2019届高三化学复习检测卷(四).doc

2019届高三化学复习检测卷(四)一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A 步骤(1)需要过滤装置B 步骤(2)需要用到分液漏斗C 步骤(3)需要用到坩埚D 步骤(4)需要蒸馏装置2.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是()A 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B 氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C 反应中转移电子的物质的量为xmolD 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3的总物质的量为(yx)mol3.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料科学家预计，到xx年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO22CSi2COSi2Cl2SiCl4SiCl42H2=Si4HCl，其中反应和属于()A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A X的简单氢化物的热稳定性比W强B Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期6.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A 氯化钠，破坏了离子键B 氯化氢，破坏了共价键C 蔗糖，破坏了分子间作用力D 二氧化碳，没有破坏作用力7.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()A CO2H2CO3B SiO2Na2SiO3C Na2O2Na2CO3D SiO2H2SiO3二、填空题(共3小题,共43分) 8.侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：(1)某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略)：你认为在X中应放的物质是_(填化学式)。(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。写出有关仪器的名称：a_，b_。实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为先打开_，后打开_(填字母代号)。简述理由_。在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为_；装置中气胆的作用是_。9.某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反应物之一。写出未配平的该反应的化学方程式:在该反应中,得电子的物质是,被氧化的元素是。在反应中,每转移1 mol电子,消耗HClmol。下列叙述中正确的是(填写字母序号)。a.在相同条件下,第A族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强c.阳离子只能作氧化剂d.在相同条件下,氧化性顺序:Fe3+Cu2+H+Fe2+(2)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为,如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。该反应的化学方程式为。把KI换成KBr,则CCl4层变为色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。加碘盐中含碘量为20 mgkg-150 mgkg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2L(标准状况,保留2位小数)。10.福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_。A氧化性 B还原性C挥发性 D腐蚀性(3)以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。A乙醇 B四氯化碳C烧碱溶液 D苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。电解时，阳极反应式为_。若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和_。35【化学选修3】德国化学家韦尔斯泰特，经过10年的艰苦努力，韦尔斯泰特用成吨的绿叶，终于提取到了绿叶中的神秘物质叶绿素，正是因为叶绿素在植物体内所起到的奇特作用，才使我们人类得以生存。可以说，没有光合作用就没有人类的生存和发展。由于成功地提取了叶绿素，1915年，韦尔斯泰特荣获了诺贝尔化学奖。叶绿素的结构如图（1）光合作用产生氧气，氧气的一种同素异形体O3，在高空能吸收大量紫外线，保护地球上的人类和动植物免遭短波紫外线的伤害。请写出一种短周期元素形成的O3等电子体分子_，该分子的空间构型为_，中心原子的杂化类型是_。（2）镁是叶绿素中的重要组成元素，镁的基态原子价电子排布式为_，叶绿素中镁形成的化学键类型有_。叶绿素不易溶于水，而溶于有机溶剂，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因为_。（3）叶绿素构成元素中，又属于二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序（请用元素符号表示）：_，理由是_。（4）叶绿素的构成元素中，H和Mg属于第一、三周期的元素，能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如图所示：则 该晶体的化学式为_，已知该晶体的密度为 gcm3，晶胞的体积为_ cm3(用、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。36、【化学选修5】菲索菲那定（E）可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状，其合成路线如下（其中R为）：（1）A的名称是_。C中含氧官能团的名称是_。（2）D的结构简式是_。（3）流程图中属于取代反应的是_（填数字编号）。（4）反应的化学方程式是_。（5）G是B的同系物，分子式为C8H8O2，G的结构有_种。其中，核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式是_。（6）已知：，请以丙酮（CH3COCH3）、乙醇为原料制备A，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任选）_。答案解析1.【答案】C【解析】A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质，所以应采取过滤的方法，正确；B项，步骤(2)，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确；C项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误；D项，从有机层中获得甲苯，应根据沸点不同，采用蒸馏装置，正确。