（1）H反应物总键能生成物总键能393kJmol13+351kJmol1+463kJmol1(293kJmol1+393kJmol12+463kJmol12)12kJmol1（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始(mol)12 0转化(mol)x2x x平衡(mol)1x22x x100%10%x0.25；所以(CO)100%25%x轴代表压强，增大压强，平衡右移，CH3OH的体积分数增大，所以a点比b点压强小。（3）根据Pb3O43PbI2得，每生成3mol PbI2应转移2mol电子。（4）Ksp(PbI2)c(Pb2+)c2(I)1.0103(2.0103)24.0109；K4000。（5）升温，HI的物质的量减少，即平衡左移，所以正反应为放热反应，H0。根据SO2+I2+2H2O3H+HSO+2I；I+I2I得，随着的增大，n(H+)、n(HSO)保持不变，而n(I)增大，所以a代表n(H+)，b代表n(I)，c代表n(HSO)。28.【答案】（1）Fe+2H+=Fe2+H2；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；2Fe3+Fe=3Fe2+ （2）防止Fe2+被氧化 防止Fe2+离子生成沉淀 （3）蒸发浓缩 冷却结晶 （4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 （5）6.11015【解析】（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，氧化铁溶解在稀硫酸中的离子反应式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，Fe3+继续溶解铁的离子反应式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（2）通入硫化氢至饱和除沉淀Sn2+外，因硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，已知在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液pH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀；（3）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤；（4）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失；（5）Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常数K=6.11015。35化学选修3：物质结构与性质（15分）【答案】（1）N 同周期元素的第一电离能由左向右总体呈增大的趋势，同主族由上到下，元素的第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半充满的稳定结构，其第一电离能比O的大，故第一电离能最大的是N（2）甲酸 因为甲酸和水分子之间可以形成氢键，二甲基二硫和水分子之间只有范德华力离子晶体 Ne3s23p6（3）平面正三角形 sp2杂化（4）2NA N2或CO2 2NaCN+MnO2+2H2SO4(浓)MnSO4+Na2SO4+(CN)2+2H2O（5）Na3K(KNa3) 6 【解析】（1）同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的，故NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N。（2）甲酸与水形成氢键，而二甲基二硫不能，故二甲基二硫和甲酸中溶解度较大的是甲酸，烧碱由钠离子和氢氧根离子构成，所以烧碱是离子晶体，S2离子核外有18个电子，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p6；（3）NO离子中氮原子的孤电子对数=0，价层电子对数=3+0=3，所以NO立体构型为平面三角形，中心原子氮原子的杂化轨道类型sp2；故答案为：平面三角形；sp2；（4）原子序数相等、价电子总数也相等的微粒互为电子，CN与N2互为等电子体，二者结构相似，CN中含有CN三键，三键中含有1个键、2个键数，所以1mol化合物NaCN中CN所含的键数为2NA，CN中含有两个原子、10个价电子，与CN互为等电子体的分子有CO、N2，根据制取氯气的反应可知，氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得(CN)2，反应化学方程式为：2NaCN+MnO2+2H2SO4(浓)MnSO4+Na2SO4+(CN)2+2H2O；（5）晶胞中，钠原子数为121/4=3，钾原子数为81/8=1，所以合金的化学式为KNa3，根据晶胞图可知，每个K原子周围有6个钠原子，所以晶胞中K原子的配位数为6，晶胞中钠原子和钾原子体积之和为(186 pm)33+(227 pm)3，晶胞的边长为钠原子和钾原子的直径之和为2(186pm+227pm)，所以晶胞的体积为(2186pm+2227pm)3，晶体的空间利用率为(186pm)33+(227pm)3(2186pm+2227pm)3100%=100%。36化学选修5：有机化学基础（15分）【答案】（1）酯基、羟基（2）加成反应（3）（4）（5）（6）【解析】（1）根据G的结构简式，含有的含氧官能团是酯基和羟基。（2）对比A和B的结构简式知，反应是加成反应。（3）根据反应的特点，得到的H的结构简式为：。（4）反应在酸性条件下发生酯化反应生成酯，在酸性条件下也可能生成。（5）一分子G消去一分子水可得物质J分子式为：C10H14O2，能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基；分子的核磁共振氢谱有2个峰，分子有两种不同环境的氢原子，苯环上两个对位羟基，其余位置四个甲基，结构简式为。（6）合成聚丙烯醇，用逆推法，用单体加聚反应得到，对比反应，要制取烯醇，用醛(或酮)与炔发生加成反应得到炔醇，再发生加成反应得到，合成路线为：