2019-2020学年高中化学上学期第9周周训试题.doc

2019-2020学年高中化学上学期第9周周训试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1电子转移数目判断与计算80.82价态规律的应用80.83先后规律的应用80.84两元素之间得失电子守恒问题5多元素之间得失电子守恒问题多步反应得失电子守恒问题正向配平类缺项配平类根据题干信息书写方程式根据图示信息书写方程式第二部分：试题一、选择题1某强酸性溶液中可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中()A不含NO，含Fe3B含有NO、I、ClC含I，但不能确定是否含ClD含有Fe3答案C解析向原溶液中加入溴水后，Br2被还原，则原溶液中肯定含有I；因为HNO3和Fe3都能氧化I，所以其中不含NO、Fe3；有关实验现象无法确定溶液中是否含有Cl。2(xx泉州五校高三联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述：与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐。正确的是()A BC D答案D解析反应Na3N3H2O=3NaOHNH3中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误；正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠一种盐，错误。3Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2OCl2H2OSOClH(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()A反应中硫元素发生了氧化反应B脱氯反应后的溶液显酸性C根据该反应可判断还原性：S2OClD反应中每脱去1 mol Cl2会生成1 mol SO答案D解析根据得失电子相等，该反应的离子方程式为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O和Cl2反应的产物之一为SO，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1 mol Cl2会生成0.5 mol SO，A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2OCl，C正确。4(xx杭州模拟)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是()AMg(NO2)2、O2 BMgO、NO2、O2CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N2答案D解析A、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故D不成立。5(xx泰安二模)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是()A未知物质X为CO2，属于氧化产物B每转移1 mol e时，生成2 mol XC反应中PdCl2作氧化剂，被还原D还原性：COPd答案B解析由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2，反应中转移的电子为1 mol时，生成 mol物质X，故B错误；反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为COPd，故D正确。6(xx哈师大附中高三第一次月考)某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2 B1C0 D1答案C解析XO(OH)中X的化合价是5，Na2SO3中S的化合价从4升高到6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4103(5a)0.20.03(64)，解得a0。7(xx山西模拟)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强答案D解析反应方程式为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H，该反应的还原剂为NH，故A错误；N元素化合价由3升高到0，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故C错误；反应生成H，溶液酸性增强，故D正确。8(xx广西重点高中第一次模拟)MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：下列说法正确的是()A酸溶时，ZnS作氧化剂B原料硫酸可以循环使用C可用盐酸代替硫酸进行酸溶D操作1是萃取答案B解析酸溶时发生反应MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O，根据元素化合价的升降知MnO2为氧化剂，A项错误；根据流程图可知硫酸可循环利用，B项正确；假如用盐酸来酸溶，则电解时阳极发生的反应是2Cl2e=Cl2，得不到MnO2，C项错误；操作1是过滤，D项错误。9(xx安徽淮北一模)对于反应2P4H2O22NaOH=Na2H2P2O64H2O，下列有关该反应说法正确的是()AP是氧化剂B氧化性H2O2Na2H2P2O6C1 mol H2O2反应，转移电子1 molDNa2H2P2O6中磷元素的化合价为3答案B解析P由0价4价，化合价升高，属于还原剂，A错误；根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，H2O2是氧化剂，Na2H2P2O6是氧化产物，B正确；1 mol H2O2转移电子物质的量为1 mol2(21)2 mol，C错误；Na、H的化合价均为1价，O为2价，整个化学式的化合价的代数和为0，P的化合价为4，D错误。10(xx湛江模拟)LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：2LiAlH42LiH2Al3H2，LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列说法正确的是()A若反应中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成B氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiHH2O=LiOHH2C生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为43DLiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物答案B解析气体所处温度和压强未知，无法由体积求物质的量，A项错误；氢化锂中的氢是1价，与水发生归中反应，方程式为LiHH2O=LiOHH2，所以氢化锂也是一种储氢材料，B项正确；LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为1价、Al为3价、H为1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4完全分解，转移3 mol电子，生成1.5 mol的氢气，由LiAlH42H2O=LiAlO24H2生成4 mol的氢气转移4 mol的电子，所以生成1 mol的氢气转移电子分别为2 mol和1 mol，所以反应、生成等质量的H2转移电子数之比为21，C项错误；LiAlH4是离子化合物，LiH是离子化合物，D项错误。