2.【答案】D【解析】CuFeS2中Cu、Fe均为2价，S为2价，Fe3为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误；生成xmol单质硫时转移2xmol电子，C错误；生成xmol单质硫，则参加反应的Fe3的物质的量为2xmol，生成n(Cu2)xmol，n(Fe2)xmol，溶液中剩余n(Fe3)yxx(y3x)mol，则原Fe3的总物质的量n(Fe3)(yx)mol。3.【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选C。4.【答案】C【解析】由化学方程式可知，反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。5.【答案】C【解析】W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClS SO2H2O，X为氧元素，Z为硫元素。A项，O的非金属性强于N，稳定性：H2ONH3，正确；B项，O2、Na均具有Ne的电子层结构，B正确；C项，Na2S溶液因S2水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D项，S和O同属于第A族，S与Na同属于第三周期，正确。6.【答案】D【解析】A、氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，正确；B、氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是共价键，正确；C、蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，正确；D、二氧化碳溶于水，克服的是分子间作用力，错误。7.【答案】D【解析】由Na2O2Na2CO3选择二氧化碳与NO2O2反应即可一步实现；由SiO2H2SiO3因二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸；选D。8.【答案】(1)NaHCO3(2)分液漏斗圆底烧瓶K1K2氨气在水中溶解度很大(1700)，先通氨气，有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率NaNH3CO2H2O=NaHCO3NH平衡装置内外压强，存储剩余气体【解析】(1)为说明碳酸钠比碳酸氢钠更稳定，X中为碳酸氢钠，Y中为碳酸钠。(2)a为分液漏斗，b为圆底烧瓶。氨气的溶解度大，应将其先通入，后通入溶解度小的二氧化碳，可提高原料的利用率。气胆的作用可使广口瓶内压强不太高，有利于气体的通入，同时还能储存多余的气体。9.【答案】(1)HCl+SnCl2+H3AsO3H2SnCl6+As+H2OH3AsO3Sn2a、d(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl橙HBrO3Cl2HIO310.58【解析】(1)已知HCl是反应物之一,说明其他物质中氯原子少的为反应物,氯原子多的为生成物,即SnCl2是还原剂,H3AsO3是氧化剂,所以反应方程式为:12HCl+3SnCl2+2H3AsO3=3H2SnCl6+2As+6H2O。据此可知,得电子物质为H3AsO3,被氧化元素为Sn;3 mol SnCl2参加反应可失6 mol电子,故在反应中,每转移1 mol电子消耗2 mol HCl。中,在相同条件下,第A族元素的阴离子随离子半径的增大,还原性从上到下逐渐增强;得电子越多的氧化剂,其氧化性不一定越强;有些阳离子(如Fe2+)既可作氧化剂,又可作还原剂;在相同条件下,氧化性顺序:Fe3+Cu2+H+Fe2+。(2)氯气氧化性很强,不仅可将I-氧化为碘单质,还可进一步将其氧化为I;但不能将Br2进一步氧化,从而说明氧化性HBrO3Cl2HIO3;由Cl2+2KI=I2+2KCl和5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl得关系式3Cl2 KIO3I,列比例求解:3Cl2 I=解得V10.58 L。10.【答案】(1)富集(或浓缩)溴元素(2)C(3)33153(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(5)BD(6)2Cl2e=Cl2NaClO【解析】(1)由于海水中Br的含量低，步骤中获得游离态的溴后，步骤中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。(2)步骤中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。(4)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为：SO2Br22H2O=H2SO42HBr。(5)乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。(6)电解饱和食盐水，阳极为Cl放电，电极反应式为：2Cl2e=Cl2。若采用无隔膜的电解槽，则阴极产生的NaOH与阳极产生的Cl2反应得到NaClO。35、【答案】 SO2V形SP2杂化3S2配位键和极性共价键叶绿素为有机物根据相似相溶原理易溶于有机溶剂不易溶于水NOC 同周期原子序数增大，第一电离能增大，N原子的2p能级达到半满的稳定结构，所以导致其第一电离能反常增大。MgH2 cm3【解析】（1）等电子体的要求是原子个数相等，价电子总数也相等，所以书写等电子体的较好方法是将原子替换为同主族原子。根据以上原则，O3的等电子体比较好判断的就是SO2。根据价层电子对互斥理论，SO2的中心原子S的价电子对数为2+对，三个电子对应该是平面三角，但是又一个孤电子对，所以可以判断出SO2为V形结构，中心原子S的杂化类型应该是sp2杂化。（2）镁是第12号元素，原子核外有12个电子，其价电子为最外层（M层）上的两个电子，所以其价电子基态排布式为：3s2。从图中可以看出Mg和左上、右下的氮原子形成共价键，和左下、右上的氮原子形成配位键（画的是箭头）。叶绿素是有机物，分子的极性相对较小，根据相似相溶原理，应该易溶于有机溶剂。（3）叶绿素构成元素中，又属于二周期元素的是C、N、O。同周期元素由左向右第一电离能应该逐渐增大，但是N原子具有p能级的半满稳定结构，所以第一电离能大于O。所以顺序为：NOC。（4）晶胞内Mg为8，H为4，所以晶体的组成为MgH2。1个晶胞中有2个MgH2，其质量为 g。所以晶胞的体积为 cm3。36、【答案】 甲基丙烯酸乙酯羰基或酮基、酯基6【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。（1）A的名称是甲基丙烯酸乙酯。C中含氧官能团的名称是羰基或酮基、酯基。（2）由E的结构和DE的反应条件可知D的结构简式是。（3）流程图中属于取代反应的是。（4）反应的化学方程式是。（5）B含有苯环、酯基。G是B的同系物，分子式为C8H8O2，当G的苯环侧链为CH2OOCH时，有1种结构；当G的苯环侧链为OOCCH3时，有1种结构；当G的苯环侧链为COOCH3时，有1种结构；当G的苯环侧链为CH3和OOCH时，有邻、间、对3种结构。 G的结构有6种。其中，核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式是。（6）以丙酮（CH3COCH3）、乙醇为原料制备A的合成路线流程图：。