2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题（二）含答案.doc

2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题（二）含答案1化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是ASi有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维B淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物C用食醋可除去热水壶内壁的水垢DCu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀2若用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3下列化学用语的表述正确的是( )A离子结构示意图 ：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C氯化铵的电子式为：DCO2的结构式为：OCO4中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A该反应可能在空气中进行B制造过程中元素种类没有改变C另一种化合物是NaClD这个反应是置换反应5下列反应的离子方程式书写正确的是A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C+2H+CO2+H2OB.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2+Cl2C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2D.饱和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2+OH-+HCCaCO3+H2O6将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A催化剂 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂7某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br一、CO32-、.Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化溶液中共发生了3个氧化还原反应A B C D8R2O8n在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4 ，若反应中R2O8n 变为RO42 ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为A1 B2 C3 D49 已知2Fe2 Br22Fe32Br，向10 mL01 molL1的FeBr2溶液中通入0001 mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl外还一定A含Fe2，不含Fe3 B含Fe3，不含BrC含Fe3，含Br D含Fe2，含Fe310将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为A2mol/L B1.8mol/L C2.4 mol/L D3.6 mol/L11硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则下列叙述中错误的是ADE段的方程式为NH4+OH-NH3H2O B原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.47molC混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5:3 DC点的体积为40mL12下列物质转化无法实现的是AAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3BSiSiO2H2SiO3CFe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3DMgCl2(aq)Mg(OH)2MgO13氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：（1）方法一 直接氮化法：在13001400 时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si2N2Si3N4（2）方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为_。（3）方法三 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是_。（4）方法四 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体_(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_。.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_（2）上述生产流程中电解A的水溶液时，以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为 。 14某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O)（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。该反应物的一种重要用途为 。（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是 。涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应） 、 。检验滤液A中Fe2+的试剂为 。（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 （填序号）。A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳15A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置 。（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 。（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型 ，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 。（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。16硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：（1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因 。（2）火法炼铜中有如下反应：2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g) H768.2kJmol1：2Cu2O(s)+Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g) H116.0kJmol1在反应中，只作氧化剂的是 （用化学式表示）。反应Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)的H 。（3）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：Mn2+ S2O82+ H2O MnO4+ SO42+ H（4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.031023个电子，写出该反应的化学方程式 。17（12分） 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。xx年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：（1）图表示生成的NH3离开催化剂表面，图和图的含义分别是_，_ _。（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g); H= - 1266.8 kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; H = + 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的热化学方程式为_ _。（3）500下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板固定不动，活塞可自由移动。当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_ _；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将_ _（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为_ _。18研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_；_。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为_（“从A到B”或“从B到A”）。负极的电极反应式为_。（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是_。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_。19某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（CaxN2）并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是_。（3）制备氮化钙的操作步骤是:打开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，_；拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下:空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质景m2/g148015.081515 计算得到实验式CaxN2，其中x=_。 若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据:_。20聚戊二酸丙二醇酯(PPG：)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:已知:烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质R1CHOR2CH2CHO。回答下列问题:（1）A的结构简式为 （2）由B生成C的化学方程式为 。（3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。（4）由D和H生成PPG的化学方程式为 。（5）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式_。与D具有相同种类和数目的官能团核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3:1参考答案1C2C3A4A5D6D7B8B9C10A11B12BC13.（2）方法二：3SiH44NH3Si3N412H2（3）方法三：方法一所得到的产品中混有单质硅(或方法二除产品是固体外，其他物质均为气体)（4）方法四：HCl、NH3.（1）SiO22CSi2CO（2）Cu+2H2O=H2Cu(OH)214（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 制作光导纤维（或压电材料、光学仪器）（2）Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量的铜单质反应，全部转化为Fe2+Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 硫氰化钾溶液和新制氯水（3） D15（1）第三周期A族；（2）H2O；水分子间存在氢键；（3）离子键、共价键（或极性共价键）； C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O；（4）H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O；Fe3+催化H2O2分解产生O2； H2O2分解反应放热,促进Fe3+水解平衡向正向移动。16（1）CaCO3(s)Ca2+(ag)+CO32(ag)CO32+2SO2+H2OCO2+2HSO3（2）Cu2O217.4kJmol1（3）2、5、8,2、10、16（4）SO2+2HClO3H2SO4+2ClO217（14分）（1）N2、H2被吸附在催化剂表面，（2分）在催化剂表面N2、H2中化学键断裂（2分）（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-905.8kJ/mol（3分）（3）10（2分） 逆向（2分） x=y （3分）18（1）SO2+H2OH2SO3；H2SO3H+HSO3-（2）H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)H=806.39kJmol1（3）从A到B(1分)SO22e-+2H2O=SO42-+4H+（4）H2O+2SO2+CO32-2HSO3-+CO2 NaOH19（1）关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热；冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好（2分）（2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2的流速（2分）（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭活塞K(2分)（4）2.80（2分）O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)3/2，即x3（2分）20（1）（2）（3）加成 3-羟基丙醛（4）（5）