11(xx安徽江淮名校第二次联考)已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是()A还原性：HSOI，氧化性：IOI2SOBa点处的氧化产物是SO，还原产物是IC当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3一定为0.4 molD若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为2IO5HSO=I25SO3HH2O答案C12(1)请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。_=_H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质为_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂得到_mol电子。答案(1)24FeSO430HNO38Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15(2)FeSO4N(3)4解析(1)根据氧化性：氧化剂氧化产物，硝酸是强氧化剂，能够氧化许多具有还原性的物质。(2)在反应中发生氧化反应的物质是FeSO4；氧化剂是HNO3，其中被还原的元素是N元素。(3)由于反应前N元素的化合价是5价，反应后N元素的化合价是1价，所以在反应中1 mol氧化剂得到4 mol电子。13焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意，可判断出X是_(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式：_。(3)发生氧化反应的物质是_，反应中4 mol的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_mol电子。(4)反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_。答案(1)H2O(2)6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O(3)NH4Cl得到18(4)80 g解析(1)根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应的生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O。(2)由反应物和生成物可知，NH4ClFe2O3FeFeCl3N2H2O，该反应Fe元素的化合价由3价降低为0，N元素的化合价由3价升高到0，根据得失电子守恒和质量守恒定律可配平该方程式。(3)由该方程式可知，N元素的化合价升高，所以发生氧化反应的物质是NH4Cl；Fe元素的化合价从3价降低到0，得到3个电子，Fe2O3是氧化剂；4 mol Fe2O3得到电子的物质的量为3 mol3218 mol。(4)11.2 L(标准状况)的气体，其物质的量为0.5 mol，由反应方程式可知，气体与起氧化剂作用的Fe2O3的关系为3N23Fe2O3，则被还原的Fe2O3的质量为0.5 mol160 gmol180 g。14NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaClNaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6.31010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为_(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是_(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mgL1的废水，实际至少需NaClO_g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mgL1，达到排放标准。(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。答案(1)碱性防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气(2)2OCN3ClO=COCO23ClN2(3)14 900(4)NaOCNNaCN解析(1)NaCN易与酸反应生成HCN，HCN有剧毒，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性。(2)反应中氯元素的化合价从1价降低到1价，得到2个电子。N元素化合价从3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是23，反应的离子方程式为2OCN3ClOCOCO23ClN2。(3)参加反应的NaCN是20 mol，反应中C元素由2价升高到4价，N元素化合价从3价升高到0价，即1 mol NaCN失去5 mol电子，1 mol次氯酸钠得到2 mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mgL1的废水，实际至少需NaClO的质量为74.5 gmol1414 900 g。(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知(CN)2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O。15(xx襄阳调研)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)第步，含Cr2O的废水在酸性条件下用绿矾FeSO47H2O处理，写出并配平反应的离子方程式：_。(3)第步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有_、_(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式：_、_。(4)回收所得的Cr(OH)3，经步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O2S2OI2=S4O2I准确称取纯净的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字)。答案(1)(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(3)Fe(OH)3CaSO4Cr(OH)3OH=CrO2H2OCrOCO22H2O=Cr(OH)3HCO(4)0.100 0 molL1解析(1)中铬元素由6价降至3价，中铬元素由3价升至6价。(2)亚铁离子具有还原性，与重铬酸根离子反应生成铬离子和铁离子。(3)加入绿矾反应后，溶液中有铁离子和硫酸根离子，再加入碱石灰，除生成Cr(OH)3外，还会生成氢氧化铁和硫酸钙。氢氧化铬类似氢氧化铝，具有两性，能与氢氧化钠反应生成NaCrO2：Cr(OH)3NaOH=NaCrO22H2O，NaCrO2类似偏铝酸钠，通入过量的CO2生成氢氧化铬、碳酸氢钠：NaCrO2CO22H2O=Cr(OH)3NaHCO3。(4)根据反应得关系式K2Cr2O73I26Na2S2O3，n(Na2S2O3)6n(K2Cr2O7)，c(Na2S2O3)0.100 0 molL1。