2019-2020学年高二化学下学期“周学习清单”反馈测试试题3无答案.doc

2019-2020学年高二化学下学期“周学习清单”反馈测试试题3无答案一、 选择题（每题5分，共50分）1.下列说法正确的是 （ ）A、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B、键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠C、C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2 D、非金属元素不可能形成离子化合物2.下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（ ）。AF BClCN DO3.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）。A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道4.能说明BF3 分子的四个原子在同一平面的理由是 ( ) ABF键间键角是120 BBF键是非极性键 C三个BF键的键能相同 D三个BF键的键长相等5.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）。ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl56.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A. Co（NH3）3Cl3 B. Co（NH3）6Cl3 C. Co（NH3）4Cl2Cl D. Co（NH3）5ClCl27.下列分子的键角均是109.5的是 （ ）A、P4 B、CH2Cl2 C、NH3 D、CCl4 8.下列各组物质的分子都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）A CH4和Br2 B NH3和H2O C H2S和CCl4 D CO2和HCl9.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HINi的原因是_。13（16分）请回答下列问题：（1）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的2倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_个键。（2）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 _（填元素符号）， 在a:苯 b:CH3OH c:HCHO d:CS2 e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有_（填字母），CS2分子的键角是_。过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O) 62+显粉红色。据此判断，Mn(H2O) 62+ (填“无”或“有”)颜色 (3) 利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有 （填标号）； A4个键 B2个键、2个键C2个键、1个键 D3个键、1个键 (4)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，电离能/KJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540写出B原子的价电子排布式： 。(5) 某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有_(填字母)。 A离子键 B共价键 C金属键 D配位键