2018-2019年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第2课时 离子反应课时作业 苏教版必修1.doc

第2课时 离子反应基础巩固对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A溶液中只有离子，没有溶质分子 B溶液中只有溶质分子，没有离子C在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示D溶液中分子和离子同时存在解析：选D。弱电解质溶液中溶质主要以分子形式存在，但也有弱电解质电离出来的少量离子，所以A、B均不正确，D项正确；C项应用“”表示。下列叙述中正确的是()ACaCO3在水中的溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质BCaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C氯气和氨气的水溶液都能导电，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质解析：选B。CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，它们的水溶液之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3H2O。水是极弱的电解质。下列离子反应不能发生的是()ANaOHKCl=NaClKOH BAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH DNaOHNH4NO3=NaNO3NH3H2O解析：选A。NaOH与KCl作用时无沉淀、气体或弱电解质生成，故不能发生反应。下列化学方程式改写成离子方程式正确的是()ACuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3：Cu22OH=Cu(OH)2BBaCO32HCl=BaCl2CO2H2O：CO2H=CO2H2OCCa(NO3)2H2CO3=CaCO32HNO3：Ca2CO=CaCO3D2KOHH2SO4=K2SO42H2O：HOH=H2O解析：选D。A、B、C三项均不正确，因为CuCO3、BaCO3、H2CO3不能拆写成离子形式。在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2SO=BaSO4表示的是()ABaCl2K2SO4=BaSO42KCl BBaCO3H2SO4=BaSO4CO2H2OCBa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3DBa(OH)2K2SO4=BaSO42KOH解析：选B。B中BaCO3 不溶，不能拆写为离子形式， 正确的离子方程式应为BaCO32HSO=BaSO4H2OCO2。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是()A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB铁与盐酸反应：Fe2H=Fe2H2C二氧化碳与水反应：CO2H2O=H2CO3DCu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)22H=Cu22H2O解析：选A。A中Ca(OH)2应拆开。在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()AAg、Na、NO、Cl BNa、Cu2、Cl、NOCFe3、Cl、SO、Na DNa、K、NO、SO解析：选D。A中Ag与Cl可生成氯化银沉淀；B中Cu2不能与OH大量共存；C项中Fe3在强碱性溶液中会生成Fe(OH)3沉淀。在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是()ANa、Mg2、NO、Cl BNa、K、CO、NOCK、Ba2、SO、Cl DNa、K、MnO、SO解析：选A。先要注意到“强酸性、无色”这两个条件，其次分析B项中CO不能与H大量共存；C项中Ba2可与SO发生反应；D项中MnO为紫红色。某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应解析：选C。中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A错误；中发生反应为Ba2SO=BaSO4，白色沉淀为BaSO4，B错误；中的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C正确，D错误。现有以下物质：NaCl溶液，液态SO3，乙醇(C2H5OH)，熔融的KNO3，BaSO4固体，干冰，铜，醋酸，HCl气体，氨气。请回答下列问题(用序号填写)：(1)能导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)属于强电解质的是_。(5)属于弱电解质的是_。解析：NaCl在水溶液或熔融状态下都能够导电，属于电解质，但是NaCl溶液属于混合物，铜是单质，两者都不属于电解质或非电解质的范围；非电解质主要包括非金属氧化物和酒精、蔗糖等大多数有机化合物，氨气的水溶液虽然能导电，但不是自身电离，而是与水结合成电解质NH3H2O的电离，所以属于非电解质；KNO3和BaSO4属于盐类物质，是强电解质，固体电解质中无自由移动的离子，所以不能导电，HCl气体溶于水以后完全电离，是强电解质。答案：(1)(2)(3)(4)(5)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。解析：(1)由甲厂废水显碱性知甲中含有OH，则与OH不共存的离子有Ag、Fe3，则Ag、Fe3必然在乙厂废水中，而Cl与Ag不共存，所以Cl应在甲厂废水中，再结合溶液中有阳离子必然有阴离子(反之也成立)，则NO应在乙厂废水中，K应在甲厂废水中，即甲厂废水含OH、Cl、K，乙厂废水中含Ag、Fe3、NO。(2)结合(1)的分析可知若按适当的比例混合，则使废水中的Ag与Cl、Fe3与OH分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，而滤液中含K、NO可用来浇灌农田。答案：(1)K、OH、Cl(2)Ag与Cl、Fe3与OHK、NO能力提升已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 molL1，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_。(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_，你的选择理由是_。(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为21混合，反应的离子方程式是_。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为11混合，反应的离子方程式是_。解析：在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H与OH反应生成H2O，同时SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，二是参加反应的NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)盐NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子(3)2HSO2OHBa2=BaSO42H2OHSOOHBa2=H2OBaSO4有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入到过量F中，有气体放出。(1)写化学式：B是_，C是_。(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为_；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为_。解析：根据“在A中加C，无明显变化”和“在A中加D，无明显变化”，可判断A一定是K2SO4，并可初步推断C和D分别为K2CO3和H2SO4中的一种，则B可能是Ba(NO3)2。根据“在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”，可验证B确实是Ba(NO3)2，C、D确定是K2CO3、H2SO4中的一种。Ba(NO3)2K2CO3=BaCO32KNO3、Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3。但C和D中，哪一个是K2CO3，哪一个是H2SO4，还必须根据后续实验加以判断。根据“将少量E加入到过量F中，有气体放出”，结合上一步分析中的两个化学方程式，可推断C是H2SO4，D是K2CO3，沉淀E是BaCO3，溶液F是HNO3，将少量E加入到过量F中的化学方程式为BaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2O。答案：(1)Ba(NO3)2H2SO4(2) SOBa2=BaSO4BaCO32H=Ba2H2OCO2