2019-2020学年高一化学5月月考试题无答案 (I).doc

2019-2020学年高一化学5月月考试题无答案 (I)可能用到的相对原子质量：C：12 O: 16 H：1 一、 选择题(每小题只有一个选项符合，每小题3分,共51分) 1.下列说法正确的是()A 共价化合物中一定不含离子键B 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素C 非金属元素原子最外层电子数越多，元素非金属性越强D 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 2.下列结论正确的是()离子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA 只有 B C D 3.下列说法中正确的是()A同一化学反应的反应物用量不同，其能量变化相同B化合反应都是放出能量，分解反应都是吸收能量C放出能量越多的反应，通常生成物越不稳D物质包含的化学能越大，该物质越不稳定4 下列有机反应属于取代反应的是（）ACH2CH2+HBrCH3CH2BrB 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC + 3H2 DCH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 5.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其中m、n、p、q为任意正整数。有下列状态：体系的压强不再发生变化；体系的密度不再发生变化；各组分的质量分数不再改变；各组分的物质的量浓度不再改变；反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。其中能说明反应已达到平衡状态的是()A 只有 B C D 6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。 下列说法正确的是()A 检测时，电解质溶液中的H向负极移动B 若有0.4 mol电子移动，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C 电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD 正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH7.下列分子式表示的物质，没有同分异构体的是()A C3H7Cl B C4H10 C CH2Cl2 D C2H4Cl2 8.燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，标准状况下生成3.58 L二氧化碳和3.60 g水，则混合气体中()A 一定有甲烷B 一定有乙烷C 可能含有甲烷D 一定有丙烷9.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有()A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 10.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是()A 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D 丁能与金属钾反应放出氢气11.关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是()A 苯乙烯不可能发生加成反应B 苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 苯乙烯中8个碳原子有可能都在同一平面上D 苯乙烯中8个碳原子不可能都在同一平面上12.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是()A与乙酸反应生成乙酸乙酯时，键断裂B与金属钠反应时，键断裂C在铜催化下和氧气反应时，键断裂D在CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O 中，键断裂13.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()A答案A B答案B C答案C D答案D14A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（ ）同分异构体；同系物；具有相同的最简式；含碳的质量分数相同A B C D 15苯分子的结构中，不存在CC键和C=C键的简单交替结构，下列事实中可以作为依据的有（）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯分子中碳碳键的键长均相等；苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷；经实验测得邻二溴苯只有一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A B C D16有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（）A3 B4 C7 D817下列关于苯的叙述正确的是（）A反应为取代反应，有机产物浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C反应为取代反应，只生成一种产物D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键二、填空题(共7小题, 共49分) 18.(8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表： (1)元素Y与元素Z相比，金属性较弱的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。AY单质的熔点比Z单质低 BY的化合价比Z低CY单质与水反应比Z单质剧烈 DY最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强(2)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式_，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式为_。19.（6分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_。(3)不同条件下的该反应的速率：v(X)0.3 molL1s1，v(Z)0.1 molL1s1，v(Y)0.2 molL1s1，其中反应速率最快的是_(填序号)。20.（5分） SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：(1)若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入一氧化碳的一极为_ _极。(2)若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为_。(3)若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为_。 21.（8分）有下列各组物质：AAl(OH)3与H3AlO3 B CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3D与 C金刚石与石墨 EF CH4和CH3CH2CH3 G. D与T ；(1)互为同素异形体的是_。 (2)属于同系物的是_。(3)互为同分异构体的是_。 (4)属于同 位素的是_。 22.（6分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A，C都是有机物。写出下列反应的化学方程式。：_；：_；：_。23. （8分） “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。 （2）饱和碳酸钠溶液的作用是： 。（3）做此实验时，还需向盛乙酸和乙醇的装置里加入几块碎瓷片，其目的是： 。 （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。 24.（8分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为121，B的相对分子质量为78。回答下列问题：(1)A的电子式_， (2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_(3)B与浓硫酸与浓硝酸在5060反应的化学反应方程式_。(4)等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量_(填“AB”、“AB”或“AB”)。