2018-2019学年高二化学11月月考试题三.doc

xx-2019学年高二化学11月月考试题三相对原子质量：Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64Mg 24 Fe56 Zn65 Li7一、单项选择题（24个小题，每小题2分，共48分）1、相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（ ）ANa2CO3 BNaNO3 CNa2SiO3 DNaHSO32、 已知常温下AgCl的Ksp1.81010。常温下在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL0.01 mol/ L AgNO3溶液，下列说法正确的是 ()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl3、常温下Fe3+ 3H2OFe(OH)3 + 3H+已达平衡状态，改变下列条件，FeCl3水解转化率明显增大的是 A加大量水稀释 B加少量FeCl3固体 C通入少量HCl气体 D加少量水4、下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是()A沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且不随时间而变化D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动5、常温时，PH均为9的CH3COONa、KCN、NaOH、各1升，起始浓度最大的是（ ）A c(NaOH) B c(KCN) C c(CH3COONa) D无法确定6、常温下，将X mL PH=3的盐酸与Y mLPH=11的氨水混合后，使所得溶液的PH=7，则X与Y的大小关系正确的是（ ）A、X = Y B、X Y C、X Y D、无法确定7、已知某温度下，0.1 mol/L的酸式盐NaHB溶液中，c(H+)c(OH)，则下列各关系式一定正确的是（ ）A. c(Na+)c(HB- )+2c(B2-)+c(OH) B. 溶液的pH一定等于1C. c(Na+)0.1 mol/L，c(B2-) 不大于c(Na+) D. c(H+)c(OH)10148、在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. A c(NH)c(H)c(OH)B0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)11、高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。下列不正确的是( )A锌作负极 B正极反应式为：FeO42+ 3e +4H2O = Fe(OH)3+5OH C电池工作时，溶液的碱性增强 D放电时每转移6 mol e，有2 mol FeO被氧化12室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（ ）A01 molL1的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合B01 molL1的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH1的醋酸和01 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合13常温下，有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是（ ） A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH最大的是C若分别加入25mL 0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 140.02molL1的HCN溶液与0.02molL1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)C(Na)，则下列关系中，正确的是：AC(Na)C(CN-)C( H)C(OH-) B C(HCN)+C (CN-)=0.04molL1CC(Na)+C(H)= C(CN)+C(OH-) D C(CN-)C(HCN)15向体积为Va的005molL-1CH3COOH溶液中加体积为Vb的005molL-1KOH溶液，下列错误是（ ）w.w.w.c.o.mA VaVb时：c(CH3COOH）+ c（CH3COO-）c(K+） B Va=Vb时：c(H+）c(OH-）C Vac( HR-)c( R2-)c( OH-)c( H+) D. 0.1molL-1NaHR溶液中：c(HR -) 0.1molL-117、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3)和H2O2为原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A. 电池放电时Na从a极区移向b极区 B. 电极b是正极C. 该电池的a极反应式为BH8OH8e=BO6H2O D. 每消耗3 mol H2O2时转移电子3 mol18、在1L 0.3molL-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是（ ）Ac(Na+)c(HCO3- )c(CO32-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(HCO3- )c(CO32- )c(OH- )c(H+ )Cc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+ c(CO32-)19、25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确是（ ） A.c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) B.c(H) = c(CH3COO)c(OH)C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH )20、向25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（ ）A在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)C在C点，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)21常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则正确的是 ()A混合前的pH： CH3COOH溶液的PHNaOH溶液的 pH14B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH) = c(H)22、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1xCoO2LixC6 = LiCoO2C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是()A放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6xe=xLiC6C电池工作时，若转移1 mol e，石墨(C6)电极将增重7x gD电池工作时，Co的化合价降低23、PbCl2溶于水存在平衡: PbCl2（s） Pb2+(aq) + 2Cl-(aq),Ksp=1.710-5,在0.1molL-1的AlCl3溶液中若无PbCl2沉淀出现，则Pb2+ 的物质的量浓度最大可达到（ ）A. 1.710- 3 B. 1.910- 4 C. 1.710- 2 D. 5.710- 524、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。下列叙述正确的是()AH2Y的电离方程式可写为：H2YH2OHYH3O，HYH2O Y2H3OB在NaHY的溶液中，离子浓度：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C在NaHY的溶液中，离子浓度： c(H2Y) c(Y2)DHY的水解方程式：HYH2OY2H3O二、非选择题（共52分）25、（16分） 写出下列化学电源放电时的电极方程式：（1）水溶液中的：Zn 2MnO2 +2H2O 2MnOOH Zn(OH)2 负极： 正极： (2) 水溶液中的：Cd2NiO(OH)2 H2O 2Ni(OH)2 Cd(OH)2 负极： 正极： （3）特定的固体电解质可传导O22-构成原电池，发生原电池反应 2Li + O2 = Li2O2负极： 正极： （4）一极通甲醇（CH3OH），另一极通空气与CO2混气，K2CO3的熔融盐为电解质构成的原电池中：负极： 正极 26、 填空题：（共22分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式及沉淀溶解平衡方程式：aCO3：电离方程式： e（OH）3：电离方程式：沉淀溶解平衡方程式： 沉淀溶解平衡方程式：（2）常温下浓度均为0.1mol/L的5种下列溶液:NH4 Cl （NH4）2Fe(SO4)2 . CH3COONH4 . NH3H2O .（NH4）2CO3 排列 c（NH4+）从大到小顺序为（填编号） （3）Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，二者浓度均为0.1mol/L。则溶液中 c(CO32-) 、 c(HCO3-)、c(Na+) 、c(OH-)从大到小的顺序是 （4）（NH4）2SO4溶液、NH4 Cl溶液各1L，测知各自所含的c（NH4+）相等。则溶液中：c【（NH4）2SO4】 c（NH4 Cl）， 水解转化率: NH4 Cl溶液中 （NH4）2SO4 溶液中。（均填，或无法确定）（）（6分）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下A、B、C、D四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，溶液中离子浓度关系符合上述 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是 和 共存。（填化学式）27、（分）依据氧化还原反应：2Ag(aq) +Cu(s) = Cu2(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_（填化学式）；电解质溶液Y是_ 溶液（填化学式） ；（2）电极反应为： 正极： 负极： （3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。（4）盐桥上的+流入到杯的溶液中（填“左”或“右”）。uSO4溶液中的Cu+能否通过盐桥流向右杯y溶液中: （填“能”或“不能”）28、（6分）已知某温度时，KspCu(OH)2。在此温度下进行下列实验，回答问题：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使PH至少大于_ _。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2+浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。 （3）向PH=9的NaOH溶液中加入Cu(OH)2固体，达到沉淀溶解平衡后，c(Cu2) mol/L高二月考三化学答案xx.1115 CAACC 610 CCCBD 1115 DCCCC 1620 CDBDA 2124 CCBA25、（每空分，共16分）（1）负极：Zn 2OH - -2e- Zn(OH)2 正极： 2MnO2 +2H2O + 2e- 2MnOOH 2OH- （2）负极：Cd2OH - -2e- Cd(OH)2 正极：2NiO(OH)2 H2O+ 2e- 2Ni(OH)2 2OH-（3）负极：2LiO22- -2e- Li2O2 正极： O2+ 2e- O22-（4）负极：2CH3OH6CO3 2 - -12e- 8CO2 +4H2O正极：3O2 6CO2+ 12e- 6CO3 2 -26、 （每空分，共22分）（1）CaCO3 = Ca2+ +CO32- CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32- (aq) Fe(OH)3 Fe3+ +3OH- Fe(OH)3(s) Fe3+ (aq)+3OH-(aq)（2） （3）、c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-)（） (5)、 氯化铵； A ； NH4Cl和 HCl27（每空1分，共分）（1）Cu ; AgNO3；（2）正极： 2Ag+ + 2e- = 2 Ag; 负极： Cu 2e- = Cu2+ （3）铜极（或负极或X）流向银极（或正极） （4）右杯， 不能28、（每小题2分，共6分）（1）6 (2) 7 （3）210- 8